| 1. 难度：中等 | |
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生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是 A．维生素A: B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体
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| 2. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作与实验目的或结论一致的是
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| 3. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是
A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)的熵增 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
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| 5. 难度：中等 | |
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A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是
A．S B．Si C．Al D．Fe
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| 6. 难度：中等 | |
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下列是三种有机物的结构简式
下列说法正确的是 A．三种有机物都能发生水解反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体 D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应
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| 7. 难度：困难 | |
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在水电离出c(H+)=1.0×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、Br-、NO3－ B．K+、NH+4、CO32-、Br- C．Fe2+ 、Na+、MnO4－、Cl- D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
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| 8. 难度：中等 | |
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氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。 （1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。 （2）KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。 （3）下列有关方程式不正确的是____________。 A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2 D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 （4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则c（CN-） c(HCN),原因是 。此溶液中c（CN-）与c(HCN)差值的数值为： （5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式： 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。 则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝ kJ·mol－1 （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)＋6H2(g) ①该反应平衡常数表达式K＝ 。 ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的∆H 0，(填“＞”或“＜”)。若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。 A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强 C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比 （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32 －)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9] （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。
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| 10. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
（1）MgCO3的分解产物为 。 （2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。 （3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀）
①乙组得到的黑色粉末是 。 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。 ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因为 。 ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。
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| 11. 难度：中等 | |
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。 （1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。 （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。 （3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。 （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。 （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。 （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因 。
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| 12. 难度：中等 | |
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3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO＋CH3CHO （1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有 种。B中含氧官能团的名称为_____________。 （2）试剂C可选用下列中的________。 a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液 （3） （4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为____________________。 （5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是 。
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