2015-2016学年河北省高一下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是（  ）

A．大力发展煤的气化及液化技术      

B．加快石油等化石燃料的开采和使用

C．以CO₂为原料生产可降解塑料      

D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

2. 难度：简单

2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的（ ）

A. 原子序数    B. 电子数    C. 中子数    D. 质量数

3. 难度：简单

某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量

B．使用催化剂可以增大该反应的反应热

C．该化学反应的反应热为E₁，且反应放热

D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化

4. 难度：中等

下列关于浓硝酸的叙述正确的是(  )

A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色

B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中

C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应

D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气

5. 难度：中等

下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（ ）

A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色   

B．乙醇难溶于水，密度比水小

C．氧化镁用于电解冶炼单质镁        

D．二氧化硅用于制造太阳能电池

6. 难度：中等

下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）

A. 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族

B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同

C. 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属

D. 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

7. 难度：中等

雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（   ）

A．O₂和O₃互为同位素       

B．O₂和O₃的相互转化是物理变化

C．等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

D．在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

8. 难度：简单

下列各组材料中，不能组成原电池的是（   ）

	A	B	C	D
两极材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	稀硫酸	硝酸银溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

9. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是( )

A．镁与盐酸反应      

B．氢氧化钠与盐酸反应

C．碳与二氧化碳在高温下反应    

D．硫在空气或氧气中燃烧

10. 难度：简单

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

A.N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋H₂O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－1

11. 难度：简单

检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )

A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

12. 难度：中等

下列反应属于取代反应的是 （ ）

A.苯与溴水混合后振荡,水层褪色   

B.乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色

C.CH₄与Cl₂的混合气体光照后颜色变浅   

D.乙烯通入溴水中，溴水褪色

13. 难度：中等

下列化学用语正确的是（  ）

A．氟离子的结构示意图：  

B．氨分子的电子式：

C．丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂

D．乙烯的球棍模型：

14. 难度：中等

将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是（ ）

A．碳棒是负极    

B．该装置能将电能转化为化学能

C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒   

D．该装置的总反应为：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu

15. 难度：中等

利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）

A．2Al₂O₃(熔融) 4Al＋3O₂↑

B．Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂

C．Fe＋CuSO₄ =FeSO₄＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl₂↑

16. 难度：中等

不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(  )

A．H₂O的热稳定性强于H₂S           

B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C．H₂O是液体，H₂S常温下是气体     

D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

17. 难度：简单

下列相关实验或现象的描述正确的是（ ）

A. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO₄溶液洗气除去

B. 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟

C. 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全

D. 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)₂共热产生砖红色沉淀

18. 难度：简单

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)。下列说法错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－===Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

19. 难度：简单

对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)    △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(   )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)              

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A.①②          B. ③           C. ④           D.④⑤

20. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：X＜W＜Z

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

C. R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族

D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

21. 难度：简单

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是（   ）

A．x =1

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%    

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

二、填空题

22. 难度：简单

A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO₂反应的化学方程式                                  。

（3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

23. 难度：简单

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

（1）5min末A的物质的量浓度为__________                        mol/L·

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________          mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为__________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min）        

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）       

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是__________（填编号）。

24. 难度：简单

（1）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH= -196.6kJ·mol^－1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= -113.0kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=    kJ·mol^-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是           （填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化   

B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

C．N₂ 、H₂ 、NH₃的物质的量之比为1:3:2    

D．容器中的压强不随时间变化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

25. 难度：困难

由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________．

（2）装置乙中正极的电极反应式是____________________________________．．

（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________．

（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

26. 难度：简单

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量              用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与  氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

（1）A的电子式              B的结构简式              

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：             ，反应类型：               ;

（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：                     ，

反应类型：               。

三、实验题

27. 难度：压轴

实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：

①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液；

④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：________

（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_____________________；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_______________________________。