2015-2016学年山东省淄博市高二上第一次阶段测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

关于吸热反应的说法，正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应    B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应      D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2. 难度：中等

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g)   △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)， △H ₂= －393.5kJ/mol  则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H 为

A．283.5kJ/mo     B．172.5kJ/mol   C．-172.5kJ/mol    D．-504 kJ/mol

3. 难度：中等

热化学方程式S(l)＋O₂(g)===SO₂(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是

A. S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)，生成1mol SO₂(g)， 反应放出的热量小于293.23 kJ

B.S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)，生成1mol SO₂(g)， 反应放出的热量大于293.23 kJ

C.1 mol SO₂的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

D.1 mol SO₂的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

4. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是

A．向生石灰中加水         

B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应 

D．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

5. 难度：中等

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁ = ―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(l)     △H ₂= ―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(g)    △H ₃= ―Q₃ kJ/mol

（已知：H₂S完全燃烧生成SO₂，不完全燃烧生成S）判断△H₁、△H₂、△H₃三者关系正确的是

A. △H₁>△H₂>△H₃             B. △H₁>△H₃>△H₂

C. △H₃>△H₂>△H₁            D. △H₂>△H₁>△H₃

6. 难度：中等

充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO₂气体和液态水，并放出热量bkJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式是

A．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

B．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =  +b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

7. 难度：中等

反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：

①v（A）=0.6mol /(L·min)  ②v（B）=0.45mol/(L·min)

③v（C）=0.4mol /(L·min)  ④v（D）=0.45mol /(L·min)。

则此反应在不同条件下，进行得最快的是

A.②      B.①和③      C.②和④      D.①

8. 难度：中等

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中，反应速率最快的是

组号	反应 温度/℃	Na2S2O3	H2SO4	H2O
体积/ mL	浓度/ mol·L^－^1	体积/ mL	浓度/ mol·L^－^1	体积/ mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

9. 难度：困难

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③ 2s时物质A的转化率为70％

④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1

其中正确的是

A、①③  B、①④ C、②③   D、③④

10. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

11. 难度：困难

CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min内生成CO₂的平均反应速率为前2 min的2倍

12. 难度：困难

在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(g)+4H₂(g)，下列有关叙述正确的是

A．增加Fe的量，正反应速率增大

B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大

C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大

D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变

13. 难度：简单

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸；③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度

A．①②④    B．②③④       C．①③④        D．①②③

14. 难度：中等

某温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

15. 难度：简单

反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D

B． 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小

C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6

16. 难度：中等

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的百分含量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧            B．①⑥          C．②④          D．③⑧

二、填空题

17. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

①  △H＝－285.8kJ/mol

②  △H＝－241.8kJ/mol

③   △H＝－110.5kJ/mol

④  △H＝－393.5kJ/mol

回答下列各问题：

（1）H₂的燃烧热为_______________；C的燃烧热为_______________。

（2）燃烧10g H₂生成液体水，放出的热量为__________________．

（3）CO的燃烧热的热化学方程式为________________________．

18. 难度：中等

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                             。

（2）又已知H₂O(l) = H₂O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____      kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是               。

19. 难度：中等

1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：           。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：                。

20. 难度：中等

在相同条件下进行Mg与HCl、H₂SO₄反应的对照实验，相关数据如下：

	Mg的质量	酸 量	开始时反应速率	产生H2总量
Ⅰ	0.24 g	HCl 0.2 mol/L 100 mL	v1	n1
Ⅱ	0.24 g	H2SO4 0.2 mol/L 100  mL	v2	n2

（1）试比较有关量的大小：v₁____v₂，n₁____n₂(填“>”、“＝”或“<”)

（2）现欲改变条件，使实验Ⅱ中v₂降低，但不改变n₂的值，试写出两种可行的方法。

方法Ⅰ_____________________________________________。

方法Ⅱ_____________________________________________。

21. 难度：中等

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，该反应        （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=          （用含E₁、E₂的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) =H₂O(g)  △H= －241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为           。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能          ，单位体积内活化分子的百分数         ，因此反应速率          ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是                  。

22. 难度：困难

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

（1）相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1；

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_________________________。

（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率为_____________。

23. 难度：中等

某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）反应的化学方程式为__________________。

（2）从开始到t₁ min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。