2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。请你们分析一下，这种珠子可能是

A．水晶颗粒     B．无水碳酸钠       C．玻璃珠       D．晶体硅

2. 难度：简单

下列关于环境污染的说法中正确的是

A．燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

3. 难度：中等

下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是

A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

C．CO₂、NO、SO₂都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

D．CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

4. 难度：中等

由于易被氧化而不宜长期存放的药品是

①KMnO₄溶液   ②H₂S溶液  ③FeSO₄溶液  ④Cu(NO₃)₂溶液 ⑤Na₂SO₃溶液

A．①和③       B．①②③     C．②③⑤     D．②③④⑤

5. 难度：困难

设N_A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N_A个电子

C．50mL18.4mol•L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

6. 难度：中等

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃

D．制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

7. 难度：中等

“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是

A．提高高锰酸钾的氧化能力--用浓盐酸酸化

B．确认溶液中是否舍有Ag⁺时--先加硝酸酸化，再加Cl^-检验

C．抑制硫酸铁的水解--用稀硫酸酸化

D．确认溶液中是否含有SO₄^2-时--先用盐酸酸化，再加Ba²⁺检验

8. 难度：简单

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．反应：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑中，Si为还原剂，NaOH和H₂O为氧化剂

D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

9. 难度：简单

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生的白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变为无色，下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2mole^-时生成1mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

10. 难度：困难

下列各组离子在通入SO₂前后均能大量共存的是

A．Fe³⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-

B．Na⁺、K⁺、OH^-、SiO₃^2-

C．Ca²⁺、K⁺、Br^-、Cl^-

D．Li⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

11. 难度：中等

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊	CaCl2溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．	Ca(ClO)2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．	Ca(OH)2溶液

12. 难度：中等

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO      B．Fe₂O₃     C．FeSO₄      D．Fe₃O₄

13. 难度：困难

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

A．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

B．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

14. 难度：中等

在探究SO₂的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向SO₂水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生的白色沉淀是BaSO₃

B．向溴水中通入SO₂，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性

C．将过量的SO₂通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO₂不能漂白石蕊

D．向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

15. 难度：中等

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl₂管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl)

16. 难度：中等

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I₂的CCl₄溶液I₂下列关于海水制碘的说法正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I^-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀

D．碘水加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为萃取

17. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

18. 难度：困难

往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO₃，充分反应后，剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系为

A．m₁=m₂     B．m₁＞m₂    C．m₁＜m₂      D．无法确定

19. 难度：中等

下列装置就用于实验室制取NH₃，并用AlCl₃溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是

A．用装置乙吸收NH₃制取Al(OH)₃

B．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)₃和NH₄Cl溶液

C．用装置甲制取NH₃

D．用装置丁蒸干NH₄Cl溶液并灼烧制NH₄Cl

20. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

21. 难度：困难

将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧，移动酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是

A．上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体

B．上述实验过程中的变化都是氧化还原反应

C．上述实验过程中还存在反应：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

D．上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

22. 难度：困难

无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-，④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置	CCl4层呈橙色
③	取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤   

B．肯定没有的离子是②⑤⑦

C．可能含有的离子是①②⑥   

D．不能确定的离子是①③⑥

23. 难度：困难

把7.2g铁粉投入40mL某HNO₃溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO₂和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N₂O₄的存在，则原HNO₃溶液的物质的量浓度

A．3.5 mol/L      B．4.5 mol/L    C．7.0 mol/L    D．9.0 mol/L

24. 难度：困难

为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H⁺的浓度为0.5mol•L^-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是

A．上述反应中金属共失去电子0.1mol

B．合金中，铜的质量为2.8g

C．原硝酸的浓度：c(HNO₃)=4.5mol•L^-1

D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L^-1的NaOH溶液60mL

二、实验题

25. 难度：困难

某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO₄溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

（1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是____________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为_____________；

（2）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体______；随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因________；设计实验证明你的推测____________________________；

（3）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为_________；对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)。

三、填空题

26. 难度：简单

下图是一些重要工业生产的转化关系(反应略去)，请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：

①此反应的化学方程式是___________________；

②化合物B的一种重要用途是___________________；

（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是__________；

②将C通入足量的酸性KMnO₄溶液中，发生反应的离子方程式为___________________；

（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：

①该反应的化学方程式是__________；

②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为___________________；有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O．已知Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu₂O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu₂O．请写出发生反应的化学方程式_________________；

四、实验题

27. 难度：简单

研究小组用下图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为_________；A中反应的离子方程式为______________________；

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	____________________________
b	AgNO3溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为______________________；

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号)；

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________；

（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．

I．测定X中溶解的Cl₂．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成

的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．

Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-．

①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________；

②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。

28. 难度：中等

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为_____________________________；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)

A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe²⁺)=1×10^-6 mol•L^-1．试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe(OH)₂__________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由__________________________(已知：K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)。

五、填空题

29. 难度：中等

A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

（1）F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。

（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。

（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_______。

a．该晶体的化学式为AD              

b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

c．该晶体熔点可能比SiO₂晶体高

d．该晶体可溶于水