2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关说法错误的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．化学是一门以实验为基础的自然科学

C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

D．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

2. 难度：中等

下列关于氧化物的叙述正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

3. 难度：简单

当温度与压强不变时，气体体积主要取决于

A．气体分子间的平均距离     B．气体分子数目的多少

C．气体的摩尔质量大小       D．气体密度的大小

4. 难度：简单

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否有丁达尔现象                   B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小               D．是否均一．透明．稳定

5. 难度：中等

下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是

A．H₂+CuO H₂O+Cu               B．Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂↑

C．Na₂O+H₂O = 2NaOH                  D．CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑

6. 难度：简单

有关容量瓶上的说法错误的是

A．标有温度      B．标有刻度线      C．标有“0”刻度     D．标有容量

7. 难度：中等

下列说法错误的是

A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤

B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体

C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素

D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

8. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．⁴⁰K与⁴⁰Ca原子中的中子数相等

B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等

C．人们发现了112种元素，即共有112种核素

D．原子结构模型演变历史可以表示为：

9. 难度：中等

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是

A． (A－N＋m)mol           B． (A－N)mol

C． (A－N)mol              D． (A－N＋m)mol

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的N₂和CO所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

11. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25^oC，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

12. 难度：中等

与100mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L^—1MgCl₂溶液       B．100mL 0.5mol·L^—1KClO₃溶液

C．200mL 0.25 mo l·L^—1 KCl溶液     D．200mL 0.5mol·L^—1 HCl溶液

13. 难度：中等

同温同压下，等质量的O₂和O₃相比较，下列结论正确的是

A．它们的分子数目之比是 1：1        B．它们的氧原子数目之比为 2：3

C．它们的密度之比为 2：3            D．它们的体积之比是 1：1

14. 难度：中等

下列图示实验操作，能达到目的的是

15. 难度：中等

下列混合物的分离方法不正确的是

A．泥沙和食盐（溶解，过滤） B．汽油和水（分液）

C．KNO₃和KCl（降温结晶）    D．乙醇和水（分液）

16. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．配制NaOH溶液是，把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量

B．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

17. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2﹣

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2﹣

C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

18. 难度：中等

某KCl、MgCl₂、K₂SO₄形成的混合中，c(K⁺)=0.40mol•L^-1，c(Mg²⁺)=0.25mol•L^-1，c(Cl^-)=0.60mol•L^-1，则c(SO₄^2-)为

A．0.30mol•L^-1    B． 0.20mol•L^-1    C.．0.15mol•L^-1   D．0.10mol•L^-1

19. 难度：中等

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，其中Cu．Fe均为+2价），其反应为：

2CuFeS₂ + O₂ Cu₂S + 2FeS + SO₂

关于此反应，下列说法不正确的是

A．CuFeS₂中只有硫元素被氧化

B．每生成1mol SO₂，反应中转移6mol电子

C．该反应中有两种物质作氧化剂

D．CuFeS₂中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

20. 难度：中等

下列有关于Cl₂的说法中，不正确的是

A．Cl₂是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B．红热的铁丝在Cl₂中剧烈燃烧FeCl₃

C．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

D．Cl₂的氧化性比Br₂强，而Br^－的还原性却比Cl^－强

21. 难度：中等

下列变化过程中不能直接实现的是

①HCl       ②Cl₂      ③Ca(ClO)₂      ④HClO      ⑤CO₂

A．①→②         B．④→⑤         C．③→④         D．②→③

22. 难度：中等

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

①氯气 ②盐酸 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液

A．③⑤         B．③④⑤        C．①②③        D．①③④

23. 难度：中等

将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl₄，振荡，静置后观察到的现象是

A．形成均匀的紫红色溶液             B．有紫色沉淀析出

C．液体分层，上层呈紫红色           D．液体分层，下层呈紫红色

24. 难度：中等

在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H^＋存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

二、填空题

25. 难度：中等

按要求填空

（1）Na₃PO₄在水溶液中的电离方程式：_____________________________

（2）氯气与水反应的化学方程式：________________________________

（3）工业上制取氯气的化学方程式为：____________________________

26. 难度：中等

有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO₂ ⑥KNO₃溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是           ；属于电解质的是         ；属于非电解质的是        ；

27. 难度：中等

（1）设1个¹²C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，则Na的摩尔质量是          ；

（2）10.0g 由²H和¹⁶O组成的水分子，其中质子数___________

（3）标准状况下，11.2 L CO和CO₂混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO₂的体积比为                 

（4）19 g 某二价金属的氯化物ACl₂ 中含有0.4 molCl^－，A的相对原子质量

（5）N₂在标准状况下的密度为          g/L 。

28. 难度：中等

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：

（1）A、C的元素符号分别为             、          。

（2）D原子的原子结构示意图为              ，B⁺的离子结构示意图             。

三、实验题

29. 难度：中等

实验室欲配制480 mL 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，请据此回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体         g。

（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、       、       。

（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是         。（填字母）

A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

B．忘记将洗涤液加入容量瓶

C．定容时俯视刻度线

D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切

30. 难度：中等

实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，发生装置如图A。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是              。

（2）书写实验室制备氯气化学方程式

（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl₂，应通过        装置（填 “B” “C”或“D”）。

（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量_________mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。

（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式             、                    。

四、计算题

31. 难度：中等

室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 mol·L^-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH^-)=0.1mol·L^-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物质的量______________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L^-1