2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO₂

B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水

C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺

D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO₃)₂

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N_A

B．1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4

3. 难度：简单

下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是

A．CO₂通入澄清石灰水中

B．稀硝酸中加入铜片

C．稀硝酸中加入铁屑

D．HCl溶液滴入Na₂CO₃溶液中

4. 难度：中等

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的性质相似，例如NH₄H受热分解可生成NH₃和H₂。又知NH₄H与H₂O反应有H₂生成，下列叙述正确的是

A．NH₄H受热分解属非氧化还原反应

B．NH₄H溶于水，所形成的溶液显碱性

C．NH₄H与水反应时，NH₄H既是氧化剂又是还原剂

D．NH₄H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂

5. 难度：中等

近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

A．Cu Cu(NO₃)₂

B．Cu CuCl₂ Cu(OH)₂ Cu(NO₃)₂

C．Cu CuO Cu(NO₃)₂

D．Cu CuSO₄ Cu(NO₃)₂

6. 难度：中等

高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   地康法制氯气：4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O     二氧锰制氯气：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  下列说法正确的是

A．实验室常用地康法制氯气

B．氧化性强弱顺序是O₂＞KMnO₄＞MnO₂

C．氧化性强弱顺序是KMnO₄＞O₂＞MnO₂

D．氧化性强弱顺序是KMnO₄＞MnO₂＞O₂

7. 难度：中等

下列实验操作或结论正确的是

A．制备Fe(OH)₃胶体时，将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褪色溶液

B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO₄溶液时，需称取胆矾的质量为50 g

D．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出

8. 难度：中等

下列由实验现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生	溶液一定含有CO3^2-
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液一定含Fe^2+
C	向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生	溶液一定存在NH4^+
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华

9. 难度：中等

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe²⁺

C．若溶液中有Cu²⁺，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe²⁺，则一定有Cu析出

10. 难度：中等

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2 mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺，则下列判断正确的是

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量之比为2：1

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

11. 难度：简单

某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH^-氧化了Mg

12. 难度：中等

将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是

序号	甲	乙	丙
①	CO2	NO2	Ca(OH)2
②	HCl	CO2	Ca(OH)2
③	NO2	NH3	MgCl2
④	NO2	O2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．①②③          B．①④⑤             C．①②③⑤         D．全部

13. 难度：中等

雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和NO₃^-

B．试样中一定不含Al³⁺

C．试样中可能存在Na⁺、Cl^-

D．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

14. 难度：中等

将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀．则下列选项正确的是

A．产生NO气体0.24mol          B．产生NO₂气体0.26mol

C．原HNO₃浓度为8mol/L         D．原HNO₃浓度为2mol/L

15. 难度：简单

下列离子方程式不正确的是

A．NaHSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO₃^2-+Ca²⁺=CaSO₃↓

C．NH₄HCO₃溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

16. 难度：简单

120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L          B．1.5mol/L         C．0.18mol/L      D．0.24mol/L

17. 难度：中等

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-

B．b点对应的溶液中：K⁺、OH^-、MnO₄^-、Cl^-

C．c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．d点对应的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

18. 难度：简单

水钴矿(含CuO、Co₂O₃、Fe₂O₃、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸的浓度3 mol•L^-1，温度60℃)，下列说法正确的是

A．是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大

B．用Na₂SO₃、NaNO₂作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na₂SO₃

C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe³⁺

D．用Na₂SO₃作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率

19. 难度：中等

XeF₄在水中发生反应：6XeF₄+12H₂O=2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑下列判断中正确的是

A．XeF₄分子具有非常好的热稳定性

B．XeF₄分子中Xe的化合价为0价

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

D．每生成4 molXe转移16 mol电子

20. 难度：中等

某一兴趣小组准备在实验室中制H₂，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液体积不足液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可加入，为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN0₃溶液②酒精③四氯化碳 ④汽油⑤Na₂C0₃溶液⑥KCl溶液

A．①②③           B．②④⑤            C．②③④⑥       D．②③⑥

二、填空题

21. 难度：中等

无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是____________________；

（2）C组物质与水反应的离子方程式为____________________；

（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____________________；

22. 难度：中等

按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）硝酸见光分解的化学方程式__________________________；

（2）氨的催化氧化反应的化学方程式__________________________；

（3）锌与稀硝酸按物质的量比2:5反应的离子方程式__________________________；

（4）NaHCO₃溶液与少量Ca(OH)₂溶液反应的离子方程式__________________________；

（5）Cu₂S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式__________________________；

23. 难度：困难

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。

(已知Al(OH)₃具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]、CO₃²-与Al³⁺或Fe³⁺在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO₂气体等)

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________(填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空)；

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为_________；

A．SO₃^-    B．SO₄^2-    C．CH₃COO^-    D．SiO₃^2-

（3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是____________(用离子方程式表示)；

（4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为______(保留两位小数)。

（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的_________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为_________；

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论_________；

24. 难度：中等

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。

（1）甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO₂并验证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．装置①中发生反应的化学方程式是__________________________；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式_________________________；

（2）SO₃常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO₃，其反应为2SO₂+O₂2SO₃,B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________；(生成物中Cr以Cr³⁺形式存在)；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进_________________________(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明)

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH₃)，将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是__________________________；若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N₂，则NO的转化率(转化率=已转化的量/原来的总量)是______________(能正确表达出计算过程即可)。

三、计算题

25. 难度：中等

将一定量的pH₃和H₂的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO，第一支玻璃管中因发生反应：2PH₃+3CuCu₃P₂+3H₂而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g；试求：原混合气体中PH₃与H₂的体积比。