| 1. 难度：中等 | |
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下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是： A. OH- B. Mg2+ C. OD- D. D3O+
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| 2. 难度：中等 | |
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将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是 A. 氯仿 B. 苯 C. 酒精 D. KI 溶液
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| 3. 难度：中等 | |
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科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则a和b属于( )
A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同位素 D. 同一种物质
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质为纯净物的是 A．C4H10 B．淀粉 C．提纯后的 Fe(OH)3 胶体 D．分子中共用电子对对数为 7 的烷烃
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| 5. 难度：中等 | |
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2002 年，科学家获得了 6 个非常罕见的 Fe-45 原子，这 6 个原子中发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式，以下有关原子 A. 该原子中子数与质子数之差为 19 B. 他们获得了一种新元素 C. D. 这种铁原子衰变出 2 个质子后变成
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| 6. 难度：简单 | |
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下列变化全部属于化学变化的是 A．煤的干馏，石油分馏 B．石油裂解，煤的气化 C．金属导电，熔融氯化钠导电 D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式 ②Cl-的结构示意图 ③乙烯的分子式 CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥氯乙烷的结构式 A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥
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| 8. 难度：中等 | |
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试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质: A. X 的氧化物的水化物可能有两种 B. 单质是能导电的固体 C. 单质不能与氢气直接化合 D. X 是非金属元素
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| 9. 难度：中等 | |
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氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律。下列反应中属于个别反应的是 A．2 Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B．Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+ C．Cl2 +2I- = 2Cl- + I2 D． Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+
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| 10. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷 B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯 (CH3CH=CH2) D．乙烷
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| 11. 难度：中等 | |
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氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知 H－H 键、N≡N、H－N 键能分别为Q1、Q2 、Q3 kJ•mol-1。下列关系式中正确的是 A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3 B．Q1+Q2 < Q3 C．3Q1 + Q2 < 6 Q3 D．3Q1 + Q2 < 2Q3
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| 12. 难度：中等 | |
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合成金刚石的新方法化学原理为①Na + CO2 A．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 B．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 C．在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关叙述正确的是 A．同系物间有相似的化学性质 B．同分异构体间有相似的化学性质。 C．含有相同官能团，分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物 D．相对分子质量相等结构不同的两种有机物必定是同分异构体
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| 14. 难度：中等 | |
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在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的浓度为7 mol·L-1，则氢气的起始浓度为 A．9 mol·L-1 B．6 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-1
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| 15. 难度：中等 | |
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X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是
A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点 B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W C. 原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X) D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32
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| 16. 难度：中等 | |
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在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A. 苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴 B. 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 D. 乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气
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| 17. 难度：困难 | |
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含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为 C11H16，分子中还有 2 个—CH3，2 个—CH2—和一个—CH—，则该分子符合上述条件的可能结构有 A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是 A．Na＋、I－、CO32－、ClO－ B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－ C． Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－ D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
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| 19. 难度：中等 | |
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已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A. L 和 Q 形成的化合物含极性共价键 B. L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L C. T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 D. M 极易与 T 反应
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| 20. 难度：中等 | |
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一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3 和 O2 各 1mol，发生反应： 4NH3(g)+ 5O2(g) A．气体的密度不再变化 B．NH3 和 NO 的反应速率相等 C．反应速率不再变化 D．NO 和 H2O 浓度比不再变化
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| 21. 难度：困难 | |
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某溶液中可能含有 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+ 。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中 A．至少存在 5 种离子 B．Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1 C．SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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| 22. 难度：中等 | |
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常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是 A．可能是甲烷和丁烷的混合物 B．可能是甲烷和戊烷的混合物 C．可能是丁烷和异丁烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
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| 23. 难度：中等 | |
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甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下图是该电池的示意图。下列说法正确的是
A．a 是氧气，b 是甲醇 B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区 C．正极反应为：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH- D．当电路中有 3 mole- 转移时，电池中n(H+)变化为 0
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| 24. 难度：中等 | |
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某反应：A → C 由两步反应 A → B → C 完成,，B 为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E 表示能量）。下列有关叙述正确的是
A． 两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂不会改变 A → C 的反应热 C．三种化合物中 C 最稳定 D．整个反应中 △E = E4 - E1 - E2 - E3
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| 25. 难度：困难 | |
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标准状况下 1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3g。若该气体由两种等物质的量的气体组成。则该气体的成分可能是 A. C3H4和 H2 B. C3H8和 CO C. CH4和 C3H4 D. C3H6和 CO2
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| 26. 难度：困难 | |
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已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如下图所示。
回答下列问题： （1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作： ____________________。 （2）反应⑤的化学方程式：______________________________。 （3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是__________。 a．均能使溴水褪色 b．均只含极性键 c．最简式相同 d．均属于纯净物
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| 27. 难度：压轴 | |
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从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
a．金属的导电性强弱 b．金属在地壳中的含量多少 c．金属的化合价高低 d．金属的活动性大小 （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矾等名称其实都是天然的硫酸铜。 根据上述反应设计成原电池，请在右边方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。
（3）在 A、B 两试管中分别加入质量相同的铁粉，再分别加入过量同浓度的稀硫酸，同时向 A试管中加少量硫酸铜。下图中表示产生氢气体积与时间关系正确的是__________。
（4）现有 1mol Cu、溶质均为 1mol 的浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸，欲制取最大量硫酸铜，所用反应试剂是____________________，反应的化学方程式为____________________。
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| 28. 难度：压轴 | |
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目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？ 学生提出三个不同观点。 观点 1：直接往海水中加入沉淀剂。 观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是__________。
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| 29. 难度：困难 | |
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VIA 元素的各种性质可归纳整理如下：
回答下列问题： （1）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。 （2）硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。 （3）比较键能：H—S H—Se（填“＞”或“<”）。 （4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为______________________________。 （5）下图所示为 VIA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示VIA 族中某一元素的单质，下图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化。
则：c 代表__________。(均写单质名称)
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| 30. 难度：困难 | |
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下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为____ ___，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。 ①当 X 为碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，D 是__________（写化学式）。 ②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。 （2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是________（写化学式）， X是_______（写化学式）。
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| 31. 难度：困难 | |
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X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应： Y+X → 甲(g)，Y+Z → 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X 的电子式是__________。 （2）白磷（P4）在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是__________。 白磷固体和 Z 气体反应，生成 1 mol 液态丙时，能量变化如图Ⅰ所示，写出该反应的热化学方程式： ___________ _________。已知 1 mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 b kJ，则 1 mol 固态丁转化为液态丙时的反应热△H =____________________。 （3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a ___ 的水溶液。若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____________________。 （4）向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入由 X、 Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是__________。
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