2015-2016学年河南师大附中高二下期末理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

2. 难度：中等

某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（   ）

A．X难溶于水

B．X的分子式为C₁₁H₁₄O₂

C．组成为—C₄H₉的烃基有3种

D．X能发生加成反应、取代反

3. 难度：困难

X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（  ）

A. 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z

B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＜W

C. X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

D. 简单离子的还原性：X＜W

4. 难度：困难

下列根据实验操作和现象得出结论正确的是（   ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有吸水性
B	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	下层溶液呈红棕色	氧化性：Cl2＞Br2
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

5. 难度：中等

在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L^–1 ·min^–1 。则下列说法不正确的是(  )

A．z＝4

B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L^–1

D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

6. 难度：中等

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl₂ ＋H₂O===CO₂ ＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是(  )

A．CO的还原性强于Pd

B．反应中PdCl₂被氧化

C．若反应生成22.4 L CO₂，则转移电子的物质的量一定为2 mol

D．CO气体只有在高温下才能表现出还原性

7. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．含N_A个N₂和O₂的混合气体中质子数不可能是15N_A

B．1 L 1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COOH和CH₃COO^－的总数为N_A

C．58g 分子式为C₄H₁₀的有机物中，所含有的甲基数一定为2N_A

D．N_A个CH₄和N_A个Cl₂光照下充分反应，被取代的氢原子数为2N_A

二、填空题

8. 难度：困难

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率V_C＝V_A/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，V_A =        ，V_B                 ；

（2）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为        ；

（3）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是          ；

②平衡时反应物的转化率   （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是       ；

三、推断题

9. 难度：困难

现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

（1）画出W原子结构示意图________。

（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________。

（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为        ，写出其在水溶液中的电离方程式                    。

（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式                          。

四、简答题

10. 难度：压轴

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂(标准状况)时，转移电子的物质的量是       mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2时，反应的化学方程式是_____。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol^－1

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ·mol^－1，写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式                     。

（3）尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO(NH₂)₂ (s) + H₂O(l)2 NH₃(g)+CO₂(g)  △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=            。关于该反应的下列说法正确的是      （填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

②密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g) +2NH₃(g)CO (NH₂)₂ (s) +H₂O(g)，混合气体中NH₃的物质的量百分含量[(NH₃)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V_（正）（CO₂）     b点的逆反应速率V_（逆）（CO₂）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是      。

11. 难度：困难

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化为对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s^23p^1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第    周期第     族；W的原子半径比X的    （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                                    ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                       。

（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是                        。