| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 C．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂 B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高 C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是 A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3
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| 5. 难度：中等 | |
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下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是 A．水 B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH
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| 6. 难度：中等 | |
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下列溶液中不存在配离子的是 A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液 C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液
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| 7. 难度：中等 | |
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三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp3杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
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| 9. 难度：中等 | |
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已知含氧酸可用通式XOn（OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
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| 10. 难度：中等 | |
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下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
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| 11. 难度：中等 | |
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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
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| 12. 难度：中等 | |
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气的相对分子质量大于甲烷
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质的立体结构与NH3相同的是 A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键 B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等 C．Na+的电子排布式为1s22s22p6 D．CO2分子的构型为直线型
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| 15. 难度：中等 | |
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PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断不正确的是 A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高 B．PH3分子中P是sp3 杂化 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低 D．PH3分子呈三角锥形
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| 16. 难度：中等 | |
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填写下列各空。 （1）H2O分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性） （2）SO3分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性） （3）HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性） （4）CH4分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）
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| 17. 难度：困难 | |
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第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： （1）Cu基态原子的外围电子排布为 ，Cr基态原子的外围电子排布为 ，这样排布的理由是_____________________。 （2）NH3是一种很好的配体，原因是______________________。 （3）图中虚线表示的作用力为________________。 （4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是__________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 。 （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
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| 18. 难度：困难 | |
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VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ； （3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ； （4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ； （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； ② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）： （1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。 （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。 （4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；
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| 20. 难度：压轴 | |
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Ⅰ双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如右下图所示。
（1）双酚A中的含氧官能团为 （填名称）。 （2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是 （填标号）。 a．遇FeCl3溶液变色 b．可以发生还原反应 c．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应 d．可与NaOH溶液反应 （3）双酚A的一种合成路线如下图所示：
①丙烯→A的反应类型是 。 ②B→C的化学方程式是 。 Ⅱ甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。
请填写下列空白： （1）X的结构简式为 ； （2）操作①能否用分液 ，理由是 。 （3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式： 。 （4）如果Y为乙烯，则试剂B为 ，“一定条件”是指 。
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