2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

2. 难度：简单

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以区别 

B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯         

D．有机化合物都能燃烧

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol氮气中所含的电子数是N_A

B．标准状况下，78g苯中含有碳碳双键的数目是3 N_A

C．1 mol·L^-1 氨水溶液中含NH₄⁺的数目是N_A

D．24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 N_A

4. 难度：中等

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．生成物比反应物稳定

B．该反应的ΔH＜0

C．该图可以表示石灰石高温分解反应

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反

应一定不能发生

5. 难度：中等

下表中物质的分类组合完全正确的是

编号	A	B	C	D
强电解质	Ba(OH)2	盐酸	HClO4	BaSO4
弱电解质	HI	CaCO3	HClO	NH3·H2O
非电解质	SO2	NH3	Cl2	乙醇

6. 难度：中等

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH、H^＋、NO、HCO

B．Na^＋、CH₃COO^－、CO、OH^－

C．Na^＋、K^＋、SO、Cl₂

D．K^＋、Al^3＋、SO、NH₃·H₂O

7. 难度：中等

美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H₂OAl₂O₃＋3H₂↑

D．总反应式为2H₂O2H₂↑＋O₂↑

8. 难度：中等

下列离子中半径最大的是

A. Na^＋    B. Mg^2＋    C. O^2－    D. F^－

9. 难度：简单

在室温时，同种规格的铝片分别与下列物质混合，反应开始时生成氢气速率最大的是

A．0.1mol/L盐酸15ml              

B．0.15mol/L硫酸8ml

C．0.2mol/L盐酸12ml              

D．18mol/L硫酸15ml

10. 难度：中等

下列表述正确的是

A．次氯酸的电子式：

B． ¹⁴C的原子结构示意图： 

C．¹⁸₈O^2- 离子结构示意图：

D．CO₂的结构式为：O=C=O

11. 难度：中等

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的  ①NaOH固体；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CaCO₃固体；⑥NaCl固体            

A．①②⑤      B．②③⑥        C．②③④⑤   D．②④

12. 难度：中等

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液

B．CO₂中混有的少量SO₂：将混合气体通过盛有酸性KMnO₄溶液的溶液可得到纯净的CO₂

C．欲验证苯与溴的反应产物中有溴化氢：需要在硝酸银之前加装一个盛有CCl₄的洗气瓶

D．证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢

13. 难度：中等

在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡状态的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等    

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化            

④反应物的转化率不再变化

⑤混合气体的压强不再变化           

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦混合气体的密度不再变化           

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A．②⑧             B．②⑤⑧           C．①③④⑦        D．②⑤⑥⑧

14. 难度：中等

丙烯酸（CH₂ = CH—COOH）的性质可能有

① 加成反应  ② 水解反应  ③ 酯化反应  ④ 中和反应  ⑤ 氧化反应 ⑥加聚反应

A．只有①③      B．只有①③④      C．只有①③④⑤⑥      D．①②③④⑤⑥

15. 难度：简单

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A．水晶和干冰的熔化                     B．食盐和冰醋酸熔化

C．氯化铵和水的分解                    D．纯碱和烧碱的熔化

16. 难度：中等

已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是

		Y
	X
Z

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－17

C．Z的原子序数可能为a＋31

D．X、Y、Z一定为短周期元素

17. 难度：困难

中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是   

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

18. 难度：困难

如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

 

A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极

B．电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

C．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体

D．a极的电极反应式为2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

19. 难度：中等

下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是

A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味

B．油脂是高分子化合物，热值较大

C．在蛋白质溶液中加入CuSO₄溶液后有物质析出，加水后该物质溶解

D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜

20. 难度：中等

已知COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是

①升温  ②恒容通入惰性气体  ③增加CO的浓度  ④减压  ⑤加催化剂  ⑥恒压通入惰性气体

A．①②④            B．①④⑥       C．②③⑥           D．③⑤⑥

21. 难度：困难

某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为

A．1        B．2        C．3        D．4

22. 难度：中等

工业生产水煤气的反应为C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝131.4 kJ·mol^－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)＋H₂(g)===C(s)＋H₂O(l)    ΔH＝－131.4 kJ·mol^－1

C．水煤气反应中有N_A个H—H键形成时吸收131.4 kJ的热量

D．生成1LCO(g)吸收131.4 kJ热量

23. 难度：困难

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ₂、X₂M₄均为直线形的共价化合物

C. W₂Z₂是既含离子键又含共价键的离子化合物

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

24. 难度：中等

硫酸是一种重要的化工产品，2SO₂+O₂ 2SO₃是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．如果反应前充入由¹⁸O原子组成的O₂，反应达到平衡状态时， ¹⁸O在所有物质中都存在

C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

D．在工业合成SO₃时，只需要考虑反应速率的问题

25. 难度：困难

化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆。分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498

若生成1 mol P₄O₆，则反应P₄(白磷)＋3O₂===P₄O₆中的能量变化为

A．吸收1 638 kJ能量      

B．放出126 kJ能量

C．吸收126 kJ能量          

D．放出1 638 kJ能量

二、填空题

26. 难度：中等

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。

（1）写出Y₂O₂的电子式：_________________，其中含有的化学键是_______________。

（2）用电子式表示Y₂O的形成过程：____________________________________。

（3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：___________________。

三、推断题

27. 难度：困难

以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为              ，B分子中的官能团名称为               。

（2）反应⑦中物质X的分子式为               ，反应⑧的类型为            。

（3）反应⑤的化学方程式为                                                。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO₂应选用的试剂是           。

（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为           。

（5）检验反应①进行程度，需要的试剂有_________________。

A．新制的Cu(OH)₂悬浊液      

B．碘水  

C．NaOH溶液         

D．FeCl₃溶液

四、填空题

28. 难度：压轴

天然气和可燃冰（mCH₄·nH₂O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）可燃冰（mCH₄·nH₂O）属于        晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH₄(g)＋2O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O (l)的ΔH＝           

（3）用甲烷­空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液。装置如图所示：

①a电极名称为           。

②c电极的电极反应式为         。

③假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是             L（空气中O₂体积分数约为20%）。

五、实验题

29. 难度：困难

某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu (NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为               。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是             ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为                   （写出一种即可）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为                            。

（4） Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为           。

六、填空题

30. 难度：困难

反应aA（g）+bB（g）cC（g）(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为               ；

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____，采取的措施是____________。

（3）比较第Ⅱ阶段反应温度（T_２）和第Ⅲ阶段反应温度（T_３）的高低；T_２  T_３（填“＜”“＞”“＝”）。