| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制 B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物 C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路” D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用 KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替 B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热 C．在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应 D．可使用溴水鉴别植物油和汽油
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| 3. 难度：简单 | |
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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是 A．离子半径：Rn+>Zm- B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低 C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应
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| 4. 难度：中等 | |
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2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是
A．青蒿素分子式为C15H24O5 B．反应②原子利用率为100% C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠
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| 5. 难度：简单 | |
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一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－ C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2
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| 6. 难度：中等 | |
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pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是
A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度为0.1% ， B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6 C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣) D．25℃时，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大
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| 7. 难度：困难 | |
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铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
下列有关说法不正确的是 A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解 B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出 C．滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定 D．湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气
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| 8. 难度：中等 | |
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由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
已知： （1）D中所含官能团名称。E→G的反应类型为_________。 （2）聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_________ （3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_________。 （4）B转化为C的化学反应方程式是_________。 （5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是_________。
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| 9. 难度：中等 | |
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Ⅰ、次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题： （1）写出NaClO的电子式___________________。 （2）已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间，写出NaClO溶液中通入少量CO2过程中发生的离子反应方程式为________________________ （3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反应离子方程式：________________________ II、某二元化合物X其相对分子质量小于100，常温下为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性 则大大降低，X的水溶液质量分数高于30%也有可能引起爆炸。X可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得，12.25 g KClO3与9 g草酸恰好完全反应生成X、CO2和一种酸式盐。 （1）确定X的化学式_______________ （2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备X最大优点是 ______________ （3）工业废水中Mn2+常用X处理，将Mn2+转化为MnO2，写出X除去Mn2+的离子方程式 _____________ （4）纤维素还原法制X是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成X。完成反应的化学方程式:_____________ （5）实验室用氢氧化钠溶液吸收X尾气，生成等物质的两种钠盐，其中有一种盐为NaClO3完成氢氧化钠溶液吸收X尾气反应的化学方程式：_____________ （6）X和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是X的_______倍
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| 10. 难度：困难 | |
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一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1:CO2(g)＋H2(g) 反应2:CO(g)＋2H2(g) 反应3:CO2(g)＋3H2(g) 其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图2所示。
（1）则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。 （2）反应1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自发进行的温度条件____(填“较高温度”或：“较低温度”) （3）将体积比为1:1的H2和CO2充入容积可变密闭容器内，若只进行反应1，下列措施中能使平衡时 A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉 （4）为了提高CO2和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是____________ （5）在温度为300℃时，使－定量合适体积比为的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。该温度下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：
有关物质的物理性质见下表：
某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。 ③冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。 ④冷却至室温，将反应混合物倒出。 ⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）仪器C的名称___________。冷凝管中冷水应从___________进。 （2）步骤③中判断反应已结束的方法是___________。 （3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。 （4）工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。 （5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是___________。
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