2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（    ）

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^-、NO₃^-    

B．Na^＋、SO₄^2-、Cl^－、S^2－

C．NH₄⁺、Mg^2＋、SO₄^2-、NO₃^-   

D．H^＋、K^＋、Cl^－、Na^＋

2. 难度：简单

美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是（      ）

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H₂O=Al₂O₃＋3H₂↑

D．总反应式为2H₂O2H₂↑＋O₂↑

3. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（      ）

A．常温常压下，11.2L CH₄含有C—H键数目为2N_A

B．足量的Fe与1molCl₂反应电子转移数为3N_A

C．32g O₂和O₃所含的O原子数目均为2N_A[M（O）=16g/mol]

D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为N_A

4. 难度：中等

下列条件变化会使H₂O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（     ）

A．常温下，向水中加少量稀盐酸         

B．将纯水加热到100℃

C．常温下，向水中加少量Na         

D．常温下，向水中加少量Na₂CO₃固体

5. 难度：中等

下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（      ）

A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

B．乙烯使溴的CCl₄溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C．由HO-CH₂-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯 

D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

6. 难度：困难

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（    ）

A．3 mol·L^－1 HCl              B．4 mol·L^－1 HNO₃

C．8 mol·L^－1 NaOH             D．18 mol·L^－1 H₂SO₄

7. 难度：中等

利用下图装置能制取并收集到相应气体的是（     ）

A．浓氨水与固体CaO制氨气      

B．浓盐酸与KClO₃固体制氯气

C．稀硝酸与铜片制NO           

D．饱和食盐水与电石制乙炔

8. 难度：困难

某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（    ）

A．K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H^＋）与c（OH^－）乘积相等

D．在b、c两点代表的溶液中Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分别达到饱和

9. 难度：困难

下列实验能达到预期目的的是（     ）

A．利用I制取Fe（OH）₂                       

B．利用Ⅱ装置制取乙烯

C．利用III装置除去Cl₂中的HCl       

D．利用IV装置制备乙酸乙酯

10. 难度：中等

25 ℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用（     ）

A．蒸馏水            

B．1.00 mol·L^－1盐酸

C．5.00 mol·L^－1盐酸               

D．10.00 mol·L^－1盐酸

11. 难度：中等

可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（      ）

乙酰水杨酸              丁香酚           肉桂酸

①银氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化铁溶液    ④碳酸钠溶液

A．②与③      B．③与④      C．①与④      D．②与④

12. 难度：简单

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（     ）

A．加入适量的水

B．适当升高温度

C．加入少量CuSO₄溶液

D．加入等体积的浓度较大的盐酸

13. 难度：中等

下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（   ）

14. 难度：困难

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（    ）

A. 原子半径：丙＞丁＞乙

B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

15. 难度：中等

硫酸是一种重要的化工产品，2SO₂+O₂2SO₃是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是（      ）

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．如果反应前充入由¹⁸O原子组成的O₂，反应达到平衡状态时， ¹⁸O在所有物质中都存在

D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

二、填空题

16. 难度：简单

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

（1）总反应  △H = _______。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。 

A．v_正（CO） = v_逆（CO）

B．消耗1 mol CO₂同时生成1 mol H₂O

C．c（CO₂） = c（CO）

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO₂用量和温度条件对乙苯脱氢反应

（）的影响，并设计了如下实验：

实验编号	乙苯（g） / mol	CO2（g） / mol	He （g） / mol	温度 / ℃
I	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
III	3.0	0	9.0	550

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为              。

② 实验III使用9.0molHe的目的是___________________。

③ 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图所示。其中未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：__________________________________________。

17. 难度：简单

I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（9分）

（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。（2分）

（2）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有________。（2分）

a．KCl   b．KClO₃   c．MnO₂   d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是_____________________________________（用离子方程式说明）。（5分）

II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。（6分）

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；

（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

18. 难度：简单

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，还含有少量Ba²⁺杂质；

② SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；

③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO₄中只有S被还原，且1 mol SrSO₄反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是            。（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是                    。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是           （填字母）。

A．50~60℃

B．70~80℃

C．80~100℃

D．100℃以上

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2mol的AgNO₃溶液（此时溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

三、实验题

19. 难度：困难

在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。

（1）该过程的化学方程式：                                                。

（2）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是                。

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO₃和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入                 振荡，观察；	现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：                            。
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入                       ， 振荡，观察；	现象：                           ； 结论：样品中含有NaHCO3。
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，                                                      振荡，观察。	现象：                            ； 结论：                            。