1. 难度:简单 | |
化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是 A .高纯硅可作计算机芯片的材料 B.洁厕灵的主要成分是盐酸,不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用 C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体 D.Na2SiO3溶液可做木材防火剂
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2. 难度:简单 | |
下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是 A.中子数为20的氯原子符号:20Cl B.HClO的结构式:H—Cl—O C.HClO4的电离方程式:HClO4 D.Cl-的结构示意图:
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3. 难度:中等 | ||||||||||||||||
除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是
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4. 难度:简单 | |
探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是 A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度
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5. 难度:中等 | |
下列实验误差分析错误的是 A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.用标准液滴定待测液,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.中和热测定实验中,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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6. 难度:简单 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA B.1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NA C.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32g D.标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
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7. 难度:压轴 | |
下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A.与铝反应生成大量氢气的溶液中:Mg2+、K+、HCO3-、NO3- B.0.1mol/L的NaNO3溶液中:K+、I-、Cl-、SO42- C.铁与稀硫酸反应后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3- D.空气中:SO2、NO、N2、NH3
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8. 难度:简单 | |
下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是 A.NaHSO3溶液与FeCl3反应:HSO3-+2 Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+ B.NaHSO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O C.NaHSO3溶液和稀HNO3反应:HSO3-+H+=SO2↑+H2O D.NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应:HSO3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓
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9. 难度:简单 | |
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是 A.1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
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10. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l) B.反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0 C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) +3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1 D.由C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.90 k•Jmol-1可知,金刚石比石墨稳定
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11. 难度:简单 | |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) C.图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至过量时,产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系 D.图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化
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12. 难度:简单 | |
已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1,强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1,则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于 A.-69.4 kJ/mol B.-45.2kJ/mol C.+69.4 kJ/mol D.+45.2 kJ/mol
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13. 难度:简单 | |
已知NH4CuSO3与足量的5 mol•L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象::①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
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14. 难度:中等 | |
氰(CN)2,硫氰(SCN)2等称为拟卤素,与卤素单质性质相似,它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似,阴离子的还原性顺序为: Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,又知,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸,下列反应中,不合理的是 A.4HCN(浓)+MnO2 B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO- C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2
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15. 难度:中等 | |
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是 A.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 B.放电时正极的电极反应式为Br2+2e-=2Br- C.充电时电极b连接电源的正极 D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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16. 难度:简单 | |
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)为6.0 mol•L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(K+)为4mol/L B.原溶液中c(Cu2+)为1mol/L C.电解后溶液中c(H+)为8mol/L D.电解后加入1molCu(OH)2可使溶液复原
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17. 难度:中等 | |
2SO2(g)+O2(g) A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同 B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同 C.乙中SO2的体积分数大于丙 D.转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<1
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18. 难度:简单 | |
T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,反应过程中A、B、C物质的量变化如下图(Ⅰ)所示。若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示。下列叙述正确的是 A.2min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L•min) B.在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动 C.在反应达平衡时,其他条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大 D.图(I)中,达平衡时,A的体积分数为37.5%
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19. 难度:困难 | |||||
某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种。
取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示 A.若Y是盐酸,则X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+ B.若Y是NaOH溶液,则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl- C.若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3↑+H2O D.若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物质的量之比为1:1:2
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20. 难度:中等 | |
在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应,下列有关说法正确的是 A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B.反应后产生13.44 L H2(标准状况) C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
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21. 难度:简单 | |||||||
X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
请回答下列问题: (1)W位于周期表中第__________周期,第________族; (2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是___________;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_________(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为__________; (3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。 (4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡进有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_____________。
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22. 难度:中等 | |
某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS,还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。 (1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液,其中发生的主要反应之一如下,请配平此反应方程式:_____MnO2+_____FeS+_____H2SO4=_____MnSO4+_____Fe2(SO4)3+_____S+_____H2O (2)将所得溶液按以下的工业流程(如图I)进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO2和Zn.
a.操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_________________; b.操作②中加入适量X的作用是_________________; c.工业上用惰性电极电解溶液(IV)获得产品,请写出电解过程中的阳极反应式_________________; (3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工厂设计了如下的有关流程如图(Ⅱ)。
a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为_________________; b.若得到n molAl(OH)3,则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为___________、__________;
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23. 难度:简单 | |
Ⅰ.图1是某压强下工业合成氨生产过程中,N2与H2按体积比为1:3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线,其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。 (1)图中表示该反应的平衡曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)图中a点,容器内气体n(N2):n(NH3)= ____________,图中b点,v(正)_________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅱ.以工业合成氨为原料,进一步合成尿素的反应原理为:2NH3(g)+CO2(g) 工业生产时,需要原料气带有水蒸汽,图2中曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]时,CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]之间的关系。 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式____________________ (2)曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_________,判断依据是_______________ (3)测得B点氨的转化率为40%,则x1=__________。
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24. 难度:中等 | |
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图: 步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3溶液. 步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞.向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤; 步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶. (1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是_________________;冷凝管中冷却水从__________(填“a”或“b”)口进水。 (2)A中多孔球泡的作用是_________________; (3)写出步骤2中发生反应的化学方程式_________________; (4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解,也防止_______________; (5)为了测定产品的纯度,准确称取2.0g样品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol] ①如何检验沉淀是否洗净_____________________________。 ②则所制得的产品的纯度为_____________。
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25. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大,A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,C与B同主族,D元素的价电子数是其余电子数的一半,E与D同族,F与A同主族,回答下列问题: (1)D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有____________种。 (2)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示); (3)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是________(填化学式);该分子中心原子的杂化类型为____________; (4)E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为______________;F的配位数为____________; (5)D的离子可以形成多种配合物,由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为________;n值为________;Dn+的基态电子排布式为________;
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26. 难度:困难 | |
A~I九种有机物有如下转化关系: 已知:R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O;又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰. 请回答下列问题: (1)写出下列物质的结构简式:C____________________,E______________; (2)写出D中官能团的结构简式:________________,写出I中官能团的名称______________; (3)由H生成G的有机反应类型为______________; (4)写出下列反应的化学方程式.D→B过程中的第①步______________;G→F______________; (5)C的核磁共振氢谱上共有_________组吸收峰。 C的同分异构体较多,写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为_______,任意写出其中一种物质的结构简式:______________; ①遇浓溴水生成白色沉淀 ②在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀 ③在NaOH溶液中可发生水解反应
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