| 1. 难度：简单 | |
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1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
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| 2. 难度：简单 | |
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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是
A. B. C. D.
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| 3. 难度：中等 | |
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下列分离或提纯混合物的方法正确的是 A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤 B．用过滤的方法除去碘水中的碘 C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
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| 4. 难度：简单 | |
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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1 B．H2SO4的摩尔质量为98g C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个氢原子
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA
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| 7. 难度：简单 | |
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下列电离方程式中，正确的是 A．NaHCO3==Na++H＋＋CO32－ B． Na2SO4==Na＋＋SO42－ C． H2SO4==2H++SO42－ D．KClO3==K++Cl－+3O2－
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| 8. 难度：中等 | |
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除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3溶液；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④稀盐酸。加入试剂合理的操作顺序是 A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
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| 9. 难度：中等 | |
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科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
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| 10. 难度：中等 | |
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将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．硫酸，纯碱，石灰石 B．硝酸，烧碱，胆矾 C．醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑ B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH−+H+＝H2O C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3−+ H+＝H2O+CO2↑ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋+2OH−＝Cu(OH)2↓
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| 12. 难度：中等 | |
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在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Cu2+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3- C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-
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| 13. 难度：简单 | |
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．能否透过滤纸 B．能否发生丁达尔效应 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
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| 14. 难度：中等 | |
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V L硫酸铝溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为 A．
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| 15. 难度：简单 | |
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下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O B．CaO + H2O = Ca(OH)2 C．2H2O2 D．CaCO3
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| 16. 难度：简单 | |
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下列关于氧化还原反应说法正确的是 A．肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变 D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
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| 17. 难度：中等 | |
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在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32
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| 18. 难度：中等 | |
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同温同压下，气体A与氧气的体积比为1∶4 ，质量比为1∶2，气体A的相对分子质量是 A．16 B．17 C．44 D．64
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| 19. 难度：中等 | |
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将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A． M+ B．M2+ C． M3+ D．MO42-
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| 20. 难度：中等 | |
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+ O2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O=HCl+ HClO
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| 21. 难度：中等 | |
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过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： ①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ 下列说法正确的是 A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024 C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2
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| 22. 难度：中等 | |
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150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约 A．26.3倍 B．12倍 C．15.25倍 D．13.2倍
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| 23. 难度：中等 | |
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标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是 A．c= C．ω=
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| 24. 难度：中等 | |
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如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于
①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③
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| 25. 难度：中等 | |
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在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、CO32-、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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| 26. 难度：中等 | |
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（1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为 个，质量为 。 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 ____。 标准状况下，2mol NH3与_______g CO2的体积相等。 （2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为____ （3）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
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| 27. 难度：中等 | |
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（1）下列物质： ①Na ②Br2 ③Na2O ④NH3 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl晶体 ⑧KCl溶液 ⑨H2SO4 ⑩Ba(OH)2 ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (用序号填写) （2）从Ba(OH)2 、HCl 、Zn 、CuSO4 、CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。 ①实验室制取CO2的反应 。 ②实验室制取H2的反应 。 ③生成沉淀的反应 。
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| 28. 难度：中等 | |
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在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中： （1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称） （2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物 （3）用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
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| 29. 难度：简单 | |
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某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH； （3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀. （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。 A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 D． 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
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| 30. 难度：中等 | |
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用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL,求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？
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