2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大，据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应，下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是

A．KN0₃      B．NH₄NO₃     C．CaC₂   D．P₄（白磷）

2. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．硅胶可用作食品干燥剂

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO₂的排放

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molFeCl₃水解生成的Fe(OH)₃胶粒数为N_A

B．密闭容器中，28gN₂和6gH₂充分反应，产物的分子数为2N_A

C．标准状况下，22.4LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为N_A

D．50mL18.4mol•L^-1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO₂的分子数为0.46N_A

4. 难度：中等

下列描述正确的是

A．¹⁶O→¹⁸O的转化属于化学变化

B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．SiO₂既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO₂和NO，其转移电子数之比为1：3

5. 难度：困难

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有关说法正确的是

A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

C．若反应中生成0.2molHNO₃，则反应共转移0.2mole^-

D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

6. 难度：中等

化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是

A．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

B．铜在Cl₂中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

7. 难度：中等

钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A．过氧化钙的化学式是Ca₂O₂

B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D．过氧化钙中只含离子键

8. 难度：中等

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液     

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液  

④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液    

⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②⑥    B．②④      C．①③⑤    D．②④⑥

9. 难度：中等

Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是

A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

10. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

C．Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

12. 难度：中等

下列实验设计能达到相应实验目的是

选项	实验设计	实验目的
A	在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液	制备Fe(OH)3胶体
B	将SO2通入KMnO4溶液	验证SO2的漂白性
C	向含少量Fe^3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤	除去MgCl2溶液中少量的Fe^3+
D	将0.1mol•L^-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^-1的Na2CO3溶液	比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小

13. 难度：中等

用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

	a	b	实验现象预期	结论
A	铜丝	浓硝酸	试管c中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	18.4mol/L硫酸	木条变黑	浓硫酸有酸性及氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处发生倒吸	生铁发生吸氧腐蚀
D	铁丝	含少量HCl的H2O2溶液	试管c中有大量无色气体	该反应中铁作催化剂

14. 难度：简单

向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是

A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫

B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

C．X：氯化铝溶液 Y：氨气

D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

15. 难度：中等

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)

B．利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

16. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．AlCl₃溶液与过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

17. 难度：中等

在相同条件下，将相同物质的量Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是

A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)  

B．甲(Na)＞乙(Mg)=丙(Al)

C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)  

D．甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al

18. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，下列说法中错误的是(  )

				W
X		Y	Z

A．元素X的单质能与强酸、强碱反应

B．简单阴离子的还原性：W＞Z

C．气态氢化物的稳定性：W＞Y

D．元素W、X与钠元素可形成化合物Na₃XW₆

19. 难度：困难

在T℃时，将agNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是

A．溶质的质量分数为ω= ×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol•L^-1

C．溶液中c(OH^-)=mol•L^-1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

20. 难度：困难

短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1:1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是

A. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)

B. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

C. Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子个数之比均为1：2

D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

21. 难度：困难

汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康，HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO₂，其反应原理为：HNCO+NO_x→N₂+CO₂+H₂O，下列说法正确的是

A．CO₂分子中既含有极性键又含有非极性键

B．4.3gHNCO中含有0.1N_A个原子

C．反应中NO_x是还原剂

D．若NO_x中x=2，1molNO₂在反应中转移4N_A个电子

22. 难度：困难

中科院化学所研制的晶体材料-----纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，将四氧化三铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe(NO₃)_x+NO↑+14H₂O，下列判断合理的是(  )

A．Fe(NO₃)x中的x为2

B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

C．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl₃溶液的分散质直径相当

D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2mol电子转移

23. 难度：困难

某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是(  )

A．x为NaOH溶液，y为盐酸

B．a→b发生的反应为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al(OH)₃↓

C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

D．a、b、c既能与酸又能与碱反应

24. 难度：困难

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25mol

D．K₂Cr₂O₇可与FeSO₄反应的物质的量为1：3

25. 难度：困难

下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

C．检验某溶液中是否含有Fe²⁺：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe²⁺

D．证明酸性条件H₂O₂的氧化性比I₂强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H₂O₂＞I₂

二、推断题

26. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为为____________，反应④的化学方程式为____________________________；

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________；检验E物质中阳离子的操作和现象___________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质______________g；

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________________；

三、实验题

27. 难度：困难

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是_______________________________；

（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A_______________________________；步骤②生成沉淀I_______________________________；

（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H⁺)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是_______________________________。

28. 难度：困难

某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。

（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________；(填选项字母)

a．生石灰  b．氯化钙  c．五氧化二磷

（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次________；装置A中发生反应的离子方程式为________________；

（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：

①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是________________(不必写出具体的操作方法)；加入药品后，其中装置D的作用是________________。

②加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程_______；

③准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______________。