2014-2015学年河南省商丘市高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是

A．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）

B．从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）

C．探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）

D．制氢氧化铁胶体（饱和FeCl₃溶液、NaOH溶液、胶头滴管）

2. 难度：困难

下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L^﹣1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（CO₃^2－） 一定小于c（HCO₃^－）

C．等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液按体积比2：1混合后的溶液中：2C（CH₃COO^－）＋3c（OH^－）=3c（H^＋）＋C（CH₃COOH）

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

3. 难度：中等

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	NH3	CaCl2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	SO2	Ba（NO3）2

A．②④    B．①②④⑤   C．①③④⑤ D．①②③④

4. 难度：困难

下列有机物只有四种同分异构体的是

A．分子式为C₄H₁₀烷烃的二氯取代物

B．分子式为C₃H₉N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连

C．乙苯的二氯取代物

D．分子式为C₄H₈的有机物

5. 难度：困难

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是

A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质

B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性

C．由X、M与Z形成的化合物X₂Z₂和M₂Z₂中所含的化学键类型相同

D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

6. 难度：困难

某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③KCl、④AgNO₃、⑤NaOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断不正确的是

A．肯定存在①

B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③

D．至少存在①、④、⑤

7. 难度：中等

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na₂O₂，X的同素异形体只有3种

C．若A是单质，B和D的反应是OH^﹣+HCO₃^﹣=H₂O+CO₃^2﹣，则E一定能还原Fe₂O₃

D．若X是Na₂SO₃，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

二、填空题

8. 难度：中等

高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．

（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式         ．

（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是      （填代号）．

a．84消毒液（NaClO溶液）  b．双氧水    c．苯酚  d．75%酒精

（3）上述流程中可以循环使用的物质有         、         （写化学式）．

（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO₂可制得        mol KMnO₄．

（5）该生产中需要纯净的CO₂气体．写出实验室制取CO₂的化学方程式         ，所需气体产生装置是      （选填代号）．

（6）操作Ⅰ的名称是      ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在      （填性质）上的差异，采用      （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．

9. 难度：简单

（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O₂中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.0kJ•mol^﹣1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式      ．

（2）光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）⇌COCl₂（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡      移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

②若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=      mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；

③比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）      T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．

①已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如右上图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比变化的曲线图；

②二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为      ．

（4）常温下将amol•L^﹣1的醋酸与bmol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=      （ 含a和b的代数式表示）

10. 难度：压轴

某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₂等物质）为原料制取Zn和MnO₂．

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：              、            ．

b．操作②中加入MnO₂的作用是             ；反应的离子方程式是               ．

c．操作③中所加碳酸盐的化学式是              ．

（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许K⁺离子通过）：

①阳极的电极反应式为              ．

②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK₂MnO₄溶液，电解一段时间后，溶液中为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为              ．（计算结果保留3位有效数字）

（4）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^﹣33，

①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成           沉淀（填化学式）

②用MgCl₂和AlCl₃的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入               反应物．

③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^﹣1．此时所得沉淀中      （填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

11. 难度：困难

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；

②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：              ．

（2）滤渣A的主要成分为             ；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是                ．

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是               ．

（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为      ．

（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用            （填编号）．

A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO₃    D．浓HNO₃

（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是         ，配位数为        ．

12. 难度：压轴

根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是          （填写序号）

a．H₃O⁺    b．H₂O    c．NO₂⁺   d．NO₂^﹣

（2）已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为            ．P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为              （用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为             Q²⁺的未成对电子数是              ．

（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的              ．

（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子中存在的化学键类型有            （填序号）．

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，

若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为              （填序号）

①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．

（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是             cm（N_A表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、N_A的代数式表达）

三、推断题

13. 难度：压轴

有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成如图：

请根据以下信息完成下列问题：

①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

②R﹣CH=CH₂R﹣CH₂CH₂OH

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．

（1）B的分子式为：              ．

（2）C→D、G→H的反应类型为               、           ．

（3）芳香族化合物F的分子式为C₇H₈O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：          ．

（4）D生成E的化学方程式为             ．E与H反应生成I的方程式为              ．