1. 难度:简单 | |
能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动,但所得溶液仍呈中性的是( ) A.加入硫酸 B.加入少量氯化铵晶体 C. 继续加水 D.升温
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2. 难度:简单 | |
按混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是( ) A.盐酸、氯气、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫 B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮 C.漂白粉、胆矾、碳酸钙、醋酸、二氧化碳 D.干冰、氯水、氯化氢、次氯酸、一氧化碳
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3. 难度:中等 | |
PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4,所需水的体积分别为Va、Vb,则( ) A.Va=Vb B.Va>Vb C.Va<Vb D.不能确定
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4. 难度:中等 | |
下列方程式书写正确的是( ) A.HCO3﹣在水溶液中的电离方程式:HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ B.H2SO3的电离方程式:H2SO3⇌2H++SO32﹣ C.CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3═Na++H++CO32﹣
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5. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
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6. 难度:中等 | |
用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液的pH等于8,则该氨水溶液的pH可能是( ) A.9 B.8 C.7 D.6
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7. 难度:中等 | |
相同条件下,①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液,它们的PH相对大小为( ) A.④>③>②>① B.③>④>②>① C.②>③>④>① D.③>②>④>①
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8. 难度:中等 | |
在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是( ) A.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-) C.C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S) D.C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)
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9. 难度:简单 | |
下列仪器中没有零刻度的是( ) A.温度计 B.量筒 C.滴定管 D.托盘天平游码标尺
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10. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是( ) A.25℃时,NH4Cl和NH3 .H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B.向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低 C.25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸,三种溶液中水的电离程度相同 D.25℃时,向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小
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11. 难度:中等 | |
对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( ) A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的PH均增大 B.使温度都升高20℃(不考虑溶液的挥发)后,两溶液的PH均不变 C.加水稀释2倍后,两溶液的PH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
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12. 难度:中等 | |
若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度值比应为( ) A、10:1 B、5:1 C、1:1 D、1:10
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13. 难度:中等 | |
物质的量浓度相同的下列溶液,NH4+浓度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COO NH4 D.NH4HCO3
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14. 难度:中等 | |
要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH变为7,应采用的方法是( ) A.加水稀释到1000ml B.加入10ml0.1mol/L的氨水 C.加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液 D.加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液
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15. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.相同温度下,1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C(OH-)之比是2:1 B.0.1mol/LNH4Cl溶液中C(Cl-)=C(NH4+) C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸,使溶液PH=5,此时混合液中C(Na+)=C(NO3-) D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,使混合液的PH>7,此时混合液中C(CH3COOH) >C(CH3COO-)
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16. 难度:中等 | |
有一支50mL的碱式滴定管,其中盛有0.1mol/LNaOH溶液,液面恰好在15ml刻度处,若将滴管内的碱液全部放完,恰好中和锥形瓶内35mL盐酸,盐酸的物质的量浓度为( ) A.>0.1mol/L B.<0.1mol/L C.0.1mol/L D.不能确定
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17. 难度:简单 | |
下列溶液显酸性的是( ) ①pH<7的溶液 ②c(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=1×10-6 mol·L-1的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液 ⑤0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液 A.①③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.⑤⑥ D.④⑤
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18. 难度:简单 | |
常温时,纯水中由水电离的C(H+)=a;PH=1的盐酸中由水电离的C(H+)=b;0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后(恢复至常温,不考虑体积变化),由水电离的C(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.b>c>a C.c>b>a D.a>c>b
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19. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
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20. 难度:中等 | |
某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是( ) A.H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+ B.HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+ C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na+)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+) D.该酸式盐溶液中离子浓度关系: C(Na+)>C(Y2-) >C(HY-)>C(OH-)>C(H+)
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21. 难度:中等 | |
100ml 3mol/L的NaOH溶液,通入标准状况下4.48LCO2恰好完全反应,所得溶液的下列描述正确的是( ) A.溶液中溶质是Na2CO3和NaOH B.溶液中的离子浓度: c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+) C.溶液中的离子浓度:c(Na+)>c(HCO3﹣)=c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+) D.溶液中的离子浓度:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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22. 难度:简单 | |
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) A.0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3) B.0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3,c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) C.向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO42-) D.pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
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23. 难度:简单 | |
在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是() A.PH>7的溶液中:K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I﹣、SCN﹣、HCO3﹣ C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D.在由水电离产生c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:Na+、S2O32﹣、Fe3+、NO3﹣
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24. 难度:简单 | |
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图 所示),下列说法正确的是( ) ①a=5时,A是强酸,B是弱酸; ②若A、B都是弱酸,则5>a>2; ③稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强; ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等. A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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25. 难度:中等 | |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是 A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),正反应是吸热反应 B.图②表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 D.根据图④可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入CuO,调节pH在4~5之间即可
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26. 难度:简单 | |
(1)PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是 。(用化学式表示) (2)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。 (3)NH4HSO4的电离方程式为
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27. 难度:简单 | |
现有常温下的六份溶液: ①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液; ②0.01mol • L﹣1 HCl溶液; ③pH=12的氨水; ④ pH=12的NaOH溶液; ⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液; ⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是________(填序号,下同),水的电离程度相同的是________。 (2)若将②③混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积:②________③(填“>”“<”或“=“)。 (3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:①________②,③________④,⑤______⑥(填“>”“<”或“=“)。 (4)将①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈________(填序号)。 A.酸性 B.碱性 C.中性
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28. 难度:中等 | |
下列化合物:①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3•H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl (1)属于弱电解质的是 ,溶液呈碱性的有 (填序号). (2)常温下0.01mol/L HCl溶液的pH= ;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH﹣)= . (3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m n (填“大于、等于、小于”). (4)常温下,向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题: ①N点对应的溶液中,c(M+) c(A﹣)(填“大于、等于、小于”). ②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)= mol•L﹣1.
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29. 难度:中等 | |
某烧碱溶液中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.在250ml的容量瓶中定容成250ml烧碱溶液; B.用碱式滴定管取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂; C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解; D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻读数为V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻读数为V2 ml 回答下列问题: ①正确的操作步骤的顺序是 → → →D → . ②操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用 。 ③操作D中液面应调整到 ,尖嘴部分应 。 ④滴定终点时瓶内溶液的PH约为 ,终点时颜色变化是 。 ⑤若酸式滴定管没有用标准硫酸溶液润洗,会对测定结果有何影响? (填偏高、偏低、无影响,其他操作均正确) ⑥该烧碱样品的纯度计算式为 。
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