| 1. 难度：简单 | |
|
民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是 A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸 B．食盐和味精的成分中都含有钠离子 C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯 D．蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列有关化学用语描述正确的是 A．乙醇的分子式C2H5OH B．硫离子的结构示意图： C．NH4Cl的电子式： D．对氯甲苯的结构简式：
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列化学试剂的保存不正确的是 A．金属钠保存在煤油中 B．白磷保存在水中 C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中 D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
针对如图装置的说法中，正确是
A．溶液中pH值明显下降 B．阴极的电极反应式：Fe﹣2e→Fe2+ C．铁片为正极，镀锌铁片为负极 D．电子由锌经溶液流向铁
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等．下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是 A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH B．从食盐水中提取NaCl C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2 D．配制100ml 0.1000mol/L的NaCl溶液
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是 （i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol （ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ． A．1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是 A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 B．温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）不变 C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 D．其溶液的pH=13
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入NaHS溶液中
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是 A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化 B．抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化 C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验． D．确认溶液中含有SO42﹣ 时，先用过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验．
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从 （BHT）
A．BHT与 B．BHT在水中的溶解度小于苯酚 C．两种方法的反应类型都是加成反应 D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式书写正确的是 A．硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O C．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大． X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． （1）请写出Z在元素周期表中的位置为第 周期、第 族． （2）气体分子（YZ）2的电子式为 ． （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 ． （4）在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式 ．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 ．
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
已知2SO2（g）+O2（g）
（1）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol﹣1，写出该反应的热化学方程式 ． （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H； ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注． （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 ． A．容器中气体总压强不变 B．容器中混合气体的密度不变 C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反应后，测得还有0.08mol SO2剩余，求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）．
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．
（1）甲中显酸性的官能团是 （填名称）． （2）下列关于乙的说法正确的是 ． A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 B．属于芳香族化合物 C．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 D．属于苯酚的同系物 （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 ． a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成 （4）写出以甲为原料合成高分子化合物的化学方程式 ．
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．请回答下列问题： （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl． ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）． A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为 mol． （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式： ． ②电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol； ③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 ．
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空： （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 ． （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是 ． （3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O g． （4）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤： ① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ．
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A．对二甲苯 B．2﹣丙醇 C．2﹣甲基丙烯 D．均三甲苯
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．
已知：RONa+R′X→ROR′+NaX 根据题意完成下列填空： （1）写出反应类型：反应① 反应② （2）写出结构简式：A B C （3）写出 （4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 ． （5）E的结构简式为 ，写出由D生成M的化学反应方程式 ．
|
|
