1. 难度:简单 | |
化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列有关说法正确的是( ) A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂 B.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 D.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,可直接排放到自然界水体中
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2. 难度:中等 | |
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下,6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA B.0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2 NA C.1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA D.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA
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3. 难度:中等 | |
下列有关化学用语表示正确的是( ) A.过氧化钠的电子式: B.次氯酸的结构式:H—Cl—O C.硫原子的结构示意图: D.NH4Cl的电子式:
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4. 难度:简单 | |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ C、Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑ D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3- +Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O
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5. 难度:中等 | |
一未完成的离子方程式:_____+XO+6H+===3X2+3H2O,据此判断下列说法正确的是( ) A.X原子最外层有5个电子 B.当有1molX2生成时,共有2mol电子转移 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D.“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存
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6. 难度:简单 | |
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.A电极上发生氧化反应,B为正极 C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ D.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.4mol
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7. 难度:中等 | |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) B.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)
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8. 难度:简单 | |
满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有( ) A.11种 B.12种 C.13种 D.14种
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9. 难度:简单 | |
一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是( ) A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B.A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C.B的转化率为60% D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
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10. 难度:中等 | |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g), △H=-483.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O ,△H=-57.4kJ•mol-1 D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2
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11. 难度:中等 | |
下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作都正确的是( )
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12. 难度:中等 | |
下列与含氯物质有关的说法正确的是( ) A.氯水要现用现制,并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处 B.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
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13. 难度:简单 | |
O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素,Na、Mg、Cl是海水中的重要元素,下列描述正确的是( ) A.普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 B.从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C.电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al,且都有氧气生成 D.加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
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14. 难度:简单 | |
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是( ) A. 原子半径:M>X>Y>Z B. 对应氢化物的沸点: M>Z>Y>X C. 对应氢化物的稳定性: Z>X>Y>M D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
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15. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是( ) A、难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小 B、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小 C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) D、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,离子就已沉淀完全。
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16. 难度:简单 | |
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( ) A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
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17. 难度:简单 | |
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( ) A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol
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18. 难度:简单 | |
下面列出了几组物质,请选择合适物质的序号填在空格上。同位素 ;同系物 ;同分异构体 。 ① 金刚石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ③和 ④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ⑤ ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2; ⑦D与T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯
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19. 难度:简单 | |
下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题: (1)M电极的材料是 ,电极名称是 ,加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。 (2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为 mL(标准状况下)。 (3)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为 。
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20. 难度:简单 | |
如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。 (1)装置B中试剂X是________,装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。 (2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是________________________________________________。 (3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为____________________________;发生反应的离子方程式是_________________________。 (4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,设计了如下实验: 取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是 ________________________________________________________________________。
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21. 难度:简单 | |
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题: 一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号). A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B.混合气体总物质的量不变 C.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。 A、B两点的平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“=”或“<”). ③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L, CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留两位有效数字).
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22. 难度:简单 | |
【化学—选修3:物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。 (1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ; (2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ; (3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型, [Cu(OH)4] 2-的结构可用示意图表示为 ; (4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。 (5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。 (6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为______________pm(列式表示)。
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23. 难度:简单 | |
【化学—选修5:有机化学基础】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下: 已知:F的核磁共振氢谱有四个峰,峰的面积比为1∶1∶3∶3。 请回答下列问题: (1)A的名称(系统命名)为________;C中官能团的结构简式为_______________________。 (2)G+F―→H的反应类型为________;H的结构简式为________。 (3)C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。 (4)E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。 (5)X是F的同分异构体,它同时符合下列3个条件:①能发生水解反应;②不含甲基; ③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。
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