2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语或模型表达正确的是

A．乙醇的球棍模型为：

B．次氯酸的结构式为：H一C1一O

C．淀粉的结构简式为：[C₆H₁₂O₆]_n

D．乙烯的电子式为：

2. 难度：简单

下列有关胶体的说法错误的是：

A．胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜

B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效

C．冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应

D．空气中的雾霾现象体现了胶体的存在

3. 难度：简单

下列操作正确的是：

A．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿

B．利用焰色反应鉴定样品中是否含有K⁺时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

C．在中和滴定过程中，视线应始终注视滴定管内的液面变化

D．将溴水中的溴单质提取出来，应使用酒精作萃取剂

4. 难度：简单

硒(₃₄Se)元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素。下列有关⁷⁸Se和⁸⁰Se的说法不正确的是

A．两者的质量数不同

B．两者的中子数不同

C．两者的核外电子数相同

D．两者互为同素异形体

5. 难度：中等

根据元素周期律判断，下列关系正确的是：

A．离子半径：S^2->Na⁺         B．热稳定性：HCl>HF

C．酸性：H₃BO₃＞H₂CO₃        D．碱性：Al(OH)₃>Ca(OH)₂

6. 难度：中等

下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是：

A．①>②＞③     B．③＞①＞②     C．③>②>①     D．②>①>③

7. 难度：简单

设N_A为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是

A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10N_A

B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1N_A

C．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6N_A个N-H键的同时必生成3N_A个H-H键

D．46g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中所含的原子数为3N_A

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是：

A．纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B．醋酸溶液显酸性：CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-+H₃O⁺

C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br₂+2Fe²⁺+4I^-=6Br^-+2Fe³⁺+2I₂

D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

9. 难度：困难

常温下，下列叙述正确的是：

A．K₂CO₃溶液中，1/2c(K⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c(Na⁺)-c(Ac^-)=9.9×10^-7mol/L

C．物质的量浓度相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄两种溶液，c(NH₄⁺)大小顺序为：①>②

D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL

10. 难度：简单

下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是：

A．CH₂=CH-CH₂CH₂Cl

B．(CH₃)₃CCH₂OH

C．CH₃CHClCHO

D．CH₂=CHCH₂COOCH₃

11. 难度：简单

分子式为C₃H₄Cl₂且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种    B．4种    C．5种    D．6种

12. 难度：中等

已知25℃时，K_a(HF)=3.6×10^-4，K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl₂溶液。下列说法正确的是：

A．K_sp(CaF₂)随浓度的变化而变化

B．上述混合体系中有CaF₂沉淀生成

C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l

D．上述反应的离子方程式为：Ca²⁺+2F^-=CaF₂↓

二、填空题

13. 难度：中等

己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X₂Z₂分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：

（1）Y元素位于周期表中的第__________族，

（2）化合物Q₂Z₂中含有的化学键类型有__________。

（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：__________。

（4）Y₂X₄与AgNO₃溶液反应可生成Ag、Y₂和硝酸，写出该反应的化学方程式：__________。

14. 难度：简单

（1）在298K，100kPa时.CH₄的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式__________。现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，共放出QkJ热量(假定热量未损失)，则CH₄和CO的物质的量的比为__________。

（2）利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气，通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是___________，当电路中转移12mol电子时，实际提供的电能是890.0kJ，则该电池的能量转化效率是__________。

（3）将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：

①当开关K₁闭合，则铁发生电化学腐蚀中的__________腐蚀。

②当开关K₂闭合，则总反应的离子方程式为__________。

三、推断题

15. 难度：困难

如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：

（1）写出反应②的化学方程式__________。

（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为__________。系统命名为__________。

（3）反应①和③的类型依次是__________、__________。

（4）写出反应③化学方程式是__________。

四、填空题

16. 难度：中等

己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.60kJ/mol

根据表中数据回答：

（1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。

（2）0-10min内的平均反应速率v(N₂)为__________mol/(L·min)

（3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).

（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

五、实验题

17. 难度：困难

某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：

探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。

（3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________

（4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。

六、选择题

18. 难度：简单

异胡薄荷醉(结构如图所示)是合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是：

A．其分子式为C₁₀H₁₈O

B．含有1个手性碳原子

C．能发生消去反应

D．可与FeCl₃溶液反应显示紫色

七、实验题

19. 难度：中等

乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC1₂=R-C1+SO₂↑+HC1↑，请回答：

（1）写出有关物质的结构简式：A__________、D__________。

（2）指出反应类型：①__________，②__________。

（3）写出下列化学方程式：反应①__________；反应②__________。

（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号)

A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应

（5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种，

①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构

并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：__________。

八、选择题

20. 难度：中等

某的化合物化学式为：K₃[Fe(C₂O₄)₃]，下列有关说法正确的是：

A．铁元素的化合价是+3

B．铁离子的配位数是3

C．C₂O₄^2-中碳原子的杂化方式为sp³

D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键

九、填空题

21. 难度：简单

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层.E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)

（2）化合物BD₃的分子构型为__________，B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。

（3）己知F²⁺与KCN溶液反应得F(CN)₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________，CN^-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN^-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：__________。

（4）①E基态原子的价电子排布为__________，②EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________。

③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol)，其中E⁴⁺的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为__________g/cm³(阿伏加德罗常数为N_A)。

十、选择题

22. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是：

A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放

B．联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气

C．接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫

D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂

十一、实验题

23. 难度：简单

下图为工业合成氨生产简易流程图：

回答下列问题：

（1）合成氨所需的氮气来源于__________；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)；CH₄和O₂的反应：2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g).CH₄和H₂O(g)及富氧空气(O₂含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂):V(N₂)=__________。

（2）在合成氨的原料气中混有的杂质必须除去的原因是__________；

上述流程中热交换器的作用是__________。从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%(体积分数)的氨。为提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。

（3）合成氮为放热反应，但工业上采用400℃-500℃的温度，主要原因是：

①该温度范围内反应速率较快，②__________。

（4）氨可与CO₂反应制备尿素(CO(NH₂)₂]，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式：

①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄):__________。

②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：__________。

（5）新法合成氨常采用电解法合成。即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率，新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为__________。