| 1. 难度：简单 | |
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实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是 A．玻璃棒 B．250mL容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
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| 3. 难度：简单 | |
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漂白粉的有效成分是 A．氯化钙 B．次氯酸钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅 B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 C．从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银 D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、NO3－ D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中不正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH－＝Cl- +ClO-+H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是 A．4 B．3 C．2 D．1
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| 11. 难度：中等 | |
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若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应生成固体的质量为 ①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g ④(m＋1.6) g ⑤(m＋1.4) g A．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A．滤液中一定有Fe(NO3)3 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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| 13. 难度：中等 | |
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将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下体积为 A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
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| 14. 难度：中等 | |
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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为 A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
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| 15. 难度：中等 | |
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现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为( )
A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1
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| 16. 难度：简单 | |
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下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是 ①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ②SiO2＋CaO ③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ④SiO2＋2C A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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| 17. 难度：中等 | |
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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)： ①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
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| 18. 难度：中等 | |
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已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
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| 19. 难度：中等 | |
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为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是 ①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
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| 20. 难度：中等 | |
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盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
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| 21. 难度：中等 | |
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
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| 22. 难度：中等 | |
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已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质 的量之比为2:13，则该反应的还原产物为 A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3
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| 23. 难度：中等 | |
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已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X 样品可发生如图所示的转化关系：
（1）写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)__________。 （2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________； 若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。 （3）若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。 （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式_________________________。
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| 24. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________ （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是(填字母) ________。 a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。 a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
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