| 1. 难度：简单 | |
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下列有关230Th和232Th的说法正确的是 A．230Th和232Th的核外电子数不同 B．230Th和232Th的化学性质不同 C．230Th和232Th互为同位素 D．230Th和232Th是同一种核素
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语使用正确的是 A.F—的结构示意图： B．原子核内有10个中子的氧原子： C．氮气的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2
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| 3. 难度：中等 | |
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分别向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
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| 4. 难度：简单 | |
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分析下图，不能得出的结论是
A．H2与O2反应是放热反应 B．断开化学键要放出能量 C．化学反应伴随着物质变化和能量变化 D．2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
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| 6. 难度：中等 | |
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在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）==O2（g）+2H2（g） △H1 Cl2（g）+H2（g）==2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2
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| 7. 难度：简单 | |
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下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 A．CaO B．CaCl2 C．NaOH D． C2H6
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| 8. 难度：简单 | |
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下列各组顺序的排列正确的是 A. 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2 B. 热稳定性：PH3＞H2S＞HCl C. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
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| 9. 难度：中等 | |
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X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是 A. 原子序数X＞Y B. 离子半径X＞Y C. X和Y一定在同一周期 D. X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素
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| 10. 难度：中等 | |
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下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是 A. 单质的熔点、沸点高低 B. 非金属之间发生的置换反应 C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度 D. 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
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| 11. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列 B. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料 D. 室温时，第IA族元素的单质都是固体
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| 12. 难度：简单 | |
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下列有关电池的说法不正确的是 A．手机用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中锌电极是负极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电
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| 13. 难度：中等 | |
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如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．X极上发生的是还原反应 B．若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为Fe C．若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子 D．溶液中的SO42-向X极移动
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| 14. 难度：简单 | |
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电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O +Zn+ H2O =Zn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是 A．电子由锌经导线流向Ag2O B．负极的电极反应为Zn -2e- =Zn2+ C．溶液中OH-向正极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱
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| 15. 难度：简单 | |
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对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是 A．υ（W）=3υ（Z） B. 3υ（X）=2υ（Z） C.υ（X）= 2υ（Y） D. 3υ（W）=2υ（X）
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| 16. 难度：简单 | |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
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| 17. 难度：中等 | |
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室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 A．正反应的速率为零 B．SO2完全转化为SO3 C．SO3的物质的量浓度不再变化 D．SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等
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| 18. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于有机物但不属于烃的是 A．CO B.CH3COOH C.CaCO3 D.C2H6
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| 19. 难度：中等 | |
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下列各组物质中互为同系物的是 A． B． C．CH4 与 CH3CH2CH3 D．
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| 20. 难度：简单 | |
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苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是 A. 都能在空气中燃烧 B. 都容易发生取代反应 C. 苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应 D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能
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| 21. 难度：简单 | |
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下列变化属于加成反应的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．乙烯通入溴水中 C．苯与液溴在FeBr3催化下反应 D．甲烷与氯气在一定条件下反应
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| 22. 难度：中等 | |
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关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是 A．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取 B．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰 C．将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 D．为了将I—氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液
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| 23. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝 B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
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| 24. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||
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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
回答下列问题： （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ； （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）； （3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ； （4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ； （5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 。
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| 25. 难度：压轴 | |
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燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。
（1）电极b为该燃料电池的 极（填“正”或“负”），电极方程式为 ； （2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向 极（填“a”或“b”）； （3）电池工作时，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）； （4）电池使用一段时间后，溶液的pH值 （填“增大”或“减小”）； （5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2 为6.72L时，转移电子 mol。
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| 26. 难度：困难 | |
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在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）
（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是 （填“1”或“2”）； （2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为 mol•L﹣1•min﹣1； （3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是 ，不溶于水，且密度比水小的是 。 （2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型 ① 用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl） ， ； ② 乙烯与水反应制乙醇 ， ； ③ 苯制取溴苯 ， 。
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| 28. 难度：困难 | |
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从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。 （1）海水淡化的方法主要有_____（填一种）； （2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）； A．液溴 B．食盐 C．氢气 D．淡水 （3）从海水中提取溴和镁的流程如下：
① 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式 步骤I的化学方程式： ； 步骤III的离子方程式： ； 步骤IV的化学方程式： 。 ②操作A是 ，操作B是 ，从步骤II得到的溶液中提取 溴还需要进行的操作有：萃取、 、蒸馏。
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