2015-2016学年甘肃省高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（    ）

A．氧化铝-耐火材料                     B．食醋﹣除水垢

C．漂白粉﹣漂白织物                     D．明矾﹣净化水

2. 难度：中等

我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 (    )

A．向地势低的地方撤离

B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

3. 难度：中等

下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是 (    )

A．都具有脱水性                       B．在加热条件下都能与碳反应

C．露置于空气中都能形成白雾           D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

4. 难度：中等

下列关于电解质的说法正确的是（   ）

A．铜能导电但属于非电解质

B．氯化氢气体不能导电，所以氯化氢是非电解质

C．电解质不一定能导电

D．SO₂溶于水形成的溶液能导电，所以SO₂是电解质

5. 难度：中等

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 (    )

A．浓硫酸的体积增大              B．氢氧化钠的表面发生潮解

C．澄清的石灰水变浑浊             D．铝的表面生成致密的薄膜

6. 难度：中等

下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是()

A．肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗

B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C．清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线

D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

7. 难度：中等

下列各组反应中，所得产物相同的是()

A．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应

B．钠在常温或加热条件与氧气反应

C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃

D．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应

8. 难度：中等

下列实验内容可以达到预期实验目的的是 (    )

选项	实验内容	实验目的
A	将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水	检验木炭的氧化产物是CO2
B	加入足量铁屑，充分反应后，过滤	除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C	将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中	配制1 mol/L的CuSO4溶液
D	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性

9. 难度：中等

关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 (    )

A．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO₄^2－

B．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K^＋

C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe^2＋

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2－

10. 难度：中等

下列溶液中离子一定能大量共存的是 (    )

A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na⁺、K⁺、Ca²⁺ 、HCO₃^-

B．无色溶液中：H⁺、Fe^2＋、Al³⁺、NO₃^-

C．与铝产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-

D．pH＞7的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

11. 难度：中等

下列物质：①Na ②Cl₂  ③Na₂O₂  ④NO₂分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是 (     )

A．①②③          B．②③④          C．①②④         D．①②③④

12. 难度：中等

下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 (     )

A．C1₂          B．NH₃         C．NO            D．NO₂

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是 (    )

A．AlCl₃溶液中加入氨水：Al³⁺+3OH^-═Al(OH)₃↓

B．将氯气通入到水中 ：Cl₂ + H₂O ＝2H⁺+ Cl^- +ClO^-

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺十OH^-＋HCO₃^-＝CaCO₃↓＋H₂O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O

14. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (    )

A．23gNO₂和23gN₂O₄所含原子数目均为1.5N_A

B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为N_A

D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

15. 难度：中等

下列各物质中，不能由化合反应得到的是 (    )

A．FeCl₃            B．FeCl₂            C．Fe(OH)₃          D．H₂SiO₃

16. 难度：中等

如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是 (    )

选项	M	N	P
A	NH3·H2O	Ba(OH)2	Cu
B	Na	BaCl2	FeO
C	NaOH	Ba(NO3)2	Fe
D	Na2O	MgCl2	Fe

17. 难度：中等

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的是 (    )

①向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO₂

A．①②           B．①③             C．①④         D．②③

18. 难度：中等

常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应鉴别的是 (    )

A．FeCl₂   MgCl₂    AlCl₃            B．AgNO₃     KNO₃  Na₂CO₃

C．NH₄Cl  (NH₄)₂SO₄    K₂SO₄            D．Na₂CO₃  NaHCO₃    K₂CO₃

19. 难度：中等

1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是(    )

选项	X	Y
A	Al	NaOH溶液
B	NO2	H2O
C	Na2O2	CO2
D	Cu	浓HNO3

20. 难度：中等

核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是(    )

A．该合金的熔点介于钠、铝之间

B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C．等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多

D．若合金中n(Na)＝n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液

21. 难度：中等

下列现象或事实能用同一原理解释的是、(     )

A．SO₂和FeSO₄溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去

B．Cl₂和SO₂都能使品红溶液褪色

C．常温下铁和金都不溶于浓硝酸

D．漂白粉和水玻璃长期暴露会变质

22. 难度：中等

ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂ ，反应方程式为2ClO₂  + 8HCl ＝ 5Cl₂ + 4H₂O，该反应中若转移电子的数目为9.632×10²³，则产生的Cl₂在标况下的体积为(    )

A．11.2L            B．33.6L           C．22.4L           D．44.8L

23. 难度：中等

双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H₂O₂＋H₂O＝A＋NH₃↑。下列说法正确的是(    )

A．生成物A是一种正盐                 B．该反应中H₂O₂作氧化剂

C．氨气是还原产物                     D．处理1molKCN转移1mol电子

24. 难度：中等

只含SiO₂杂质的CaCO₃样品，在高温煅烧后，残余物为一纯净物，则原样品中SiO₂的质量分数是 (    )

A．40%              B．28.6%          C．37.5%             D．62.5%

25. 难度：困难

由Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（    ）

A．0.5 mol/L         B．1.0 mol/L         C．2.0 mol/L         D．3.0 mol/L

二、实验题

26. 难度：压轴

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

(1)把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是                 。

(2)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

①其反应原理为：(用离子方程式表示)                         。

②实验室配制好4.0 mol·L^－1的NaOH溶液，这种溶液________mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0 mol·L^－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量

b．称量氢氧化钠固体

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。

②上述步骤的正确操作顺序___________________。

(4)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

 

①实验室常选用制CO₂的发生装置，用KMnO₄和浓盐酸制Cl₂；选用Cu和浓硫酸反应制取SO₂时，应选用上图A、E两发生装置中          装置(填装置序号)，反应的化学方程式为            。

②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：               ，D：                。

(5)化学实验小组的同学还利用下图所示装置探究SO₂和Cl₂按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b．                 。

②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是             (用化学方程式表示)。

三、填空题

27. 难度：中等

已知高温条件下2Al+Fe₂O₃＝2Fe+Al₂O₃放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨。

(1)该反应中____________元素被氧化。

(2)标出该反应的电子转移方向和数目___________________。

(3)欲除去产物中的Al₂O₃，所加试剂是          ，该反应的离子方程式为              。

四、推断题

28. 难度：困难

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

(1)A是____________，G是______________。(填化学式)

(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________(填序号)。

(3)反应⑤的化学方程式为__________________，甲与B反应的离子方程式_________________。

(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________。

五、填空题

29. 难度：困难

Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：

(1)一定条件下，4.6g的Na与O₂完全反应生成7.2 g产物时失去的电子数为___________。

(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是___________(填字母)。

a．溶液中有Fe^3＋、Al^3＋，不溶物为Cu

b．溶液中有Fe^2＋，不溶物为Cu、Al

c．溶液中有Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，不溶物为Cu

d．溶液中有Fe^2＋、Al^3＋，不溶物为Cu、Fe

(3)铁的某种氧化物的化学式表示为Fe_xO(x＜1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝____________(精确至0.01)。

(4)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H^＋)＝0.5 mol·L^－1，c(Cu^2＋)＝0.3 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.2 mol·L^－1，c(NO)＝2 mol·L^－1，则混合物中铁的质量为___________ g。

六、计算题

30. 难度：困难

把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应。

(1)计算生成的NO在标准状况下的体积。

(2)若用催化氧化NH₃的方法得到等质量的NO，计算被还原的O₂的质量。