| 1. 难度：简单 | |
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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氰化钾（KCN）应选用的标志是
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质的分类合理的是 A．氧化物：CaO、Al2O3 B．铵盐：NH3·H2O、NH4Cl C．酸：H2SO4、NaHSO4 D．碱：NaOH、Na2CO3
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| 3. 难度：中等 | |
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将饱和氯化铁溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水 B．氯化钠溶液 C．沸水 D．氢氧化钠溶液
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作或方法，不正确的是 A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用酒精萃取饱和碘水中的碘单质 C．使用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物 D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
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| 5. 难度：中等 | |
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配制100 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是 A．转移溶液时有液体飞溅 B．在容量瓶中定容时俯视刻度线 C．定容时凹液面最底处高于刻度线 D．转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容
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| 6. 难度：简单 | |
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下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 A．分液漏斗 B．蒸发皿 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
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| 7. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．27 g铝原子最外层电子数为2NA B．2. 4g镁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NA C．1 molH2O分子所含电子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
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| 8. 难度：中等 | |
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将2mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出1mL，这1mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1 D．0.5mol·L－1
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| 9. 难度：中等 | |
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关于0.2mol·L－1的NaCl溶液，下列说法不正确的是 A．100mL该溶液中含1.17gNaCl B．该溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol·L－1 C．1000mL该溶液中约含0.2×6.02×1023个Na＋ D．配制含1L水的该溶液，需NaCl的质量为11．7g
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| 10. 难度：简单 | |
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胶体区别于溶液的最本质特征是 A．可以通过滤纸 B．胶体有丁达尔效应 C．胶体粒子带有电荷 D．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质均属于电解质的一组是 A． NaCl、BaSO4 B．CH4、NH3 C．Al、Fe、Cu D．C2H5OH、CuSO4
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- B．(NH4)2SO4===NH4+＋2SO42－ C．NaCl===Na+＋Cl－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，错误的是 A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH— = H2O D．钠与水反应：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑
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| 14. 难度：中等 | |
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在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3- B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl－ C．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-
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| 15. 难度：中等 | |
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同温同压下，甲容器中装有56gN2，乙容器中装有16gCH4，则甲、乙两容器的体积比为 A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．4:1
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| 16. 难度：简单 | |
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在空气中敞口放置后，溶液质量会增加的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．浓醋酸
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| 17. 难度：简单 | |
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取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧 放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质，描述正确的是 A．①② B．①③④ C．①④ D．①④⑤
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| 18. 难度：中等 | |
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下列反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是
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| 19. 难度：中等 | |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是 ①在滤纸上称取NaOH固体；②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容摇匀时液面下降；⑤定容时俯视容量瓶刻度线；⑥定容时仰视容量瓶刻度线 A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．②③④⑥ D．①②④⑤
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| 20. 难度：中等 | |
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高铁方便了人们的出行。焊接钢轨涉及如下反应：2Al+Fe2O3 A．Al是还原剂 B．Fe2O3是氧化剂 C．Fe2O3本身被氧化 D．该反应属于置换反应
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| 21. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是 A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失去电子多的还原剂还原性强 D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
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| 22. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．25℃、101 kPa时，64g SO2中含有的氧原子数为3NA B．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA C．标准状况下，ll.2 LH2O含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
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| 23. 难度：中等 | |
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向FeCl3溶液中加入过量的Cu，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 A．Fe2+、Cu2+ B．Fe3+、Fe2+ C．Cu+、Cu2+ D．Cu2+、Fe3+
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| 24. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．0.8 mol O2 B．标准状况下2.24 L CO2 C．3.6g H2O D．含NA个分子的NH3
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| 25. 难度：简单 | |
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保存少量金属钠的方法 A．浸入水中 B．浸入煤油中 C．浸入酒精中 D．放入细沙中
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| 26. 难度：简单 | |
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离子方程式CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可以是 A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
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| 27. 难度：简单 | |
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下列各组物质中，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A．纯碱、食盐、铁 B．石油、煤、天然气 C．空气、氯化氢、液氧 D．冰水共存物、干冰、氮气
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| 28. 难度：简单 | |
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将钠、铁、铝各0.3 mol分别放入l00 mLl mol／L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C． 1︰1︰1 D．3︰1︰1
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| 29. 难度：简单 | |
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下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠燃烧时发出黄色的火焰 C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子
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| 30. 难度：简单 | |
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2
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| 31. 难度：简单 | |
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(现有下列6种物质：①稀豆浆 ②K2CO3溶液 ③Cl2 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是 （填序号、下同），属于非电解质的是 ，属于单质的是 ，属于电解质的是 。KHCO3的电离方程式是 。
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| 32. 难度：中等 | |
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分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；氧化剂是 ；还原剂 。 （2）2KMnO4＋16HCl(浓) ＝5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl ＋8H2O；氧化产物是 ；还原产物是 。
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| 33. 难度：中等 | |
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（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ，现象是 。 （2）已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑ 在上述三种方法中最好的方法是 ，原因是 。 （3）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 ，发生反应的化学方程式为 。
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| 34. 难度：中等 | |
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实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。 试计算： （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到250 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
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