2016届广东省高三12月质量分析联合考试理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是

A．水属于氧化物                    B．水分子中含有非极性键

C．冰与可燃冰的化学成分完全相同    D．氟气与水的反应中，水作氧化剂

2. 难度：中等

6 - Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是

A．能发生取代反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶褪色

D．能与金属钠反应

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1N_A

B．1 L 0. 05 mol/LCH₃ COOH溶液中含有的H⁺数目为0.05N_A

C．标准状况下，44.8 LCCl₄含有的分子数为2N_A

D．反应：ClO₃^-+5Cl^- +6H⁺=3Cl₂+3H₂O中，每生成1 mol Cl₂，转移的电子数为2N_A

4. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将CO2通入BaCl2稀溶液中	产生白色沉淀	沉淀是BaCO3
B	向淀粉KI溶液中滴加FcC13溶液	溶液变蓝色	氧化性：Fe^3+> I2
C	向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中吹入CO2气体	脱脂棉发生燃烧	Na2O2与CO2的反应是吸热反应
D	向CuSO4溶液中通入H2S	产生黑色沉淀	H2S属于强酸

5. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法正确的是

A．原子半径：Y>X

B．单质的熔点：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：Y>W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

6. 难度：困难

我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用右图装置可发生反应：H₂S+O₂ =H₂O₂ +S。

已知甲池中发生的反应为：，下列说法正确的是

A．该装置中电能转化为光能

B．H⁺从甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H⁺-2e^-=H₂AQ

D．乙池溶液中发生的反应为H₂S+I₃^- =3I^- +S +2H⁺

7. 难度：困难

常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．HA是弱酸

B．②处：c(H⁺)>c(OH^-)

C．①处：c(Na⁺)<c(A^-)

D．②处：c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

二、实验题

8. 难度：困难

苄叉二氯沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。

    

回答下列问题：

（1）实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为________；

（2）图中装置A的作用是                  ；装置B的作用是____；装置D的作用是              ；

（3）仪器X的名称为    ，冷凝水从    (填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与C1₂反应生成苄叉二氯的化学方程式为

（4）最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用右图中的             （填字母）。

（5）若实验前甲苯的质量为46 g，最后苄叉二氯的质量也是46 g，则该实验的产率为

（6）设计实验证明溶液m中含有ClO^-：

三、填空题

9. 难度：压轴

磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

回答下列问题：

（1） H₂ O₂的电子式为              ；Na₂HPO₄,的电离方程式为_____________。

（2）废铁屑要用热的Na₂CO₃溶液洗涤的目的是_____________。

（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是               （任写一种）；氧化时H₂O₂作              （填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）沉铁时，溶液中的Fe³⁺与HPO₄^2-反应生成FePO₄·2H₂O沉淀的离子方程式为               。

（5） FePO₄与Li₂CO₃及C在高温条件下生成LiFePO₄和CO的化学方程式为                ；高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和__________。

10. 难度：压轴

锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。

（1）锌锰干电池的反应为2MnO₂ +Zn+2NH₄Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH₃)₂Cl₂，MnO(OH)中锰元素的化合价为____。

（2）向废电池还原后的废液（含有Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺等）中逐滴滴加Na₂S溶液，最先生成的沉淀为   （填化学式）。[已知K_sp(MnS)=1.4×10-^{1 5}，K_sp(ZnS)=2.9×10 ^-25，K_sp(FeS)=6．0×10^-18]

（3） Mn²⁺催化H₂O₂分【解析】
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)  △H₁，其反应机理如下：

①已知反应Ⅱ为MnO₂(s)+H₂O₂（1） +2H⁺( aq)=Mn²⁺(aq) +O₂(g)+2H₂O（1）  △H₂。写出反应I的热化学方程式（焓变用△H₁和△H₂表示）：               。

②某温度时，向10 mL0.4 mol．L^-1 H₂O₂液中滴入1滴MnSO₄发生分【解析】
2H₂O₂ =2H₂O+O₂，测得不同时刻生成O₂的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：

0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是_________；

0～6 min的平均反应速率v(H₂O₂)=                （忽略溶液体积的变化）。

（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：

①反应I的正反应是            （填“放热”或“吸热”）反应。

②反应Ⅱ的平衡常数表达式为                      。

11. 难度：压轴

碱式碳酸铜[CuCO₃·Cu(OH)₂]是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂、颜料制造、原油贮存时脱碱等。用废杂铜(主要成分为Cu，还含有少量杂质Fe)制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。

（1）步骤①浸出时，硝酸浓度不易过大，其原因是____。

（2）步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右，其目的是                        ，所得废渣的主要成分为____________。

（3）步骤③合成时，采用将NaHCO₃溶液迅速投入Cu(NO₃)₂溶液中，其主要原因是            ；合成时发生反应的化学方程式为____________。

（4）本实验中两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是____________。

（5）步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是              。

（6）准确称取所得产品m g，放入碘量瓶中，加入2 g KI及5 ml3 mol/L稀硫酸（两试剂均过量）摇匀并静置10 min(2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂)，再加入2 mL淀粉溶液，用c mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为________。

12. 难度：困难

乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH₂ =C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：

（1）基态钙原子的核外电子排布式为           ；Zn在元素周期表中的位置是             。

（2）乙炔分子的空间构型为__________，乙炔分子属于            （填“极性”或“非极性”）分子，在水中的溶解度：C₂H₂_____________（填“>”“<”或“=”）CH₄。

（3）乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为____________；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为              。

（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：______________

（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂Ag的氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为         。

四、推断题

13. 难度：压轴

Methylon(l，3-亚甲基双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：

（1）A的分子式为              ；B的结构简式为          。

（2）D中含氧官能团的名称为______________。

（3）反应⑤的反应类型是____________。

（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有               种（不含立体异构）。

a．属于芳香族化合物    b．能与NaOH溶液反应    c．结构中除苯环外不含其他环状结构

其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是          （填结构简式）。

（5）参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识，设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2羟基苯乙酮的合成路线。