| 1. 难度：中等 | |
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下列实验操作不正确的是 A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，用玻璃棒不断搅拌 D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中
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| 2. 难度：简单 | |
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选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，比水密度小 C．不溶于水，比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
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| 3. 难度：中等 | |
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提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．1mol O2 的质量为32g/mol B．CO的相对分子质量为28g C．CO2 的摩尔质量为44 g/mol D．1mol OH－的质量等于17
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| 5. 难度：简单 | |
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标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是 A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2
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| 6. 难度：中等 | |
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有一种气体的质量是14．2g，体积是4．48L(标况)，该气体的摩尔质量是 A．28．4 B．28．4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
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| 7. 难度：中等 | |
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在标准状况下，下列物质与22．4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是 A．54g H2O B． 49g H2SO4 C． 3molHCl D．22．4L H2
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| 8. 难度：中等 | |
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都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为 A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 1．5 mol/L氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol/L氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol/L氯化镁溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0．1(b-2a)mol/L B．10(2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应：HCO3－ + OH－ = CO2↑ + H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O
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| 13. 难度：中等 | |
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现有三组溶液：① 汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A． 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液 C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验操作中，正确的是 A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体 B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子 C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象
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| 15. 难度：中等 | |
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将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0．1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A． C．
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| 16. 难度：中等 | |
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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的体积与乙的体积相等 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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| 17. 难度：中等 | |
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某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl—的物质的量浓度分别为 A．0．5mol/L和4mol/L B．1．5mol/L和1mol/L C．4．5mol/L和4．5mol/L D．3mol/L和4mol/L
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| 18. 难度：中等 | |
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某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌； ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中 ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 （1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①② ⑤ （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。 （3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。 （4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写） ①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线
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| 19. 难度：中等 | |
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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。 （1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，说明下列情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时：_______ _ _； 过滤时：_____ _； （2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序可以为 ② ⑤④。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤 （3）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________
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| 20. 难度：中等 | |
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某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：A_________ 、C_________ _ （2）生成沉淀3的离子方程式_________________________ ____
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| 21. 难度：中等 | |
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(1) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13．44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________。 （2）在____ _ mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质； （3）需要480 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液做实验，需要称取CuSO4·5H2O________g来配溶液。 （4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O分子数之比是________。 （5）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为____ mol
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