| 1. 难度：简单 | |
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人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是 A．菜油 B．面粉 C．海带 D．酱油
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②O、Na＋、Mg2＋；③OH－、NH、F－；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是( ) A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
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| 3. 难度：中等 | |
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下列比较正确的是( ) A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－) C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．W元素的第一电离能每每于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．X元素是电负性最大的元素 D．p轨道未成对电子最多的是Z元素
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．O3与CO2的结构相似 B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中 C．Be(OH)2是两性氢氧化物 D．在相同条件下，
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| 6. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中不正确的是( ) A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4 B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸 C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te D．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是( ) A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
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| 8. 难度：中等 | |
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正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是( )
A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关数据的比较，不正确的是( ) A．元素的价电子数和所在族的族序数相等 B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等 D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
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| 10. 难度：简单 | |
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有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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| 11. 难度：中等 | |
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有关晶体的下列说法中正确的是( ) A．分子晶体中共价键越强，熔点越高 B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
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| 13. 难度：简单 | |
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污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法 其中属于化学变化的是 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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| 14. 难度：简单 | |
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根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A． C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D．CH2=CH—CH=CH—CH=CH2 1，3，5-己三烯
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| 15. 难度：简单 | |
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某有机物的结构简式为 A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
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| 16. 难度：简单 | |
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右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是
A．能使紫色石蕊变红 B．能与Na2CO3反应 C．不能发生氧化反应 D．能发生酯化反应
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。 （2）e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。 （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。 （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。 （6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。
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| 18. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： （1）D基态原子的电子排布式是_____________________。 （2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。 （3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。 （4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
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| 19. 难度：简单 | ||||||||||||||||||
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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。 （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。 ② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 （3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。
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| 20. 难度：简单 | |
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．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性． ①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为： ②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为 （填代号）． A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳 （2）由滤液B制备少量无水AlCl3 ①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤． ②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）． ①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性 （3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）．
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| 21. 难度：简单 | |
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现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题： （1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为 ，YE32—的中心原子杂化类型为 。 （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 （用化学式表示） 。 （5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。
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