1. 难度:简单 | |
化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是 A.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同,且使用时浓度不宜过大 B.“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖 C.明矾和漂白粉可用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同 D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强
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2. 难度:简单 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA B.25℃时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA C.4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NA D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
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3. 难度:中等 | |
二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B.能发生加成反应,不能发生取代反应 C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
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4. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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5. 难度:简单 | |
甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质,常温下能进行如下反应:甲+乙+H2O→HRO3+HZ(未配平)。下列说法不正确的是 A.制备1mol R转移电子数一定为2NA B.R、Z简单离子的还原性:Z(离子)﹤R(离子) C.HZ分子的稳定性大于HR分子 D.HRO3与HZ计量数之比为1:5
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6. 难度:困难 | |
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池,电池放电时的结构如下图所示,充放电过程涉及的反应为:Fe3+ + Cr2+ A.氧化性:Cr3+>Fe3+ B.电池充电时,b极的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+ C.a、b电极材料均可以用碳棒或铜片 D.电池放电时,a极c(Cl-)增大
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7. 难度:简单 | |
常温下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和 B.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸 C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
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8. 难度:中等 | |
亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验Ⅰ:制取NaClO2晶体 已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。 利用下图所示装置进行实验。 (1)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 。 (2)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为: ①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。过滤用到的玻璃仪器有 。 (3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作是: 。 (4)反应结束后,关闭K2、打开K1,装置①的作用是 ;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是 。 实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案,并进行实验: ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。 (5)滴定中使用的指示剂是 ,达到滴定终点时的现象为 。 (6)样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示,式量:NaClO2 90.5)。
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9. 难度:中等 | |
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示: 已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。 (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。 (2)滤渣A的成分是 。 (3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为 。 (4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是 。 (5)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。 (6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。
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10. 难度:中等 | |
为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。 Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。 ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol ②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-586.7kJ/mol (1)若用4.48LCH4还原NO生成N2,则放出的热量为______kJ。(气体体积已折算为标准状况下) Ⅱ.(2)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下,FeSO4溶液能将NO3-还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,这是检验NO3-的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式: 。 (3)用电化学处理含NO3-的废水,电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为 ;当电路中转移20 mol电子时,交换膜左侧溶液质量减少________g。
图1 图2 图3 Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g)+I2O5(s) (4)T1时,该反应的化学平衡常数的数值为 。 (5)下列说法不正确的是_______(填字母)。 A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态 B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等 C.d点时,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变 D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb<Kd Ⅳ.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g) △H<0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。 (6)①250~300℃时,乙酸的生成速率减小的主要原因是 。 ②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃,从综合经济效益考虑,其原因是 。
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11. 难度:中等 | |
[化学—选修2:化学与技术] 工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题: (1)卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为: ; ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为: (已知硫酸钠做氧化剂,生成物中气体只有一种)。 (2)氨碱法的工艺如图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 ①图中的中间产物C是_______,(填化学式,下同)D是_______; ②装置乙中发生反应的化学方程式为 。 (3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有______________。 (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?__________。
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12. 难度:困难 | |
[化学—选修3:物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。 (1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____ ,基态Cu3+的核外电子排布式为_ _______。 (2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____(填选项字母)。 A. V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO (3)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ;碳原子的杂化方式有____ 。 (4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。 ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为 。 ②H2O的VSEPR模型为 ,比较键角的大小:H2O CH4(填“>”“<”或“=”),原因为 。 (5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景,该电池负极材料为石墨,石墨为层状结构(如图3),其晶胞结构如图4所示,该晶胞中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm,C-C键长为b pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则石墨晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
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13. 难度:中等 | |
[化学一选修5:有机化学基础] 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。 已知:Ⅰ. Ⅱ. 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题: (1)X的分子式是 。 (2)H的结构简式是 。 (3)反应②③的类型是 、 。 (4)反应⑤的化学方程式是__________________________________。 (5) (6)请用合成反应流程图表示出由
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