| 1. 难度：中等 | |
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下列物质属于非电解质的是 A．稀硫酸 B．Cu C．SO2 D．NaOH
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| 2. 难度：中等 | |
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室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是 A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2SO4
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| 3. 难度：简单 | |
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下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．锂离子电池 B．太阳能热水器 C．天然气燃气灶 D．硅太阳能电池
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| 4. 难度：中等 | |
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下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是 A．C2H4 B．C2H5OH C．C6H6 D．C3H8
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| 6. 难度：简单 | |
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分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应。该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
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| 7. 难度：简单 | |
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某温度时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液是 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
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| 8. 难度：简单 | |
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欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液 B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C. 溴苯（溴）：加入稀NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关实验的叙述中，合理的是 A. 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液 B. 用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2 C. 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小 D. 实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
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| 10. 难度：简单 | |
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把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H＋)
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| 12. 难度：中等 | |
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已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是 A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B．向AgCl的悬浊液中加入0.01mol·L-1KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl－)
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| 13. 难度：简单 | |
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某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是
A．a为O2，b为CH4 B．CO 32-向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO32-
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| 14. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO 42-、Cl－ B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO３－ 、NO３－ C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO３－ D．含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO３－
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是
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| 16. 难度：中等 | |
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如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是
A．a是阴极 B．电解过程中溶质的浓度不变 C．电解过程中b极质量减少 D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1
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| 17. 难度：中等 | |
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常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为 A．1∶60 B．3∶1 C．1∶100 D．100∶1
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| 18. 难度：简单 | |
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一定温度下，水中存在H2O⇌H++OH－ △H>0的平衡，下列叙述一定正确的是 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1
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| 19. 难度：中等 | |
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山梨酸(CH3-CH＝CH-CH＝CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
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| 20. 难度：简单 | |
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欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COONa D．Na
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| 21. 难度：简单 | |
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如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极。
（1）a电极的名称 。 （2）电解过程中a极区域观察到的现象 。 （3）电解的总反应离子方程式为 。 （4）某实验小组用1.6A电流电解6.02min，在阴极可以生成 mL（标准状况）气体（一个电子的电量为 1.6×10-19C）。 （5）若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式 。
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| 22. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如下表所示：
已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性。
（1）该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。 （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和 。 （3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域c（H+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为 。
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| 23. 难度：中等 | |
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铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。 （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。 请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。 （2）工业上为了处理含有Cr2O2－ 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。 ①氧化还原过程的离子方程式为__________。 ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。 ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到 小数点后一位）
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| 24. 难度：困难 | |
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科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) （1）已知：①H2和C2H4的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol ②H2O(g)= H2O（l） △H= - 44 kJ/mol 则a＝ kJ/mol。 （2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法错误的是 ____________（填序号）。
①M点的速率最大 ②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大 ③M点时平衡常数比N点时平衡常数大 ④为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应 （3）若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的H2和CO2，则图中M点时，产物C2H4的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。
（4）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO气体。 ① 电极a发生的反应类型是 （填“氧化”或“还原”）反应。 ② 高温电解的总反应的化学方程式为_______。
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||
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实验室模拟合成
实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如下：
（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 。 （2）反应装置如图所示：
①图中玻璃仪器a的名称是 ， 方块b中为某玻璃仪器， 其名称是 。 ②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和 。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 。 （3）操作I的名称是 ，操作Ⅲ的名称是 。 （4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是 。
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