2015-2016学年浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质中，组内各种物质不都属于有机物的是

A．CH₄、C₂H₆O、CH₃Cl       B．C₁₀₀H₂₀₂、C₆H₆、C₂H₂

C．H₂O₂、CH₄、C₂H₆         D．C₂H₄、CH₄、C₆H₅NO₂

2. 难度：中等

下列化学式只表示一种物质分子组成的是

A．C₃H₈             B．C₂H₆O             C．C               D．NaCl

3. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．煤的气化和液化是物理变化     

B．煤的干馏是化学变化

C．石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量

D．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物

4. 难度：中等

酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是

A．酯化反应的产物只有酯   

B．酯化反应可看成取代反应的一种

C．酯化反应是有限度的     

D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂

5. 难度：中等

当乙酸分子中的O都是¹⁸O，乙醇分子中的O都是¹⁶O，两者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为

A．16           B．18        C．20           D．22

6. 难度：中等

苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于

A. 溴挥发了    B. 发生了取代反应

C. 发生了萃取    D. 发生了加成反应

7. 难度：中等

下列属于加成反应的是

A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应    

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热      

D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应

8. 难度：中等

乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸互为同分异构体

B．乙醇、乙酸都能与钠反应

C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应     

D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 

9. 难度：中等

下列关于有机物的叙述正确的是

A．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 

B．凡是分子组成相差一个或几个CH₂原子团的物质，彼此一定是同系物

C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质

D．羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团

10. 难度：中等

有关下列物质分子结构特征描述正确的是

A．1 mol CH₃CH₂OH与Na完全反应只生成0.5 mol H₂，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同

B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

C． 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构

D．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

11. 难度：中等

某气态烷烃是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是A．C₂H₆     B．C₃H₈         C．C₄H₁₀     D．C₅H₁₂

12. 难度：中等

下列各项中表达正确的是

A. 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

B. 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

C. 二氧化碳电子式

D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al^3＋

13. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．氯化氢溶于水能电离出H^＋、Cl^—，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．有机化合物CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH是同分异构体

D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

14. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si两种元素

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素

C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25

D. 若主族元素的族序数为a，周期数为b，当＜1，该元素为非金属元素

15. 难度：中等

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C．R最高价氧化物对应水化物是强酸

D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

16. 难度：中等

在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为    

A．        

B．

C．

D．

17. 难度：中等

在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．3min前v_正＞v_逆，3min后v_正＜v_逆

B．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

C．10分钟后容器中各物质浓度不再改变

D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

18. 难度：中等

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O＋O₂↑ ②中负极：2H^＋＋2e^－=H₂↑

19. 难度：中等

镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是

A．正极发生的电极反应为H₂O₂＋2H^＋＋2e^－ = 2H₂O

B．电池总反应为Mg＋H₂O₂ = Mg(OH)₂

C．工作时，正极周围海水的pH减小    

D．电池工作时，溶液中的H^＋向负极移动

20. 难度：中等

下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是

选项	物质	所用试剂	方法
A	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	乙醇(水)	生石灰	分液
C	乙醇(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	分液

21. 难度：中等

某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是 

       

①能发生氧化反应；       ②能使溴水褪色；

③能跟NaOH溶液反应；     ④能发生酯化反应；

⑤能发生加成反应；        ⑥ 能发生银镜反应

A．只有②④                B．只有②③④    

C．只有①②③④⑤          D．全部

22. 难度：困难

150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在4.5 L O₂(足量)中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含CO₂ 0.8 L，则生成水蒸汽的体积为

A．0.7 L           B．1.4 L          C．1.6 L         D．2.8 L

二、推断题

23. 难度：困难

已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式                        ，其空间构型                     。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是              、               ；

（3）写出下列反应的反应类型：②               ④               ；

（4）写出A→B反应的化学方程式：                                    ；

（5）写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式：                         。

三、填空题

24. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是                     。

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为                                        。

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素              (填编号)

a．原子的得电子的能力             

b．含氧酸的酸性

c．气态氢化物的稳定性             

d．单质的熔沸点

（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式             。

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有                      (填编号)

①熔点很高      

②可以导电      

③不存在单个分子      

④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________                                        ______。

25. 难度：困难

（1）反应A＋3B  2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；      

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；       

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的快慢顺序为________________。

（2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应的化学方程式表示为_________________。

（3）下列各项可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。

①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；

③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；

④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；

⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时；

⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；

⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；

⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。

（4）已知反应2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

四、实验题

26. 难度：困难

某化学兴趣小组设计乙醇被氧化的实验装置如图所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出。

（1）写出装置b中的总反应方程式__________________________________________   ______，

（2）加热e处固体的目的是_____________________________________________  __________，

（3）d处碱石灰的作用是_______________________________________________ ____________，

（4）为使a中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是_____________________________。

（5）能证明乙醇被氧化反应的实验现象是_____________________________         ________。

五、填空题

27. 难度：困难

I.如图，在光照条件下，将盛有CH₄和Cl₂的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是           。

A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升

B．量筒内壁上出现的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物

C．已知HCl可降低NaCl的溶解度， 故水槽中有固体物质析出

D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl₄

II.有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种。与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？          。(填“是”或“否”)

III. 有无色气体，可能含有乙烯和二氧化硫的混合气体通入装有溴水的试管中，溴水褪色。

（1）甲同学认为溴水褪色的现象不能证明混合气体中有乙烯且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是             。

a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．若先除去二氧化硫，再将气体(纯净物)通入装有溴水的试管中，使溴水褪色的反应，也未必是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（2）乙同学想了办法除去二氧化硫，所需试剂为                和                    。

六、计算题

28. 难度：困难

某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为           和