2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现，下列有关说法中，正确的是

A. N₅⁺离子中含有36个电子

B. O₂与O₄属于同位素

C. C₆₀比金刚石熔点高

D. H₂与H₃属于同素异形体

2. 难度：中等

下列变化过程中，只破坏共价键的是

A．I₂ 升华                          

B．NaCl颗粒被粉碎

C．HCl溶于水得盐酸                 

D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

3. 难度：中等

下列化学用语的书写正确的是

A．氯气的分子式Cl           

B．钠原子的结构示意图 

C．N₂的电子式:N:::N:       

D．HClO的结构式  H-Cl-O

4. 难度：中等

某无色溶液中含有大量的H⁺和SO₄^2-，则此溶液还能大量存在的离子组是

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-                  B．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．Cr₂O₇^2-、Ba²⁺、Cl^-               D．K⁺、Na⁺、S₂O₃^2-

5. 难度：简单

下列各组性质的比较中，不正确的是

A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂

B. 热稳定性：HCl＞HBr

C. 失电子能力：K＞Na

D. 原子半径：Cl＞S

6. 难度：中等

铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是

A. 与的性质完全相同

B. 原子核中含有143个中子

C. 属于短周期元素

D. 1mol的质量是143g

7. 难度：中等

不能用化学键的牢固程度解释的是

A．金属Na熔沸点高于金属K                 

B．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷

C．相同条件下，NH₃在水中的溶解度大于PH₃  

D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高

8. 难度：中等

下列有关化学研究的正确说法是

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B. 对于同一化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同

C. 根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律

D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

9. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中不正确的是

	X	Y
Z		W	Q

A．阴离子还原性：W＞Q

B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键

C．Z能在自然界中以游离态存在

D．Na与Y能形成化合物Na₂Y₂，1molNa₂Y₂与CO₂反应，转移电子数为1N_A

10. 难度：中等

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（i）H₂（g）+I₂（g）==2HI（g）;△H=-9.48kJ/mol

（ii）H₂（g）+I₂（s）==2HI（g）；△H=+26.48kJ

A．1mol I₂（g）中通入2（g）H₂（g），反应放热9.48kJ   

B．1mol I₂（s）升华，吸热17.00kJ  

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

12. 难度：困难

关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是

 

A．H₂（g）+X₂（g）=2H（g）+2X（g）；△H₂＞0    

B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H₁≠△H₂+△H₃

C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多    

D．△H₁代表H₂的燃烧热

13. 难度：中等

对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）==2SO₃（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO₂和O₂开始反应，下列说法正确的是

A．充入N₂容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．O₂的消耗速率与SO₃的生成速率之比为2:1

D．加入SO₂，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

14. 难度：中等

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率  

B．升高温度可以增大反应速率

C．无论如何增大H₂浓度，都不能使N₂转化率达到100％   

D．缩小体积，v_正增大，v_逆减少，平衡正向移动

15. 难度：困难

已知有反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	A的物质的量	B的转化率
C	催化剂的质量	C的体积分数
D	加入Ar的物质的量	逆反应速率

16. 难度：中等

在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3mol N气体混合，发生下列反应2M（g）+3N（g）== xQ（g）+3R（g)，反应经2min达到平衡，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0..4mol/L，下列叙述正确的是   

A．X值为2                    

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.6mol/L     

D．N的转化率为80%

二、推断题

17. 难度：困难

X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	某一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25，中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

（1）R在元素周期表中的位置为__________；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________（用离子符号表示）

（2）T的单质易溶于XT₄中，理由是______________________________________。

（3）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”……等）；）

化合物	X3Y4	R2T2
晶体类型
熔点/°C	＞3600	-76

（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：

_________________________________________________________________________。

（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。

（6）化合物P₂R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P₂R₂，其溶液显黄色，则P₂R₂的电子式为___________,用化学方程式表示P₂R溶液在空气中的变质过程________.

三、填空题

18. 难度：困难

CO₂、CS₂、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________（填序号）

A．亚硫酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，产生气泡

B．氧化性：浓H₂SO₄＞H₂CO₃

C．CS₂中碳元素为＋4价，硫元素为—2价

D．SO₂有较强还原性，而CO₂无还原性

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

① 羰基硫的结构式为：________________。沸点：CO₂_________COS（填“大于”或“小于”），说明原因_____________________。

②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________

A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

B．COS分子是含有极性键的非极性分子

C．COS分子中三个原子处于同一直线上

D．COS可能在O₂中燃烧

③ 羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为________;气体单质a为____________________.

（3）在恒容密闭容器中,CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H₂S（g）COS（g）+H₂（g），反应前CO和H₂S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：

①升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

②平衡时，继续通入CO10mol和H₂S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H₂S的转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________

A．容器内气体密度保持不变                   

B．CO、H₂S、COS、H₂的浓度均不再变化

C．c（H₂）=c（H₂S）

D．v（H₂）_正=v（H₂S）_逆