2015-2016学年吉林省长春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

实验室中少量金属钠常常保存在

A、水中           B、煤油中       C、密封容器中      D、棕色瓶内

2. 难度：中等

除去MgO中的Al₂O₃可选用的试剂是

A、NaOH溶液      B、硝酸         C、浓硫酸         D、稀盐酸

3. 难度：中等

在Na₂O₂与H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是

A、1：1           B、1：2         C、2：1            D、8：53

4. 难度：中等

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是

A、加入适量盐酸                   B、加入NaOH溶液

C、加热                           D、配成溶液后通入CO₂

5. 难度：中等

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A、AlO₂^—           B、Cu²⁺          C、Al³⁺            D、Mg²⁺

6. 难度：中等

有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO₂，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A、甲=丙>乙       B、丙>乙>甲      C、乙>甲=丙       D、甲=乙=丙

7. 难度：中等

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，然后加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A、70%           B、52.4%         C、47.6%          D、30%

8. 难度：中等

有5.1 g Mg—Al合金，投入500 mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4 mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6 g，则V等于

A、425mL         B、560mL         C、250mL         D、500mL

9. 难度：中等

在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后产物通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为

A、7.2 g           B、4.2 g          C、3.6 g           D、2.1 g

10. 难度：中等

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^—与ClO₃^—的浓度比为2：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为

A、17：5          B、11：3         C、3：1           D、4：1

11. 难度：中等

某溶液中只含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、SO₄^2—四种离子，已知Na⁺、Fe³⁺、Cl^—的个数比为1：2：3，则溶液中Fe³⁺和SO₄^2—的个数比为

A、1：1           B、1：2          C、1：3           D、1：4

12. 难度：中等

下列叙述正确的是

A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等

B、任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等[来

C、1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等

13. 难度：中等

将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 11.2 L(标准状况)，原混合物的质量可能是

A、2 g              B、4 g            C、8 g            D、10 g

14. 难度：简单

下列变化中，需加还原剂才能发生的反应是

A、Cl^—→Cl₂      B、FeCl₃→FeCl₂      C、C→CO₂       D、KMnO₄→MnO₂

15. 难度：中等

将一定量的Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比可能为

A、2：1：1        B、1：1：2        C、1：2：1        D、4：3：1

16. 难度：简单

在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是

A、铂丝棒         B、酒精灯         C、蓝色钴玻璃      D、稀盐酸

17. 难度：中等

若使溶液中的AlO₂^—完全转化成Al(OH)₃，应选择的最好试剂是

A、H₂SO₄          B、HCl            C、CO₂            D、NH₃·H₂O

18. 难度：中等

某溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A、Mg²⁺、Cl^—、Na⁺、NO₃^—             B、K⁺、Na⁺、NO₃^—、HCO₃^—

C、Na⁺、K⁺、Cl^—、NO₃^—               D、Na⁺、Cl^—、AlO₂^—、SO₄^2—

19. 难度：中等

有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na₂CO₃、NaHCO₃固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是

A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl₂溶液

C、分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸

D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

20. 难度：中等

下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是

①Na₂O₂和CO₂      ②NaOH和CO₂    ③Na和O₂     ④Na₂CO₃和HCl

⑤AlCl₃和NaOH     ⑥NaAlO₂和CO₂   ⑦Fe和HCl     ⑧Ca(OH)₂和NaHCO₃

A、①⑥⑦⑧         B、①⑥           C、①⑦        D、①④⑦

21. 难度：中等

下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是

A、氯化铝和氨水                  B、碳酸钠和氢氧化钡

C、硫酸氢钠和氢氧化钡            D、碳酸氢钠溶液和盐酸

22. 难度：中等

某NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物40 g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2 g。再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ca(OH)₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为

A、6              B、7             C、9            D、10

23. 难度：中等

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl中和，则该生成物的成分是

A、Na₂O         B、Na₂O₂      C、Na₂O和Na₂O₂      D、Na₂O₂和NaO₂

24. 难度：中等

33.5 g Na₂O₂吸收CO₂后，其质量增加到36.3 g，则被吸收的CO₂的质量是

A、4.4 g           B、2.2 g           C、5.5 g          D、8.2 g

25. 难度：中等

在酸性溶液中(加热并有Ag⁺催化)可发生如下反应：

2Mn²⁺ + 5R₂O₈^X— + 8H₂O == 16H⁺ +10RO₄^2— + 2MnO₄^—

根据上述反应，则R₂O₈^X—中x的值是：

A、4              B、3              C、2             D、1

二、填空题

26. 难度：困难

按要求回答下列问题。

（1）把2.3 g钠溶于73.8 g水后所得溶液中Na⁺与H₂O分子的个数比是         。

（2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是          。(填甲、乙、丙、丁，中间以<或=连接)

（3）将钠、镁、铝各0.4 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为                 。

（4）将物质的量之比为2：3：4的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为    。

（5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O == 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄。(已知FeS₂中Fe显+2价)，还原剂是            (填化学式)，Cu₂S是            (选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”)，当有5 mol FeS₂发生反应时，有      mol电子转移；1.4 mol硫酸铜可以氧化         mol的硫。

三、实验题

27. 难度：中等

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

甲      乙    丙      丁

（1）甲装置反应的离子方程式是                                      。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是                      。

（3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na₂CO₃质量分数的计算式为        。

（4）若去掉丙装置，测得的CO₂质量会       (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是             。

四、填空题

28. 难度：中等

有一瓶无色澄清溶液，其中仅可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—离子。现进行如下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，无沉淀生成；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有                   ，肯定不存在的离子有                 ；可能存在的离子有

五、推断题

29. 难度：中等

X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：

（1） W的化学式是              。

（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是                         。

（3） ①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是             。

②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为         g。

六、计算题

30. 难度：中等

将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

（1）原合金中镁的质量为            ；

（2）盐酸的物质的量浓度为          。