2016届江西省上饶市高三上学期教学质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．食盐、淡水    B．钠、镁    C．烧碱、氯气    D．溴、碘

2. 难度：简单

2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是

A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等

B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火

C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净

D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可

3. 难度：中等

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO₄溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是

A．这“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H₂

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^﹣=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mo1•L^﹣1的NaAlO₂ 水溶液中含有的氧原子数为2 N_A

B．含有N_A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

C．标准状况下，2.24 LCl₂与足量水反应转移的电子数为0.2N_A

D．V L a mol•L^﹣1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^﹣的数目大于3N_A

5. 难度：中等

某溶液中含有HCO₃^﹣、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、CH₃COO^﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH₃COO^﹣    B．SO₃^2﹣    C．CO₃^2﹣    D．HCO₃^﹣

6. 难度：困难

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^﹣、Cl^﹣、CO3^2﹣、NO3^﹣、SO4^2﹣

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性．

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．

下列说法正确的是

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2﹣+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2﹣═CO₂↑+H₂O

7. 难度：中等

下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是

①CuSO₄   K₂SO₄   KNO₃ KOH

②Na₂CO₃   BaCl₂   HCl  Na₂SO₄

③NH₄NO₃  Na₂SO₄  Ba（OH）₂  AlCl₃

④NaAlO₂   Na₂SiO₃ H₂SO₄  NaCl．

A．①③    B．②④    C．①③④    D．②③④

8. 难度：中等

下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是

	操 作	现 象	解释、结论
A	过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3+
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了Na2CO3晶体
C	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A．A    B．B    C．C    D．D

9. 难度：简单

已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是

A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族

B．该元素可能是氟元素

C．该元素的某种化合物可能具有漂白性

D．该元素的单质没有还原性

10. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^﹣…	Cl2、Mn^2+…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1：1

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^﹣＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

11. 难度：中等

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②不可能都为氧化还原反应

12. 难度：中等

某密闭容器中存在2NO+O₂⇌2NO₂反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．若温度为T₁、T₃时的平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁＜K₃

C．T₁时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率

D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方

13. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣26.7kJ•mol^﹣1

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣50.75kJ•mol^﹣1

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=﹣36.5kJ•mol^﹣1

则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变为

A．+7.28 kJ•mol^﹣1    B．﹣7.28 kJ•mol^﹣1

C．+43.68 kJ•mol^﹣1    D．﹣43.68 kJ•mol^﹣1

14. 难度：中等

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是

A．用图装置除去Cl₂中混有的少量HCl

B．用图装置分离水和溴苯的混合物

C．用图装置制备并收集NO气体

D．用图装置蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体

15. 难度：简单

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  下列叙述错误的是

A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

16. 难度：中等

断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能．已在H﹣H键的键能为436kJ•mol^﹣1，H﹣N键的键能为391kJ•mol^﹣1，根据热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1，推求N≡N键的键能是

A．431 kJ•mol^﹣1    B．946 kJ•mol^﹣1

C．649 kJ•mol^﹣1    D．1130 kJ•mol^﹣1

17. 难度：困难

下列叙述中正确的是

A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．

B．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金

C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D．由水电离的c（H⁺）=10^﹣12mol/L的溶液中，ClO^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺、S₂O₃^2﹣可以大量共存

E．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2﹣、Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有5种

F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe³⁺，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸．

二、填空题

18. 难度：中等

（1）写出二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为              上述反应中生成的单质有什么用途：           ．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙卞石的化学式为           ，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：

（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：

COSNa₂S溶液H₂

写出羰基硫分子的结构式                 ．反应除生成两种正盐外，还有水生成，写出反应I的离子方程式为                 ．

19. 难度：困难

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^﹣1．请填空：

①x=          ，②B的转化率为          ．

③温度降低，K值增大，则正反应是          （填“放热”或“吸热”）反应．

④能判断该反应达到平衡状态的依据是            （填编号）

A、混合气体的密度不变

B、容器中的压强不再变化

C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB

⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是        （填编号）

A、B的浓度减少

B、正反应速率加快，逆反应速率也加快

C、C的物质的量增加

D、重新平衡时增大．

20. 难度：压轴

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是           （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃O（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=            mol/（L．min）

②该反应的平衡常数表达式K=

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是           （填字母）

A．升高温度  B．将CH₃OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂

（3）25℃，1.0110⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                      ．

三、推断题

21. 难度：困难

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为         ；M在元素周期表中的位置为           ．

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是            ．

（3）Y的最高价氧化物的电子式为               ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                       ．

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为          ．

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                     ．

四、实验题

22. 难度：困难

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式              

②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2﹣．该做法           （填“合理”或“不合理”），理由是：              

③能表明I^﹣的还原性弱于SO₂的现象是           ．