2016届宁夏银川二中高三上学期统考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是

①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；

②自备购物袋，不用塑料方便袋；

③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；

④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；

⑤可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大；

⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；

⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)₃胶体，从而起到杀菌消毒功效；

⑧Mg可由电解熔融的MgCl₂制取，Al也可由电解熔融AlCl₃制取

A．②③④⑤        B．②③④⑥⑧      C．①②③④⑤      D．②③④⑤⑦

2. 难度：简单

下列有机物的说法正确的是：

A．C₅H₁₂有2种同分异构体

B．C₄H₁₀O属于醇的结构有5种

C．甲、丙分别是CH₄、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙

D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应

3. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．0.1mol/L的K₂CO₃溶液中CO₃^2-数小于0.1N_A

D．0.5mol雄黄(As₄S₄，结构如图)含有N_A个S—S键

4. 难度：困难

下列有关离子方程式，正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H⁺+ NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－NH₃＋CO₃^2－＋2H₂O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO₃^－+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe^3＋＋3H₂O

5. 难度：简单

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2-、SO₃^2-、Al^3＋、I^－、Mg^2＋、Na^＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A．Al^3＋、Na^＋、SO₃^2-、I^－        B．Mg^2＋、Na^＋、CO₃^2-、Br^－

C．Al^3＋、Mg^2＋、I^－、SO₃^2-       D．Al^3＋、CO₃^2-、Br^－、SO₃^2-

6. 难度：简单

金属Cu和一定浓度的HNO₃反应：生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的气体恰好与11.2L O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO₂的量

A．小于0.5 mol    B．等于0.5 mol    C．大于0.5mol    D．无法确定

7. 难度：简单

下列有关说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol·L^－1的三种溶液的pH关系为：pH(Na₂CO₃) >pH(NaHCO₃) > pH(CH₃COONa)

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，c(H⁺)相等

C．25℃时，BaCO₃在纯水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP大。

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

二、填空题

8. 难度：中等

工业制硝酸的主要反应为：

4NH₃ (g) +5O₂ (g)   4NO(g) + 6H₂O(l)    △H

（1）已知氢气的燃烧热为△H =﹣285.8kJ/mol。

N₂(g)+3H₂(g)═ 2NH₃(g)    △H =﹣92.4kJ/mol；

N₂(g)+ O₂(g)═ 2NO(g)     △H = +180.6kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=              。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度	c(NH3)(mol/L)	c(O2)(mol/L)	c(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min[	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为               。

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是           (填序号)。

A．使用催化剂    B．升高温度    C．减小压强    D．增加O₂的浓度

③下列说法中能说明4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)达到平衡状态的是      (填序号)。

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w(NH₃)=w(NO)

D．反应速率v(NH₃)：v(O₂)：v(NO)：v(H₂O) = 4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH₂ =CH₂﹣O₂燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为                                。

②该电池负极的电极反应式为：                                   。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：            (用相关的离子方程式表示)。

9. 难度：困难

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式为：______________________。

（2）步骤Ⅱ中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式为：_______________________。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L^－1

①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________，

②当Al³⁺开始沉淀时，Fe³⁺的浓度约为：_______________________。

（4）已知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn^2＋反应生成MnO₂。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是：           。

②步骤Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：                               。

（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。

10. 难度：压轴

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有                  、                  。

（2）装置A中盛有的试剂是：                 ，作用是：________________________。

（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：                        。

（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：                     (填操作方法)。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2-和SO₃^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：

假设1：只存在SO₃^2-； 假设2：只存在ClO^－； 假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^－。

（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^－是不可能的，理由是：               。

（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a． 3 mol·L^－1 H₂SO₄       b．0.01 mol·L^－1 KMnO₄    c．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液

d．淀粉碘化钾溶液       e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。

步骤二：向A试管中滴加少量           (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设1成立。

步骤三：向B试管中滴加少量         (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设2成立。

11. 难度：困难

《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。

（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________(用离子方程式表示)

（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为               。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂(NaR)，用过的阳离子交换树脂放入          中可再生。

（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是________________。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是__________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。

（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。

对两种方法的评价正确的是(选填编号)_____________。

a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH₄Cl中含有少量Fe^2＋、SO₄^2―。将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。

12. 难度：简单

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）可通过          方法区分晶体、和非晶体。

（2）基态Fe原子有           个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为           。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为            。

（3）新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为                ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为        。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是                    。

（4）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有            个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为            。列式表示Al单质的密度                   g·cm^－3(不必计算出结果)。

三、推断题

13. 难度：简单

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO＋CH₃COOR’RCH＝CHCOOR’ 。请回答：

（1） 生成A的反应类型           ，D的分子式           ，B中官能团的名称是              。

（2）生成C的化学方程式                             。

B和D反应生成F的化学方程式                              。

D→E的化学方程式                                         。

（3） X的结构简式________。

（4） 对于化合物X，下列说法正确的是            。

A．与新制的Cu(OH)₂悬浊液能发生反应

B．与浓硝酸能发生取代反应

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．不能发生水解反应

（5） 下列化合物中属于F的同分异构体的是            。

A．CH₂OCH₂CH₂CHO

B．CH＝CHCH₂CH₂CHO

C．COOCH₂CH₂CH₃

D．CH₂＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH