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2015-2016学年吉林省高二下学期期末化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列能层中,有f能级的是

A. K    B. L    C. M    D. N

 

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2. 难度:简单

下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O(甲醛)相同的是

A.H2S            BNH3              CCH2Br2           DBF3

 

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3. 难度:简单

某主族元素原子,其M能层上有一个半充满的能级,该原子的质子数

A. 只能是11    B. 只能是24    C. 可能是29    D. 可能是1115

 

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4. 难度:简单

下列分子的中键角最大的是

ACO2        B.NH3         C.H2O       D.CH2=CH2

 

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5. 难度:简单

下列元素的电负性最大的是

A.Na          B.S          C.O          D.C

 

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6. 难度:简单

一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是

A. +1    B. +2    C. +3    D. -1

 

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7. 难度:简单

下列分子中存在π键的是

A.H2   B.Cl2    C.N2    D.HCl

 

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8. 难度:简单

下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O  ②NH3  ③F  ④CN   ⑤CO

A①②    B ②③    C①②④    D①②③④⑤

 

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9. 难度:中等

下列化学用语的表达正确的是

A. 原子核内有10个中子的氧原子:

B. 氯原子的结构示意图:

C. Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5

D. 基态铜原子的外围电子排布图:

 

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10. 难度:中等

已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1,,下列说法正确的是

A. M一定是金属元素

B. M一定是S区元素

C. M的最高价是+1

D. M可能呈现出﹣1

 

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11. 难度:简单

下列有关认识正确的是

A. 各能级的原子轨道数按spdf的顺序依次为1357

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n﹣1

D. 各能层含有的电子数为2n2

 

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12. 难度:简单

已知118号元素的离子aW3+bX2+cY2dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A. 质子数cd

B. 氢化物的稳定性H2YHZ

C. 离子半径X2+W3+

D. 第一电离能XW

 

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13. 难度:简单

下列事实不能用分子间作用力解释的是  

A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多

B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高  

C.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低  

D.Na2O的熔点比MgO的熔点低

 

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14. 难度:简单

在以下的分子或离子中,VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是

A.NF3      B.CH3-       C.SO3          D.H3O+

 

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15. 难度:简单

关于原子轨道的说法正确的是

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. 乙炔分子中,两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

 

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16. 难度:简单

NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3下列说法正确的是

A.NH3、BF3两分子都是极性分子

B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化  

C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子,BF3中B原子提供空轨道

D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子,NH3中N原子提供空轨道 

 

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17. 难度:简单

下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是

A. 该元素的电负性是同主族最大的

B. 其轨道表示式为

C. 可以与H2化合生成液态化合物

D. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

 

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18. 难度:简单

下列有关说法正确的是

A两种元素组成的分子中一定只有极性键

B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D含有阴离子的化合物一定含有阳离子

 

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19. 难度:简单

下列有关说法错误的是

AX-衍射实验可以区分晶体和非晶体

BSiO2属于原子晶体

C金属钋是简单立方堆积            

D晶格能的大小只与离子半径有关

 

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20. 难度:简单

下列物质性质变化规律正确的是

AO、F、H的原子半径依次减小  

BHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

C干冰、钠、冰的熔点依次降低    

D金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

 

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21. 难度:简单

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是

ASO2直线形              BCO2平面三角形

CBCl3三角锥形          DCH4正四面体形

 

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22. 难度:简单

下列表达方式错误的是

A.

B. 甲烷的电子式

C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6

D. 碳-12原子构成C

 

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23. 难度:中等

下列物质不是配合物的是

A.K2[Co(NCS)4]            B.Fe(SCN)3       

C.CuSO4·5H2O             D.NH4Cl

 

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24. 难度:简单

下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A.H2   B.HCl    C.Cl2    D.F2

 

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25. 难度:简单

下列物质属于不等电子体的是

A. CH4NH4+    B. B3H6N3C6H6

C. CO2N2O    D. H2OCH4

 

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26. 难度:简单

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A. LiBeB原子最外层电子数依次增多

B. NOF电负性依次增大

C. PSCl元素最高正价依次升高

D. NaKRb第一电离能逐渐增大

 

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27. 难度:简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:③>②>①    

B.原子半径:③>②>①

C.电负性:③>②>①        

D.最高正化合价:③>②>①

 

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28. 难度:简单

向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝

色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是                 

A.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+

B.向反应后的溶液中加入乙醇,有沉淀析出

C.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对

D.反应前后,Cu2+浓度不变

 

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29. 难度:简单

已知XY是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

元素
 

I1
 

I2
 

I3
 

I4
 

X
 

500
 

4600
 

6900
 

9500
 

Y
 

580
 

1800
 

2700
 

11600
 

 

 

A.元素X的常见化合价是+1价       

B.元素YⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl 

D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

 

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30. 难度:中等

XY两元素可形成X2Y3型化合物,则XY原子基态时最外层的电子排布可能是

A. X3s23p1Y3s23p5

B. X2s22p3Y2s22p4

C. X3s23p2Y3s23p4

D. X3s2Y2s22p3

 

二、填空题
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31. 难度:简单

(1)p电子的原子轨道呈_______形;

(2)共价键的类型有两种分别是σ键和π键,σ键的对称方式为                    

(3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符号是           ,最高价氧化物对应的水化物的化学式                             

(4)用“>”或“<”填空:①能量:4P            5S      ②离子半径:F-      Na+

 

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32. 难度:中等

CSi元素在化学中占有极其重要的地位。

1)写出Si的基态原子核外电子排布式           

从电负性角度分析,CSiO元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为    

2SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为    ,微粒间存在的作用力是     

3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M    (填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是  

 

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33. 难度:简单

ABCDE 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中CE是金属元素;AE属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1BD也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:

1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________________

2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________

3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________

4)元素BD的电负性的大小关系是___________CE的第一电离能的大小关系是___________。(填,并且用元素符号表示)

 

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34. 难度:简单

不同元素的原子电负性不同,若用x值来表示,x值越大,其原子的电负性就越大,吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的电负性的值: 

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

第二周期 Li Be B C N O F

电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55  3.44 3.98

第三周期 Na Mg Al Si P S Cl

电负性值 0.93  1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

(1)通过分析x值的变化规律确定MgNx值的范围     <x(Mg)<    

   <x(Mg)<    

(2)推测x值与原子半径的关系是      .根据短周期元素x值变化特点,体现了元素性质的         

变化规律.  

(3)某有机物结构简式如图,其中C﹣N中,你认为共用电子对偏向      原子(填原子名称).

  

(4)经验规律告诉我们,当成键的两原子的x差值,即△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键的类型为        

(5)预测元素周期表中x值最小的元素是      (填元素符号,放射性元素除外).

 

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