2015-2016学年浙江嘉兴一中高一上10月阶段测化学卷 （解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是

A．稀有气体、尿素、冰水混合物      B．乙醇、浓硫酸、胆矾

C．金刚石、铁矿石、大理石          D．水银、水蒸气、水煤气

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物

B．一种元素可形成多种离子

C．含有金属元素的离子一定都是阳离子

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

3. 难度：中等

下列关于氧化物的叙述正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

4. 难度：简单

下列选项中的诗旬内容基本不涉及化学变化的是

A．王安石的《元日》 ：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

B．刘禹锡的《浪淘沙》 ：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

C．刘琨的《重赠卢谌》 ：“ 何意百炼钢，化为绕指柔”

D．李商隐的《无题》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

5. 难度：中等

关于等质量的SO₂和SO₃的比较，正确的是

A．所含氧原子的个数比为2：3           B．所含硫原子的个数比为1：1

C．所含硫元素的质量比为5：4           D．所含原子个的数比为3：4

6. 难度：中等

我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol)

A．(20×10^-3)/127mol      B．20M mol

C．(20×10^-3)/M mol      D．20/M mol

7. 难度：中等

2.16g X₂O₅中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为

A．21.6          B．28          C．14           D．31

8. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．1mol O₂和1molN₂所占有的体积都约为22.4L

B．H₂的气体摩尔体积约为22.4L

C．在标准状况下，1molH₂和1molH₂O所占有的体积都约为22.4L

D．在标准状况下，22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol

9. 难度：中等

在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是

A．2：1              B．1：2            C．2：3          D．1：3

10. 难度：中等

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等             B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等         D．两种气体的氧原子数目相等

11. 难度：中等

在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

①6.72 L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S ④0.2 mol NH₃

a．体积：②＞③＞①＞④        b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④        d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A．abc         B．bcd       C．abcd       D．acd

12. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．1 mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol·L^－1的磷酸和盐酸，含有的氢元素质量之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

13. 难度：中等

100 g浓度为13.6mol/LHNO₃（ρ>1g/ml ）中加入A g水，浓度变为 6.8mol/L，则加入水的体积

A．>100 ml           B．=100 ml        C．<100ml         D．不能确定

14. 难度：中等

V LFe₂(SO₄)₃溶液中含a gSO₄^2-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe³⁺)

A．a/(576V)mol/L        B．125a/(36V)mol/L

C．250/(36V)mol/L       D．250a/(48V)mol/L

15. 难度：中等

实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K^＋)＝c(Cl^－)＝c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)，则其溶质可能是

A． NaCl、K₂SO₄            B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C． KCl、Na₂SO₄            D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

16. 难度：中等

配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是

A．未冷却即转移、定容               B．未洗涤烧杯以及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面         D．容量瓶中原有少量蒸馏水

17. 难度：简单

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．两者的本质区别是氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象。

B．都能透过半透膜

C．都是透明的澄清液体

D．都呈红褐色

18. 难度：中等

某溶液含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃。若用该溶液制取芒硝（Na₂SO₄· 10H₂O)，可选择的操作有（1）加适量H₂SO₄溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是

A．（2）（6）（3）                 B．（4）（6）（1）（3）

C．（4）（6）（3）（5）             D．（2）（6）（1）（3）（5）

19. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

20. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液

C．除去KCl溶液中的少量K₂CO₃：加入适量的盐酸

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

21. 难度：中等

某气体可能含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO₄（变蓝），判断该气体中一定有

A．HCl、CO₂、H₂      B．CO、H₂、H₂O     C．CO、H₂、NH₃       D．HCl、CO、H₂O

22. 难度：中等

为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mL溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mL溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mL 溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1mL 溶液，加热试管，将湿润的试纸靠近试管口

23. 难度：中等

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是

A．MgBr₂        B．Na₂S        C．CCl₄        D．KCl

24. 难度：中等

据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图

二、填空题

25. 难度：中等

现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为              mol。

（2）该气体所含原子总数为             个。

（3）该气体在标准状况下的体积为               L。

（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度是                。

26. 难度：中等

在H、O、H^＋、H₂、OH^－、H₂O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是____________，电解水时变化的最小微粒是____________，水变成水蒸气时没有变化的微粒是__________，带电的微粒是________，质子数多于核外电子数的微粒是__________。

27. 难度：中等

在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有___个A原子，AH₃分解反应的化学方程为_______________。

三、选择题

28. 难度：中等

在其他条件不变时，某气体的体积与温度（K）成正比。在不同温度时有的气体还会形成不同分子数的缔合物。一下是该气态物质在不同温度时测得的密度。

温度/K	200	400	800	1600
密度/g·cm^-3	3.21	0.81	0.20	0.11

今测得1600K时该物质的分子组成为AB₂，则在其余温度时它的化学式应分别为（800K）时：___________，（400K）时：             ，（200K）时：              。

四、计算题

29. 难度：中等

取质量为14.8 g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，与100 mL 2.50 mol·L^－1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示：混合物中加入盐酸发生反应：Na₂CO₃＋HCl===NaHCO₃＋NaCl，当消耗完碳酸钠时发生反应：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑)

（1）求原混合物中Na₂CO₃的质量分数。

（2）若100 mL 2.50 mol·L^－1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？

（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L^－1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。