| 1. 难度：中等 | |
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对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是 A．质量相等时所含质子数相等 B．体积不相等时密度有可能相等 C．体积相等时所含电子数相等 D．原子数相等时所含中子数相等
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| 2. 难度：中等 | |
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同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是 ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中都显正价 ③元素的金属性越强，相应的离子氧化性越弱 ④失电子数越多，元素的金属性越强． A．．①②③ B．②③ C．① D．全部
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关合金的叙述，不正确的是 A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B．合金中只含金属元素 C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、黄铜、钢等均为合金
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验能达到相应目的是 A．用Ba（OH）2溶液可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液 B．用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2 C．用Ba（NO3）2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质 D．用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
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| 7. 难度：困难 | |
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下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
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| 8. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－ C．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32－ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2+
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| 9. 难度：困难 | |
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有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L D．最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
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| 10. 难度：困难 | |
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有100mL 3mol•LNaOH溶液和100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是 A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等 C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中． A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①②④
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| 12. 难度：困难 | |
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向FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是 A．Fe2O3 B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe3O4
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| 13. 难度：困难 | |
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在一密闭容器中有HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．40% B．33% C．60% D．36%
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| 14. 难度：困难 | |
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已知：H2SO3+Br2+H2O═HBr+H2SO4．现将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（不考虑溶液的体积变化） A． C．
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| 15. 难度：中等 | |
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下列判断正确的是 A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
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| 16. 难度：中等 | |
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在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
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| 17. 难度：困难 | |
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将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O B．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣ C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同 D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
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| 18. 难度：中等 | |
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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A．铝钠合金是混合物 B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
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| 19. 难度：困难 | |
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某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对溶液进行了如下实验 i）取溶液少量加入过量稀盐酸，有气体放出 ii）向上一步骤所得溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀 下列判断错误的是 A．原溶液中一定含有CO32﹣ B．原溶液中一定含有K+ C．原溶液中一定含有Al3+ D．不能确定SO42﹣是否存在于原溶液中
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| 20. 难度：困难 | |
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是 A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣ B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1 C．c（Fe2+）：c（Fe 3+）=3：1 D．c（Cl﹣）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L
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| 21. 难度：中等 | |
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下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、NaHSO3、Cu2（OH）2CO3、Fe3O4、Al（OH）3、CuS． A．6种 B．5种 C．3种 D．2种
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| 22. 难度：困难 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
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| 23. 难度：困难 | |
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臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，同时产生O2，则： （1）该反应的化学方程式为： ； （2）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ； （3）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 ．
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| 24. 难度：困难 | |
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某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题： （1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）； （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4 （填“是”或“否”），判断依据是 （3）混合物中是否含有AlCl3 （填“是”或“否”），判断依据（不需要写出具体计算过程） （4）写出步骤①中所有反应的离子方程式：（有几个写几个） ．
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| 25. 难度：困难 | |
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取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L． （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 ． （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL．
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