1. 难度:简单 | |
应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是( ) A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气
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2. 难度:简单 | |
下列物质中,属于强电解质的是( ) A.H2O B.NaCl C.NH3·H2O D.CH3COOH
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3. 难度:简单 | |
下列反应中,属于吸热反应的是( ) A.乙醇燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应
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4. 难度:简单 | |
下列物质的水溶液呈碱性的是( ) A.氯化铵 B.硫酸钾 C.硝酸钠 D.醋酸钠
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5. 难度:中等 | |
镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行: Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 , 由此可知该电池放电时的负极是( ) A.Cd B.NiOOH C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2
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6. 难度:简单 | |
已知水的电离方程式是H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是( ) A.升高温度,KW增大,pH不变 B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
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7. 难度:中等 | |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.H+、Na+、CO32- B.Cl-、Ba2+、SO42- C.H+、OH-、SO42- D.H+、Ag+、NO3-
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8. 难度:简单 | |
废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是( ) A.回收石墨电极 B.利用电池外壳的金属材料 C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
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9. 难度:简单 | |
下列措施中,一定能使化学平衡移动的是( ) A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积
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10. 难度:简单 | |
工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS( ) A.具有吸附性 B.溶解度小于CuS、PbS C.溶解度与CuS、PbS相同 D.溶解度大于CuS、PbS
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11. 难度:中等 | |
已知反应A2(g)+2B(s)A2B2(g) △H<0,下列说法正确的是( ) A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动 B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大 C.增大压强,化学平衡向正反应方向移动 D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动
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12. 难度:中等 | |
在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知起始时加入1 mol H2和2 mol I2(g),当达到平衡时H2的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器,且始终保持原温度,平衡时H2的体积分数也为φ的是( ) A.2 mol H2(g)和1 mol I2(g) B.3 mol HI(g) C.2 mol H2(g)和2 mol I2(g) D.1 mol I2(g)和2 mol HI(g)
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13. 难度:中等 | |
pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L,分别加入足量Na2CO3粉末,下列说法正确的是() A.二者反应的平均速率相等 B.二者溶质的物质的量浓度不相等 C.二者生成二氧化碳的体积相等 D.二者中氢离子的浓度不相等
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14. 难度:中等 | |
温度为t ℃,压强为1.01×106Pa的条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡:A(g)+B(g) 3C,测得此时c(A)=0.022 mol·L-1;压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.05 mol·L-1;若继续压缩容器,使压强增大到4.04×107 Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=0.075 mol·L-1,则下列关于C物质状态的推测正确的是( ) A.C为非气态 B.C为气态 C.第二次达到平衡时C为气态 D.第三次达到平衡时C为气态
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15. 难度:困难 | |
已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( ) A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1 B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
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16. 难度:简单 | |
25℃时,10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液,在水中约有0.1%发生电离(每1000个HA只有1个HA电离),下列叙述不正确的是( ) A.该溶液的pH约是4 B.HA一定是一种弱酸 C.恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 mol D.与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL
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17. 难度:简单 | |
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ﹒mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
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18. 难度:中等 | |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A.0.1mol﹒L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中:c(SO42-)> c(Cu2+)> c(OH-) > c(H+) C.室温下,pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) D.物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中:c(Cl-)= c(NH4+)
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19. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ;△H= -393.5 kJ﹒mol-1 ,②C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) ;△H= -395.0kJ﹒mol-1 ,则石墨比金刚石能量高,石墨比金刚石更稳定 B.已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ; △H 1,②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g); △H2,则CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ;△H = - (3×△H2 - 2×△H1) C.已知:断裂1mol H2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3,则H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反应热△H = -[2×E3 - (E1+E2)] D.已知:20℃时AgCl、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4 g 、1.3×10-16 g,则向1mL 0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液,再滴加Na2S溶液,只有白色沉淀生成
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20. 难度:简单 | |
T℃时,BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
[已知:Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示,Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)] A.b点无Ba SO4沉淀生成 B.加入BaCl2使溶液由d点变到c点 C.加入Na2SO4使溶液由a点变到b点 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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21. 难度:简单 | |
已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列说法中错误的是 ( ) A.①式表示25 ℃,101 kpa时,2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于-571.6 kJ·mol-1 C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ D.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ
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22. 难度:简单 | |
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为: Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 ,下列说法不正确的是( ) A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+ B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li+向负极移动
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23. 难度:简单 | |
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
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24. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是( ) A.在25 ℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/(c-0.02) B.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c2(H+)=c(H+)·c(CH3COO-)+KW C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示,当pH=4.5时,溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前>N后
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25. 难度:中等 | |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是( ) A.由反应①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1 B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等 C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为 173.4 kJ D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA
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26. 难度:困难 | |||||||||||||
在10 L的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
请回答: (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。 (3)一定条件下,能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中,达到平衡后,测得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ,则CO2的转化率为 。 (5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
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27. 难度:简单 | |
如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2 mol SO2和1 mol O2,乙中充入2 mol SO3和1 mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题: (1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处,则a一定小于________。 (2)若平衡时,K最终停留在左侧刻度1处,则甲中SO3的物质的量为__ __mol,乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“=”),活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号:①<6 ②>6 ③=6)。 (3)若一开始就将K、F固定,其他条件均不变,则平衡时,甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“=”);测得甲中SO2的转化率为w%,则乙中SO3的转化率等于________。 (4)平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液,生成的BaSO4质量为________g。
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28. 难度:简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(1)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。 ①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________(填字母序号)。 ②当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的 突变。 ③有关数据记录如下:
根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。 ④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果_________(填“无影响”.“偏高”或“偏低”)。 (2)(6分)25℃,将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表:
请回答: ①不考虑其它组实验结果,单从I组实验情况分析,若a_____7(填“>”“<”或“=”),则HA为强酸。 ②在II组实验的混合溶液中,c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。 ③不考虑其它组实验结果,单从III组实验情况分析,HA是_____酸(填“强”或“弱”);用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡:_________________,____________________。 ④IV组实验的混合溶液中,由水电离出的c (OH-)=___________。
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29. 难度:简单 | |
目前,市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池,该电池的储电量可长达一个月,非常适合通话量比较高的人群,请写出该燃料电池的正极电极反应: 和负极电极反应: 。
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