2015-2016学年甘肃省高二上学期第三次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于能量变化的说法正确的是 (    )

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

2. 难度：简单

在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 (    )。

A．熔融状态下的NaHSO₄电离：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－

B．Fe(OH)₃的电离：Fe(OH)₃Fe^3＋＋3OH^－

C．H₂CO₃的电离：H₂CO₃2H^＋＋CO₃^2－

D．水溶液中的NaHSO₄电离：NaHSO₄===Na^＋＋HSO₄^－

3. 难度：简单

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ）

A. Z为0.3mol/L B. 为0.4mol/L  C. 为0.2mol/L   D、为0.4mol/L

4. 难度：中等

25 ℃时，0.1 mol·L^－1稀醋酸加水稀释 ，如图中的纵坐标y可以是(    )

A．溶液的pH     B．溶液的导电能力   C．醋酸的电离平衡常数   D．醋酸的电离程度

5. 难度：中等

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（     ）

6. 难度：简单

一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(  )

A．溶液中所有离子的浓度都减小     B．CH₃COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大               D．溶液的pH增大

7. 难度：简单

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)>c(A^－)，则下列描述中不正确的是(  )

A．该溶液的pH<7                 

B．HA的酸性很弱，A^－的水解程度较大

C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1  

D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

8. 难度：简单

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

9. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )。

A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

B．c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)都是定值。

10. 难度：中等

下列说法错误的(    )

A．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H^＋)为10^－13mol·L^－1

B．pH＝2与pH＝1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)之比为1∶10

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1 mol甲烷分子中含有共价键的个数为4N_A

11. 难度：中等

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是  (    )

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1           B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线   D．酚酞不能用作本实验的指示剂

二、填空题

12. 难度：中等

在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

（3）若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。

（4）将c(H^＋)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是________。

（5）在不同温度下的水溶液中c(H^＋)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：

①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_____，曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_________________________。

②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。

13. 难度：中等

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O

（1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

三、实验题

14. 难度：中等

某学生用0.1 mol·L^－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

（2）上述B步骤操作的目的是_______________________；

（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______________；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是______________________；

（5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是_______；

（6）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。

四、填空题

15. 难度：困难

10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)₂溶液        B．BaCl₂溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水

（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_____________________。

（4）关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a．c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

b．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

c．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度