2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）

A. 碱性：KOH＞NaOH

B. 相对原子质量：Ar＞K

C. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄

D. 元素的金属性：Mg＞Al

2. 难度：中等

下列变化需克服相同类型作用力的是（  ）

A．氯化氢和氯化钾的溶解               B．硅和NaCl的熔化

C．碘和干冰的升华                     D．溴和汞的汽化

3. 难度：中等

下列各图中能表示化学方程式Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃的是（E表示能量）（  ）

4. 难度：简单

下列化学用语或模型表示正确的是（  ）

A．H₂O₂分子结构式：H—O—O—H        

B．氮气的电子式：N⋮⋮N

C．Mg^2＋结构示意图：            

D．C₂H₄分子比例模型：

5. 难度：中等

月球表面土壤里有1种非常有用的资源³He——可控核聚变的原料，有关叙述正确的是（ ）

A. 在³He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

B. ³He和⁴He是同种原子

C. 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D. ³He和⁴He互为同位素

6. 难度：中等

“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是（  ）

A．制CuSO₄：Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄（稀）===CuSO₄＋H₂O

C．制Cu（NO₃）₂：3Cu＋8HNO₃（稀）===3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

D．制Cu（NO₃）₂：Cu＋4HNO₃（浓）===Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O

7. 难度：中等

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（  ）

A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液        

B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液        

D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液

8. 难度：中等

一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（g）＋3B（g） 2C（g）达到平衡状态标志的是（  ）

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 

⑨混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②⑧            B．④⑦              C．①③            D．⑤⑥

9. 难度：中等

在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．SO₂为0.4 mol·L^－1，O₂为0.2 mol·L^－1

B．SO₃为0.4 mol·L^－1

C．SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^－1              

D．SO₂为0.25 mol·L^－1

10. 难度：中等

各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（  ）

A．④②①③         B．④③①②       C．②①③④        D．③②④①

11. 难度：中等

下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（  ）

12. 难度：困难

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d^＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是（  ）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a         

B．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．a和其他3种元素均能形成共价化合物

13. 难度：困难

CO₂的资源化利用是解决温室效应的重要途径。下图是在一定条件下用NH₃捕获CO₂生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（  ）

A．分子式为C₃H₆N₃O₃               

B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物                

D．生成该物质的上述反应为中和反应

14. 难度：困难

对于苯乙烯（）有下列叙述：①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）

A. ①②③④⑤    B. ①②⑤⑥

C. ①②④⑤⑥    D. 全部正确

15. 难度：中等

将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（  ）

A．Ca（OH）₂溶液         B．稀盐酸         C．硝酸        D．乙醇

16. 难度：困难

某新型电池，以NaBH₄（B的化合价为＋3价）和H₂O₂作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．电池工作时Na^＋从b极区移向a极区

B．每消耗3 mol H₂O₂，转移3 mol e^－

C．b极上的电极反应式为H₂O₂＋2e^－＋2H^＋===2H₂O

D．a极上的电极反应式为BH₄^-＋8OH^－－8e^－===BO₂^-＋6H₂O

二、填空题

17. 难度：困难

Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t₁ min时到达平衡,如图所示:

（1）该反应的化学方程式是                                     。

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t₁ min时,该反应吸收的热量为          ;在此t₁ min时间内,用H₂表示反应的平均速率v（H₂）为               。

Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄ ===5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）  

②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（快）   

③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）

④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2 H⁺（快）  

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由       步反应决定。（填“①、②、③、④”）。

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看,必须在     离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

三、推断题

18. 难度：困难

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第_________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。（填水化物的化学式）

（3）气体分子（mn）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________。

四、填空题

19. 难度：困难

原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H^＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，    则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

五、实验题

20. 难度：困难

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________。

（2）设同一条件下的体积比为：V（Cl₂）/V（CH₄）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________________________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________。

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________________________________。

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。

a.CH₄    b.CH₃Cl     c.CH₂Cl₂     d.CHCl₃      e.CCl₄

六、填空题

21. 难度：困难

牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH₃CH（OH）COOH。完成下列问题：

（1）写出乳酸分子中官能团的名称：______________________________________________。

（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________________________________________。

（3）写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________________。

（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：

____________________________________________________________________。