2015-2016学年山西省高一下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语正确的是（  ）

A．甲烷分子的球棍模型：    

B．NH₄Cl的电子式：

C．F原子的结构示意图：    

D．中子数为20的氯原子

2. 难度：中等

下列排列顺序正确的是（  ）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

④结合质子能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－

A．①③    B．②④      C．①④     D．②③

3. 难度：简单

热还原法冶炼金属的反应一定是（    ）

A．置换反应      B．分解反应      C．复分解反应       D．氧化还原反应

4. 难度：简单

从海水中提取镁，正确的方法是（  ）

5. 难度：简单

反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ；1mol A所含化学能为E₁kJ，1mol B所含化学能E₂kJ，1molC 所含化学能E₃kJ．下列说法中一定正确的是

A．若Q₁+Q₂＜Q₃，则反应为放热反应   

B．若Q₁+Q₂＜2Q₃，则反应为放热反应

C．若E₁+E₂＞E₃，则反应为放热反应   

D．若E₁+E₂＞E₃，则反应为吸热反应

6. 难度：简单

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（  ）

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

7. 难度：简单

反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（  ）

A．v（A）=0.15mol/（L•min）   

B．v（B）=0.04mol/（L•s）

C．v（C）=0.03mol/（L•s）      

D．v（D）=0.4mol/（L•min）

8. 难度：简单

下列实验不能达到预期目的的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH	比较碳、硫的非金属强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

9. 难度：简单

化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是

A．图I所示的装置能将化学能转变为电能

B．图II所示的反应为吸热反应

C．中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

10. 难度：简单

已知氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列有关叙述中不正确的是（）

①NH₄H是离子化合物，含有离子键和共价键  

②NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性

③NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂  

④NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成

A．①②           B．②③           C．①②③          D．全部

11. 难度：中等

a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（）

A. b元素除0价外，只有一种化合价

B. 五种元素中，c元素的性质最稳定

C. d气态氢化物溶于水，溶液显碱性

D. e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

12. 难度：简单

诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（）

A．纤维素  油脂       B．蛋白质  烃类      C．淀粉  油脂     D．蛋白质  油脂

13. 难度：简单

结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（    ）

A．4种          B．5种            C．6种             D．7种

14. 难度：简单

下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）

A．Na₂O₂          B．CH₃CH₃          C．NaCl              D．N₂

15. 难度：中等

两种气态的烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g/L，则对此混合物组成的说法正确的是

A. 一定没有甲烷

B. 一定没有乙烷

C. 可能是甲烷和丙烷的混合物

D. 可能是乙烷和丙烷的混合物

16. 难度：简单

近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C₂H₅OH＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，下列说法不正确的是（  ）

A．C₂H₅OH在电池的负极上参加反应 

B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

C．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 

D．电池正极得电子的物质是O₂

17. 难度：简单

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）＋CO₂（g）。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 

B．密闭容器中气体的总物质的量改变

C．密闭容器中混合气体的密度不变     

D．2v（NH₃）_正 ＝ v（CO₂）_逆

18. 难度：中等

利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（     ）

A．2Al₂O₃（熔融） 4Al＋3O₂↑

B．Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂

C．Fe＋CuSO₄ ===FeSO₄＋Cu

D．2NaCl（水溶液）2Na＋Cl₂↑

19. 难度：简单

苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是（  ）

①与NaOH溶液反应   

②使石蕊溶液变红    

③与金属钠反应放出气体

④一定条件下与乙酸发生酯化反应       

⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应

A．①②③         B．①②③④          C．①②③⑤       D．①②③④⑤

20. 难度：简单

以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是（ ）

A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 以铁和浓HNO₃为原料生产硝酸铁

D. 用碳来还原氧化铁

二、实验题

21. 难度：简单

中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO₃溶液，有__________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。

（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________。

三、填空题

22. 难度：简单

（10分）I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁min时到达平衡，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是______．

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为：______；在此t₁min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）=______。

II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）     ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）

③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）  ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

四、推断题

23. 难度：困难

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C⁺和B^3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：

（1） 五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）。

（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）。

（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，

其中存在的化学键类型为________，用电子式表示A和B其形成化合物过程________。

（4） D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

（5） 单质C在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________。

五、填空题

24. 难度：困难

金属铜能被FeCl₃的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂。

现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl₃的溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。

（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有_____，所以4.8g固体不可能有____，即4.8g是_______。

（2）9.6 g铜被腐蚀生成________ mol Fe^2＋。

（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu^2＋）＝______，c（Fe^2＋）＝________。