1. 难度:中等 | |
2015年10月5日,屠哟哟因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素,下列有关说法中正确的是() A.青蒿素的化学式为C15H20O5 B.1mol青蒿素最多能和1molBr2发生加成反应 C.双氢青蒿素能发生氧化反应,酯化反应 D.青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应
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2. 难度:中等 | |
某有机化合物的结构简式为,有关该化合物的叙述不正确的是( ) A.该有机物的分子式为C11H12O2 B.1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应 C.该有机物不能与热的碳酸钠溶液反应 D.该有机物一定条件下,可以发生取代反应、氧化反应、酯化反应
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3. 难度:困难 | |
某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基,其中一个取代基为-Cl,甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种( ) A.5种 B.9种 C.12种 D.15种
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4. 难度:中等 | |
有关煤的综合利用如图所示.下列说法正确的是( ) A.煤和水煤气均是二次能源 B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%
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5. 难度:简单 | |
组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( ) A.16种 B.28种 C.48种 D.60种
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6. 难度:中等 | |
一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化可得到有机物B,A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C,B 和C可发生酯化反应生成酯D,则D可能的结构有( )种 A.12 B.16 C.24 D.32
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7. 难度:中等 | |
关于三种有机物叙述错误的是(-SH的性质类似于-OH)( ) A.都能发生酯化反应 B.都能与NaOH反应 C.甲的苯环上的一氯代物有4种 D.丙的分子式为C10H15ON,苯环上的一氯代物有3种
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8. 难度:压轴 | |
醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂.实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如右图所示,且仪器2中预先加入锌粒.已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应.制备过程中发生的相关反应如下: Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s) 请回答下列问题: (1)仪器1的名称是_____________。 (2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________(选下面的A、B或C);目的是_____________。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 (3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门_____________(填“A”或“B”,下同),打开阀门_____________。 (4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是_____________。 (5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为_____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。 (6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的_____________,再加入碱液,调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L).已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3
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9. 难度:困难 | |
乙苯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化工产品。 (一)制备苯乙烯(原理如反应I所示): (1)工业上,在恒压设备中进行反应I时,常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为 。 (2)从体系自由能变化的角度分析,反应I在____(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。 (二)制备α-氯乙基苯(原理如反应II所示): (3)T℃时,向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ,5 min时达到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示:
①0—5 min内,以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。 ②T℃时,该反应的平衡常数K=____ 。 ③6 min时,改变的外界条件为________。 ④10 min时,保持其他条件不变,再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl,12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min,Cl2和HCl的浓度变化曲线(曲线上标明Cl2和HCl);0—5 min和0—12 min时间段,Cl2的转化率分别用α1、α2 表示,则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸,在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,能够发生成盐反应、酯化反应等,并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等,己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位.实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下:
可能用到的有关数据如下:
实验步骤如下: I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度为1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。 Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间。 Ⅲ、当环己醇全部加入后,将混合物用80℃~90℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。 IV、趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。 V、粗产品经提纯后称重为5.7g。 请回答下列问题: (1)滴液漏斗的细支管a的作用是_____________,仪器b的名称为_____________。 (2)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为: 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应,则相关反应方程式为:_____________、_____________。 (3)向三口烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈导致温度迅速上升,否则。可能造成较严重的后果,试列举一条可能产生的后果:_____________。 (4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和_____________洗涤晶体。 (5)粗产品可用_____________法提纯(填实验操作名称).本实验所得到的己二酸产率为_____________。
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