| 1. 难度：简单 | |
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下列行为中符合安全要求的是 A．进入煤矿井时，用火把照明 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
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| 3. 难度：中等 | |
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用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是 A．实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
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| 4. 难度：中等 | |
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今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是 A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大 D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出
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| 6. 难度：中等 | |
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某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+ C．一定不含CO32— D．可能含有SO42- 或Ag+
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| 7. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA C．NA 个CO2分子占有的体积不一定为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B．电泳现象证明胶体是带电的 C．不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质 D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质中所含分子数最多的是 A．4℃时2.7mL 水 B．2.24L一氧化碳（标准状况下） C．6.02×1022个氯化氢分子 D．4.9g 磷酸
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| 10. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是 A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 L B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．在标准状况下，20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3 D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L
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| 12. 难度：中等 | |
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取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
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| 13. 难度：中等 | |
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实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14g C．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g
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| 14. 难度：中等 | |
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由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为 A．
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| 15. 难度：中等 | |
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在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是 A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl B．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量 C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍 D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3
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| 16. 难度：中等 | |
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将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是 A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol
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| 17. 难度：中等 | |
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下列两种气体的原子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积、等密度的CO和N2 C．等温、等体积的O2和Cl2 D．等压、等体积的NH3和CO2
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| 18. 难度：中等 | |
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设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种CO2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是 A．
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| 19. 难度：中等 | |
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将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A．c2＝c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2=2c1
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| 20. 难度：中等 | |
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相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c= C．溶液的质量分数w%= D．溶液密度ρ=
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| 21. 难度：中等 | |
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（8分） （1）0.5 mol CH4的质量为 ，约含有 个H，在标准状况下的体积为 。 （2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍。 （3）已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个,则R的摩尔质量为 。 （4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为 。（用含b的式子表示）
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| 22. 难度：中等 | |
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（4分） （1）5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。 （2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）
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| 23. 难度：中等 | |
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（12分）用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。 （2）该实验用到的仪器除量筒外还有 。 （3）第⑤步实验的操作是________________________________。 （4）第⑥步实验的操作是________________________________。 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。 ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。 ③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。 ④定容时仰视刻度线________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。 （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式） （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。 （4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。 （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
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| 25. 难度：中等 | |
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（6分）常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求： （1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。 （2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？
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