| 1. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．质子数35、中子数45的溴原子： B．CH4的球棍模型示意图为 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质中，存在非极性键的化合物的是 A．NaOH B．CH4 C．H2 D．Na2O2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列变化过程，属于放热反应的是 ① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
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| 4. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 C．电解冶炼铝的原料是氯化铝 D．碳在高温下能还原氧化镁中的镁
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| 5. 难度：中等 | |
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下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3CH2OH ＋CH3COOH B．2CH3CHO ＋ O2 C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 D．
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| 6. 难度：中等 | |
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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．所有的烷烃，彼此都是同系物 B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体 D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃
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| 9. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10 NA B．常温常压下,18g重水所含的原子数为3 NA C．标准情况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA D．常温常压下，1mol氦气分子所含有的核外电子数为4NA
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| 10. 难度：中等 | |
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根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B．依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大 C．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D． 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
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| 12. 难度：中等 | |
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已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A >B>C> D B．原子序数 A >B>C> D C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
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| 13. 难度：中等 | |
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某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为 A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
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| 14. 难度：中等 | |||||||||
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五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是
A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y B．气态氢化物稳定性：Y＜M C．R的氧化物的水化物是离子化合物 D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高
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| 15. 难度：中等 | |
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：A＜C B．元素A与B只能形成一种化合物 C．元素B与D形成的化合物是离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各组顺序的排列不正确的是 A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F- C．热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+
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| 17. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知：①原子半径：A<C<B<E<D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是 A．B的氧化物对应水化物为强酸 B．F单质与C单质反应的产物只有一种 C．因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低 D．A、D形成的化合物的水溶液呈碱性
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| 18. 难度：中等 | |
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下列表示电子式的形成过程正确的是 A． B． C． D．
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| 19. 难度：中等 | |
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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是 A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
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| 20. 难度：中等 | |
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与图像有关的叙述，正确的是
A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1 C．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 D．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
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| 21. 难度：中等 | |
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周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是 A．主族序数等于原子最外层电子数 B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4) D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
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| 22. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1
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| 23. 难度：中等 | |
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已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是 A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量
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| 24. 难度：中等 | |
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在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2 C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2 D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g) △H1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H2
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| 25. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．原子弹爆炸是放热反应 C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小 D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ① BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ② 可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1
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| 26. 难度：中等 | |
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(10分)用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：______ （2）在该反应中______是氧化剂，______是还原剂． （3）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）______． ①镁条剧烈燃烧； ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射； ③纸漏斗的下部被烧穿； ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体． （4）说明该反应在工业上的两个用途：______． （5）写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：______．
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| 27. 难度：困难 | |
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(19分)已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。
（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中________________；E中________________； （2）操作⑥的名称为________________。 （3）每步的反应类型分别为①_______________④_______________⑤_______________； （4）请写出下列反应的化学方程式： ①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程式______________________； ②B在金属铜存在下在空气中加热反应______________________； ③F在空气中完全燃烧 。 ④D的钠盐与稀盐酸反应_______________ （5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________ （6）在实验室也可以用如图所示的装置制取C，请回答下列问题
①试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。 ②反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。作用是____________。 ③可用____________的方法把制得的C分离出来。
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| 28. 难度：困难 | |
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(8分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸． Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹． Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a. Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________________． （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________． （3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________. （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____ ____． （5）过程Ⅲ实验的目的是___ _ __． （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．
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| 29. 难度：困难 | |||||||||||
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（13分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式 ； （2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ； （3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式） （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b. Z的氢化物比T的氢化物稳定 c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强 d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大 e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易 （5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式 （6）写出实验室制备Z单质的化学方程式： （7）比较T和Z的简单离子的半径大小: (用元素离子符号表示)
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