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2016届江西省新余、 万载、宜春三校高三上学期10月联考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:困难

下列叙述中有(   )句是正确的。

①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L

④标准状况下,5.6LSO3含有的分子数为0.25NA

⑤蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

⑥标准状况下,将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中,铝片完全溶解

⑦46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

⑧常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键

⑨10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

⑩1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A.3句        B.4句      C.5句       D.6句

 

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2. 难度:中等

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数

B等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

C标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

D18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数

 

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3. 难度:中等

分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是

A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打

B.同素异形体:活性炭,C60,C80,金刚石

C.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖

D.混合物:漂白粉,纯净矿泉水,盐酸,石灰石

 

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4. 难度:困难

下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+ Na+、Cl-、H+

B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

C.常温下,在pH=12的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.在水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-

 

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5. 难度:困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2

C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3 Ca2++ 2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D.向Mg(HCO32溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

 

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6. 难度:中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

浓H2SO4有吸水性

浓H2SO4可用于干燥NH3

B

二氧化硅不与任何酸反应

可用石英制造耐酸容器

C

铝具有强还原性

可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

D

铜的金属活泼性比铁的弱

在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

 

 

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7. 难度:中等

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

B.标准状况下,由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

C.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA

D.常温常压下,8gO3含有4 NA个电子

 

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8. 难度:中等

下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中,正确的是

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A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯a

D.在t℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:a﹥b

 

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9. 难度:困难

有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-),则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为

A.5:4        B.4:5        C.5:12        D.12:5

 

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10. 难度:困难

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:

氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl; 2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O;

2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI;   3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应:2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O;   KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应:4NaClO满分5 manfen5.com3NaCl + NaClO4;NaClO4 满分5 manfen5.comNaCl + 2O2

下列说法不正确是

A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN

B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO

D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2

 

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11. 难度:困难

在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质.将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9.0 g沉淀,则原样品中含有的杂质会是

A.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3

B.肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2

C.肯定没有Na2CO3,Ba(NO3)2

D.无法判断何种为肯定或否定的杂质

 

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12. 难度:困难

一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是

A.溶液中溶质质量增加,溶剂质量减少,溶液中溶质的质量分数变大

B.溶液的pH不变,有氢气放出

C.溶液中的Na数目减小,有氧气放出

D.溶液中的c(Na)增大,有氧气放出

 

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13. 难度:困难

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A.0.3mol NO2 和0.3mol NO

B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D.0.6mol NO

 

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14. 难度:困难

现有KCl和KBr的混合物3.87 g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63 g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为

A.24.1%          B.25.9%          C.40.3%          D.48.1%

 

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15. 难度:困难

向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量,生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示,下列结论不正确的是

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A.原混合物中n[Ba(OH)2]满分5 manfen5.comn[NaOH]=1:2

B.横坐标轴上p点的值为90

C.b点时溶质为NaHCO3

D.ab段发生反应的离子方程式依次为:CO2+2OH- = H2O+CO32-,CO2满分5 manfen5.comH2O+ CO32- = 2HCO3-

 

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16. 难度:困难

某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品(含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解),蒸馏得四氯化硅(SiCl4的沸点57.7℃),再用氢气还原制得高纯硅;用滴定法测定蒸馏后残留物(将残留物预处理成Fe2+)中铁元素含量。采取的主要操作如图,能达到实验目的是

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A.用装置A完成SiCl4的制备

B.用装置B进行蒸馏提纯SiCl4

C.用装置C进行滴定达终点时现象是:锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色

D.配制0.1 mol·L—1 KMnO4溶液定容摇匀后,发现液面低于刻度线,加水至刻度线

 

二、实验题
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17. 难度:困难

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

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①按图组装仪器并检查装置的气密性。

实验前称取17.90g样品,从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止, 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

实验结束后测得U型管增重 8.80g。

(1)B瓶中装的试剂为______,C装置的作用是                          

(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是               

(3)该样品中NaHCO3的质量分数为             

方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,进行有关计算。

请回答:实验中判断沉淀是否完全的方法是                   

 

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18. 难度:困难

某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。

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(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是                

(2)装置Ⅱ的作用是                   

(3)实验过程中,装置IV中的实验现象为________________________;发生反应的化学方程式为                   

(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置           之间添加下图中的       装置(填序号),该装置的作用是_______________。

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(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式              

 

三、推断题
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19. 难度:困难

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。

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请回答:

(1)工业上制C用A不用H的原因                     

(2)写出C与K反应的化学方程式                    ,该反应的反应物总能量             (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式                      

(4)写出E物质的电子式                    

(5)J与H反应的离子方程式为                         

(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式              

 

四、填空题
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20. 难度:压轴

镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4,电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示:

已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)满分5 manfen5.com2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)  △H =-49.04 kJ·mol-1

固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

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(1)上图方框里的操作名称是         ,横线上的物质有(填化学式)        

(2)下列物质中也可用作“固碳”的是(填字母序号)        

A.CaCl2           B.NH3·H2O         C.Na2CO3          D.H2O

(3)由下图可知,90 ℃后,镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降,分析其原因                    

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(4)经分析,所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯,可采取的方法是          。本流程中可循环利用的物质是(填化学式)         

(5)另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为          

 

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