2016届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

B．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO₂增多

C．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

D．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代

2. 难度：中等

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

3. 难度：中等

第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N＞R

B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH＞7

4. 难度：简单

石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是

A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体

B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料

C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气

D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

5. 难度：中等

已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是   

A．曲线b所对应的投料比为3:1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1 

6. 难度：中等

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是

A．镍是阳极，电极反应为4OH^－－4e^一= O₂↑+ 2 H₂O

B．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH^－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

7. 难度：中等

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7，则滤液中: c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

B．40℃时，在氨水体系中不断通入CO₂，随着CO₂的通入，不断增大 

C．室温下，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中增大

D.为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

二、填空题

8. 难度：中等

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

（1）TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为                                  

（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是    （填字母）

①测定醋酸钠溶液的pH           ②加热食盐溶液制备NaCl晶体    

③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子  

⑤配制10%的硫酸钠溶液

A．①⑤            B．②⑤          C．①④        D．③④

（3）水洗时检验TiO₂·x H₂O已洗净的方法是                                    

（4）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是                （填字母代号）

a．核磁共振氢谱     b．红外光谱法     c．质谱法      d．透射电子显微镜法

（5）滴定终点的现象是                                                        

（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为            %

（7）下列操作会导致TiO₂质量分数测定结果偏高的是      

A. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

B. 配制标准溶液时，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出

C. 容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线

9. 难度：简单

中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM_2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。

（1）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g） △H₁= —241.8 kJ•mol^-1

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）        △H₂= —221 kJ•mol^-1

由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为                                  

（2）煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为       

（已知：H₂S：K_a1=1.3×10^－7，K_a2=7.1×10^－15；H₂CO₃：K_a1=4.4×10^－7，K_a2=4.7×10^－11）

（3）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）  ΔH，得到两组数据

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡 所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

该反应的H         0(填“＜”或“＞”）；若在900⁰C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO，5mo1 H₂O，2mo1 CO₂，5mol H₂，则此时ʋ_正       ʋ_逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

（4）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g) 

C(g)＋D(g) △H＞0的化学平衡，其时间速率图像如右图，下列选项中对于t₁时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是       

A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动

B．增加B(g)浓度，同时降低C(g)浓度，平衡不移动

C．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动

D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动

Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂。

①CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)        △H₁＜0

②CH₄(g) ＋2NO₂(g)N₂(g) ＋CO₂(g) ＋2H₂O(g)     △H₂＜0

（5）收集某汽车尾气经测量NO_x的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×10⁴L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V (NO₂)=         。

（6）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：                        

三、实验题

10. 难度：中等

为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

  

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺

②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀(c≤1.0×10^-5mol·L^-1)时pH分别为3.6和5。

（1）“微热”的作用：①                      ；②                               。

（2）根据溶解度(S)~温度(T)曲线，操作B的最佳方法为             （填字母）

a. 蒸发浓缩，趁热过滤                b. 蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为                           ；酸C为             ，Cr(OH)₃的溶度积常数K_sp[Cr(OH)₃]=                   。

（4）已知Cr(OH)₃在溶液中存在平衡H⁺+CrO₂^-(亮绿色)+H₂O⇌Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(紫色)+3OH^-,加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是                      。

（5）根据2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O设计上图装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中左侧电极连接电源的    极，电解制备过程的总反应方程式为                      。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na₂CrO₄的转化率为          。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲醇(CH₃OH)燃料电池充当电源，则负极反应式为                。

四、填空题

11. 难度：中等

【化学—选修2：化学与技术】

三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为                    。

（2）①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为                             ；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为                           ；

（3）草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。NiC₂O₄受热分解的化学方程式为                               。

（4）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO^-氧化Ni(OH)₂生成Ni₂O₃的离子方程式为           。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为              。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是                               。

12. 难度：中等

【化学―选修 3 物质结构与性质】

氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。

（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为              ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为           ，该能层具有的原子轨道数为           。

（2）PH₃分子的VSEPR模型为______________,键角NH₃       H₂O（填“>”、“<”或“=”)。

（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为          。

（4）从化合物NF₃和NH₃的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：

①NF₃的沸点为－129℃，而NH₃的沸点为－33℃，其原因是                    。

②NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是                               。

（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）=__________pm（保留三位有效数字）。

五、实验题

13. 难度：中等

【化学–选修5：有机化学基础】

有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：  

回答下列问题：

（1）写出反应③所需要的试剂                ；反应①的反应类型是                。

（2）有机物B中所含官能团的名称是                      ；

（3）写出有机物X的结构简式                            ；

（4）写出由E到F的化学方程式                                                 ；

（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式                       ；

①能发生银镜反应；         ②能发生水解反应

（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：