2015-2016学年河北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

氰酸铵(NH₄OCN)与尿素[CO(NH₂)₂] (    )

A．都是共价化合物                 B．都是离子化合物

C．互为同分异构体                 D．互为同素异形体

2. 难度：中等

下列电子式中错误的是：（  ）

                      

3. 难度：简单

日本福岛核电站的核原料铀­235(U)裂变释放出具有放射性的碘­131(I)和

铯­137(Cs)，关于它们的说法正确的是 (    )

A．¹²⁷I与¹³¹I互为同素异形体            B．¹³⁷Cs的核电荷数为137

C．铀­235的中子数是143               D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

4. 难度：简单

下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（    ）

5. 难度：中等

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．H₂O        B．BF₃        C．CCl₄      D．PCl₅

6. 难度：中等

下列顺序排列不正确的是(    )

A．热稳定性：H₂O>HF>H₂S             B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄            D．非金属性：F>Cl>Br  

7. 难度：中等

在2 L容积不变的容器中，发生N₂＋3H₂2NH₃的反应。现通入4 mol H₂和4 mol N₂，10 s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol·L^－1·s^－1，则10 s后容器中N₂的物质的量是(    )

A．1.6 mol          B．2.8 mol           C．3.2 mol           D．3.6 mol

8. 难度：中等

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是(    )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

9. 难度：简单

下列关于元素周期表的叙述错误的是 (    )

A．共有7个周期、16个族

B．形成化合物种类最多的元素在第2周期

C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族

D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为H_nRO_m，则其气态氢化物的化学式一定为H_2m－nR或RH_2m－n

10. 难度：中等

下列反应可以设计成原电池的是(    )

①CaO＋H₂O===Ca(OH)₂         ②Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

③2H₂O===2H₂↑＋O₂↑          ④NaCl＋AgNO₃===AgCl↓＋NaNO₃

⑤Cu＋2AgNO₃===2Ag＋Cu(NO₃)₂  ⑥Fe＋2FeCl₃===3FeCl₂

A．①②④⑤⑥       B．②③⑤⑥     C．②⑤⑥       D．全部

11. 难度：中等

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（    ）

A．P、Q、R、S的浓度相等   B．P、Q、R、S在容器中共存

C．P、Q的反应速率相等     D．P、Q、R、S的浓度不再变化

12. 难度：中等

某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是 (    )

A．该元素原子核内质子数为8＋b

B．b≥4时形成的单质均为绝缘体

C．随着b数字的增大(b＜8)，元素的原子半径逐渐减小

D．随着b数字的增大，元素单质的还原性增强

13. 难度：中等

稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd₂O₃)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO₂ N₂＋4CO₂，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 (    )

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1                B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1                 D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

14. 难度：中等

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（    ）

A． C + H₂O == CO + H₂                ΔH== +131.3KJ·mol^—1

B． C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH== +10.94KJ·mol^—1

C． C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)     ΔH== +131.3KJ3kJ·mol^—1

D． C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

15. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=  Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－ == Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

16. 难度：中等

某学生欲完成反应Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（    ）

17. 难度：简单

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（    ）

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^—→H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

18. 难度：中等

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(    )

二、填空题

19. 难度：中等

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素名称分别是：                       

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是          它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                                              

20. 难度：中等

有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X(白色固体)和T₂X₂(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

X
Y	Z

（1）各元素的符号是：Z________，T________

（2）Y原子的结构示意图为____________________,U₂X的电子式               

（3）YX₂和U₂Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。

21. 难度：中等

反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是          ；无法判断是否达到平衡的是          。

A．单位时间内消耗2 mol N₂，同时生成4 mol NH₃

B．单位时间内消耗3 mol H₂，同时生成2 mol NH₃

C．单位时间内生成2 mol N₂，同时形成6 mol N—H键

D．混合气的密度不再随时间而改变

E.容器中气体的压强不再随时间而改变

22. 难度：中等

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为                                   。在X极附近观察到的现象是                                          。

② Y电极上的电极反应式为                             ，检验该电极反应产物的方法是                                           。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，

① X电极的材料是             ，电极反应式是                             。

② Y电极的材料是             ，电极反应式是                             。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

三、实验题

23. 难度：困难

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ.以H₂O₂的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O₂所需的时间。

序号	反应 温度/℃	c(H2O2)/ mol·L^－^1	V(H2O2) /mL	m(MnO2) /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

（3）将实验1和实验2作对比，t₁________t₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl₃反应为例(2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L^－1 KI溶液  ②0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

③0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液  ④0.1 mol·L^－1 盐酸

⑤0.1 mol·L^－1 KSCN溶液  ⑥CCl₄

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N₂O₄可分解为NO₂。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO₂)。c(NO₂)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N₂O₄的物质的量为________mol。

（2）c(NO₂)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。