2015-2016学年四川省广安市邻水等高一下学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．在人体内，油脂在脂肪酶催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油

B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

2. 难度：中等

下列不属于取代反应的是

A．用日光照射甲烷与氯气的混合气体      

B．乙烯通入溴水中

C．在FeBr₃作催化剂的条件下，苯与液溴反应 

D．乙醇与乙酸的酯化反应

3. 难度：中等

下列物质之间的相互关系不正确的是

A. 热稳定性：HCl＞HI

B. O₂和O₃互为同素异形体

C. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D. 干冰和冰为同一种物质

4. 难度：中等

下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理

C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

5. 难度：困难

下列关于N_A的说法正确的是

A．0.2mol浓硫酸与足量的Cu充分反应产生的SO₂分子数为0.1N_A

B．足量Fe与1 mol氯气反应,转移的电子数为3N_A

C．标准状况下，22.4LSO₃含有分子的数目为N_A个

D．1molNa₂O₂所含离子总数为3N_A

6. 难度：中等

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

C. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

D. Na⁺半径大于Cl^﹣半径

7. 难度：简单

海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是

A．重水              B．淡水         

C．石油、天然气       D．钠、钾、镁、溴

8. 难度：中等

下列反应一定属于吸热反应的是

A．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量

B．CH₃COOH + KOH === CH₃COOK + H₂O

C．所有高温条件下发生的反应

D．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+ 6O₂=== 6CO₂ + 6H₂O

9. 难度：简单

下列化学用语表述正确的是

A．原子核内有8个中子的碳原子：     

B．NH₄Cl的电子式：

C．HClO的结构式：H- Cl - O

D．Ca²⁺的结构示意图：

10. 难度：中等

已知铬的原子序数为24，下列叙述不正确的是

A. 铬位于元素周期表的第四周期第ⅥB族

B. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有29个中子

C. 中子数为29的铬原子符号表示为2924Cr

D. 警察通过装有橙色酸性重铬酸钾溶液的装置检查司机是否酒后驾车

11. 难度：中等

丙烯酸的结构简式为CH₂＝CH—COOH，下列说法不正确的是

A．能与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应   

B．能发生加聚反应生成高分子化合物

C．能与新制银氨溶液发生银镜反应    

D．与钠反应放出氢气

12. 难度：简单

下列叙述错误的是

A．NH₃的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B．NO 和NH₃均可用排空气法收集

C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

D．NH₃遇到挥发性的强酸能冒白烟

13. 难度：困难

下列离子方程式中，正确的是

A．将氨气通入醋酸中：NH₃＋H⁺ === NH

B．在NH₄Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H⁺＋NO===Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

D．将稀硝酸滴在铁片上：Fe＋2H⁺=== Fe²⁺＋H₂↑

14. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

15. 难度：中等

如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，工作时下列说法正确的是

A．反应一段时间后，溶液的酸性减弱

B．电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn

C．负极的反应式为2H^＋＋2e^－==H₂↑

D．硫酸作电解质起导电的作用，故浓度保持不变

16. 难度：中等

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X （g） + Y （g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的浓度相等           

B．正、逆反应速率均等于零

C．X、Y、Z在容器中共存          

D．X、Y、Z的浓度均不再改变

17. 难度：困难

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X（g）＋Y（g）ｎZ（g）＋2W（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则n的数值为

A．1             B．2           C．3             D．4

18. 难度：困难

铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金。一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72 L（标准状况下）气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生11.2 L气体。则该合金中铝、铁的物质的量之比为

A．1︰1            B．2︰5            C．3︰2            D．3︰5

二、推断题

19. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

①F的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；

②A的内层电子总数是最外层电子数的一半；

③C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；

④D是金属性最强的短周期元素。完成下列问题

（1）F在元素周期表的位置______________。

（2）B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是_________ （用元素符号表示）。

（3）已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲，甲的化学式为_______________，电子式为_______，甲中的化学键类型为____________________。

（4）A的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式                           。

20. 难度：困难

有A、B、C、D四种有机物，A、B、C都属于烃类物质，D是烃的衍生物。A是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的比例模型为；D的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：

（1）D的结构简式为D       。

（2）上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是       （填名称），向其中加入溴水，振荡后静置，观察到的现象是                      。

（3）A与B互称为        ，与它们分子组成和结构相似的有机物有一大类，均符合通式C_nH_2n＋2，当n＝5时，该有机物有      种同分异构体。

（4）如图，在a试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对a试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到b试管中有明显现象时停止实验。请回答下列问题：

①在b试管中盛装的溶液是       ，其作用是            。

②写出制取乙酸乙酯的化学方程式          。

三、填空题

21. 难度：困难

（Ⅰ）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有                 、                       ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                  ；

（3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有           、             （列举两种措施）。

（4）当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因______。

（Ⅱ）氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。试回答下列问题：

（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用20℅KOH溶液作电解质，正极反应为： O₂＋4e^－＋2H₂O ===4OH^-，则电池供电的负极反应为：_____________。供电过程中，溶液的PH_________（填“增大”或“减小”）

（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO₃+H₂HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是________。   

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO₃具有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO₃被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂

四、实验题

22. 难度：困难

某校研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）来探究氨气的性质。A中是氯化铵和氢氧化钙固体，C中盛Wg固体氧化铜。实验时观察到C中CuO变为红色，D中无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。

回答下列问题：

（1）B中碱石灰的作用是____________。

（2）氨气与CuO反应的化学方程式为                       。该反应中氨的作用是______（填氧化剂或还原剂）。

（3）有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu₂O。Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O               。

（4）若实验前后D装置的质量差为ag，则制得的铜的纯度为____________（用含a和 W的式子表示）