2015-2016学年湖北省高一下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（    ）

A．①②          B．②③        C．③④         D．②④

2. 难度：中等

四种离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A. W、Y的原子序数a＞c

B. 离子的还原性Y^2－＜Z^－

C. 原子最外层电子数Y＜W

D. 离子半径X^＋＞Z^－

3. 难度：中等

下列关于化学用语的表示正确的是（    ）

A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：

B．CO₂的电子式：  

C．镁离子的结构示意图：

D．CCl₄分子的比例模型：

4. 难度：简单

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ₃溶液，生成的沉淀X（OH）₃的质量随XZ₃溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2﹣、I^﹣

B. c点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、Na⁺

C. b点对应的溶液中：Na⁺、S^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣

D. a点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣

5. 难度：简单

下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（  ）

A. K    B. Ca    C. I    D. Ne

6. 难度：简单

干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH₄⁺═Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是（    ）

A．碳为电池的负极

B．Zn极上发生氧化反应    

C．电流由锌极流向碳极    

D．H₂在Zn片上生成

7. 难度：简单

下列叙述错误的是：（   ）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②沸点：C₅H₁₂＞ C₂H₆

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq) 放热114.6kJ^，则中和热为57.3kJ·mol^－1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥    B. ①⑤⑥    C. ②③④    D. ①⑤⑦

8. 难度：中等

将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是（    ）

A．Al、Cu、AgNO₃               

B．Na₂O₂、Na₂SO₃、BaCl₂

C．CaCO₃、Na₂SiO₃、CH₃COONa     

D．Ba(NO₃)₂、Fe(OH)₂、NaOH

9. 难度：中等

下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是(    )

A．酸与碱的中和反应  

B．石灰石高温分解反应   

C．镁和盐酸的反应   

D．氧化钙和水反应

10. 难度：简单

某鱼雷采用Al-Ag₂O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag₂O+2KOH=6Ag+2KAlO₂+H₂O，下列说法不正确的是 （    ）

A．Ag₂O为电池的正极

B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由Ag₂O极经外电路流向Al极       

D．溶液中的OH^-向Al极迁移

11. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（    ）

A．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O

B．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe^3＋＋Cu=Fe^2＋＋Cu^2＋

D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba^2＋+4OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

12. 难度：中等

C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

A．增加C的量                  

B．将容器的体积缩小一半

C．保持容器压强不变，充入N₂    

D．保持容器体积不变，充入H₂O（g）

13. 难度：困难

标准状况下，使NO₂和O₂按4:1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（     ）

A．mol•L^-1     

B．mol•L^-1    

C．mol•L^-1    

D．mol•L^-1

二、推断题

14. 难度：压轴

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(    )

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

D．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

三、选择题

15. 难度：简单

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（    ）

A．A        B．B       C．C       D．D

16. 难度：简单

下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（    ）

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色      

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色      

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

17. 难度：简单

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气体分子。N₄分子结构如图所示，下列说法正确的是(    )

A．N₄分子属于一种新型的化合物      

B．N₄分子中只含有非极性键

C．1molN₄分子所含共价键数为4N_A    

D．N₄沸点比P₄(白磷)高

18. 难度：困难

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(     )

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

19. 难度：简单

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(    )

①混合气体的密度不变  

②容器内气体的压强不变   

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变   

⑤v_正(C)＝v_逆(D)    

⑥v_正(B)＝2v_逆(C)

A．①④⑤⑥  B．②③⑥   C．②④⑤⑥  D．只有④

20. 难度：简单

A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO₂的量均相等，符合上述条件的是（  ）

①同分异构体；

②同系物；

③具有相同的最简式；

④含碳的质量分数相同

A.①③④      B．①③     C．①②③④      D．①②④

四、填空题

21. 难度：简单

Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象            ；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢            ；

（3）MnO₂加入双氧水中放出气泡更快            ．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正            V_逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：            ．

（3）t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为            ．

（4）如果升高温度，则V_逆            (填增大、减小或不变)．

22. 难度：中等

Ⅰ.①H与H；②O₂与O₃；③正丁烷（CH₃CH₂ CH₂ CH₃）与异丁烷 ；④甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）。

（1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。  

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。              

（4）互为同素异形体的是______。

II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有    种。

（2）可作为植物生长调节剂的是            （填结构简式）；

（3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式：                    ；

（4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：                                         。

五、实验题

23. 难度：简单

（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的        。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因                                   。

③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和               。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

①按上图所示的装置图连接好各仪器。

②检验装置的气密性。

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K₁。

写出B中发生反应的化学方程式                    。装置C的作用是                   。

④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入                           

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为          ，操作名称为           。

六、填空题

24. 难度：简单

甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：

（1）甲的结构式            。

（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为            (写化学式)。

（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式                          。

（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式                          。