2015-2016学年四川省资阳市高一下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（   ）

A．塑料、合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的

B．煤的综合利用包括煤作燃料、煤的干馏、煤的液化和气化

C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃

D．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃、

2. 难度：简单

化学对环境保护有积极的意义，下列说法错误的是（    ）

A．提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染

B．CO、NO、NO₂、SO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C．按照绿色化学的原则，x CH₂=CH₂＋y O₂ → z （式中的系数x，y，z均为整数），则（x＋y＋z）的最小数值为5

D．使用“无磷洗涤剂”，防止水体富营养化

3. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．蔗糖、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

C．利用油脂在酸性条件下的水解，可以制得甘油和肥皂

D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

4. 难度：简单

国际纯粹与应用化学联合会已确定第118号元素为Uuo。关于的判断错误的是（ ）

A. Uuo的原子序数为118

B. 的核内中子数为179

C. 的核外电子数为118

D. Uuo的相对原子质量为297

5. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A． 与 互为同分异构体

B．CH₃—CH₂—CH₃、CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₃、 互为同系物，熔沸点逐渐升高

C．烷烃燃烧通式为：C_nH_2n＋2＋O₂ → nCO₂＋(n＋1）H₂O

D．分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有3种

6. 难度：中等

某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H₂(g）＋I₂(g）2HI(g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（   ）

A．压强不再随时间而改变时

B．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

C．气体的总质量不再改变时

D．单位时间内消耗1 mol I₂，同时有2 mol HI生成时

7. 难度：中等

元素性质呈周期性变化的决定因素是（  ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

8. 难度：中等

如图，利用培养皿探究SO₂的性质。实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用一玻片盖在培养皿上。下表中对实验现象的描述或所作的解释错误的是（    ）

选项	实验现象	解  释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了硫单质
C	KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

9. 难度：中等

有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（    ）

A．给定条件下，Mg(OH）₂MgCl₂(aq）Mg，物质间转化能一步实现

B．工业上，常用电解熔融AlCl₃的方法冶炼金属铝

C．火法炼铜：Cu₂S＋O₂=2Cu＋SO₂，其中Cu₂S既作氧化剂又作还原剂

D．铝热法炼铁：2Al＋Fe₂O₃=2Fe＋Al₂O₃，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加

10. 难度：中等

X为下列各选项物质，X不能满足如图转化关系的是（   ）

A．H₂S   B．N₂    C．S    D．NH₃

11. 难度：中等

下列关于卤素的说法中，正确的是（  ）

A. 单质的密度随核电荷数的增加逐渐减小

B. 单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐变浅

C. 单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱

D. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

12. 难度：中等

以下说法与分子间作用力或氢键无关的（    ）

A．按F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的熔沸点相应升高

B．烷烃随碳原子数目增加，熔沸点相应升高

C．冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上

D．按O、S、Se、Te的顺序，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱

13. 难度：中等

下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（   ）

A．甲烷的电子式为：，分子中各原子都达到“八电子”稳定结构

B．CHCl₃只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

C．CH₄比SiH₄分子稳定，说明碳元素比硅元素非金属性强

D．CH₃Cl的四个价键的长度和强度相同，夹角相等

14. 难度：中等

乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明错误的是（    ）

A．和金属钠反应时断①键

B．和乙酸反应时断②键

C．在铜催化共热下与O₂反应时断①③键

D．在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键

15. 难度：中等

苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（   ）

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H₂

D． 与苹果酸互为同分异构体

16. 难度：中等

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂＋4OH-－4e-＝4H₂O、O₂＋2H₂O＋4e-＝4OH-。据此作出判断，下列说法中正确的是（  ）

A．H₂在正极发生氧化反应    

B．供电时的总反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O

C．燃料电池将H₂燃烧放出的热能转化为电能

D．从电极反应式可知，反应后KOH溶液的浓度不变

17. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（  ）

A. 碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物

B. N、O、F氢化物的稳定性依次减弱

C. P、S、Cl最高正价依次升高

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

18. 难度：困难

在2 L的密闭容器中，一定量的A和B发生反应：3A(g）＋B(g） xC(g）＋2D(g），经测定5 min内C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min），同时生成1 mol D。下列有关说法正确的是（    ）

A．5 min内D的平均反应速率是0.2 mol/(L·min）      

B．3υ_A＝2υ_D

C．x的值是2

D．A的起始物质的量为1.5 mol

19. 难度：中等

下列反应中，属于取代反应的是（    ）

① H₂C=CH₂＋Br₂→BrH₂C—CH₂Br

② 2CH₃CH₂OH＋O₂ →2CH₃CHO＋2H₂O

③ CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

④

A．①②   B．③④    C．①③    D．②④

20. 难度：中等

下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是（   ）

A. 密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B. 熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C. 原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D. 氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺

21. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．NH₄NO₃晶体中含共价键，是共价化合物

C．H₂O₂、N₂H₄分子中只含有极性共价键

D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

22. 难度：中等

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示：

下列说法中正确的是（     ）

A．CO和O生成CO₂是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

二、推断题

23. 难度：困难

乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答问题。

（1）写出乙烯的电子式____。

（2）B分子中的官能团名称是____。

（3）写出指定反应的反应类型：②____，③____。

（4）写出指定反应的化学方程式：①____；⑥____。

三、填空题

24. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____。

（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为____。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O→NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃（未配平），吸收1 mol Br₂时，转移的电子为____mol。

（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．电解饱和食盐水可制得金属钠

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．海水提镁涉及到复分解反应

25. 难度：中等

如图是Zn和Cu形成的原电池，回答下列问题：

（1）正极发生____反应（选填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为：____。

（2）电子流动方向，从____电极（选填“Cu”或“Zn”），经外电路，流向另一电极。阳离子向____电极定向移动（选填“Cu”或“Zn”）。

（3）有0.1 mol电子流过导线，则产生H₂在标准状况下的体积为____，若是断开Zn和Cu之间的导线，产生气泡的速度____（选填“加快”、“不变”或“减慢”）。

四、实验题

26. 难度：困难

有关氨的实验室制取和性质实验如下：

（1）实验室制取氨气的化学方程式为____。

（2）如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是____。

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

（3）干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。反应的化学方程式是____。

27. 难度：困难

对某酸性溶液（可能含有Br-、SO₄²-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

回答以下问题：

（1）实验①加热时放出的气体也可以使溴水溶液褪色，说明该气体具有____性。

（2）实验②加碱调至碱性后，加热时放出气体，发生反应的离子方程式为____。

（3）实验③不能确认SO₄²-在溶液中是否存在的原因是____（用化学方程式表示）。

（4）如何对实验③稍加改进即可确认SO₄²-在溶液中是否存在。其改进为：____。

五、推断题

28. 难度：困难

A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C。

（1）B位于元素周期表第____周期第____族。

（2）C^2-离子的结构示意图为____。A⁺、C^2-、D^-中离子半径最小的是____。（用具体离子符号表示）

（3）BC₂与二氧化碳的结构相似，其结构式为____。A₂C的电子式为____。

（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____。

六、计算题

29. 难度：困难

12.8 g铜和浓HNO₃反应，随反应进行，产生气体的颜色逐渐变浅，铜完全反应时，收集到标准状况下的气体6.72 L，将气体与一定体积的O₂同时通入水中可被完全吸收。

（1）通过计算确定收集到的气体成分及物质的量。

（2）O₂在标准状况下的体积。