1. 难度:简单 | |
下列能层中,有f能级的是 A. K B. L C. M D. N
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2. 难度:简单 | |
下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O(甲醛)相同的是 A.H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF3
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3. 难度:简单 | |
某主族元素原子,其M能层上有一个半充满的能级,该原子的质子数 A. 只能是11 B. 只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15
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4. 难度:简单 | |
下列分子的中键角最大的是 A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH2=CH2
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5. 难度:简单 | |
下列元素的电负性最大的是 A.Na B.S C.O D.C
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6. 难度:简单 | |
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. -1
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7. 难度:简单 | |
下列分子中存在π键的是 A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl
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8. 难度:简单 | |
下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤
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9. 难度:中等 | |
下列化学用语的表达正确的是 A. 原子核内有10个中子的氧原子: B. 氯原子的结构示意图: C. Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 D. 基态铜原子的外围电子排布图:
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10. 难度:中等 | |
已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1,,下列说法正确的是 A. M一定是金属元素 B. M一定是S区元素 C. M的最高价是+1价 D. M可能呈现出﹣1价
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11. 难度:简单 | |
下列有关认识正确的是 A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C. 各能层含有的能级数为n﹣1 D. 各能层含有的电子数为2n2
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12. 难度:简单 | |
已知1~18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A. 质子数c>d B. 氢化物的稳定性H2Y>HZ C. 离子半径X2+<W3+ D. 第一电离能X>W
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13. 难度:简单 | |
下列事实不能用分子间作用力解释的是 A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 D.Na2O的熔点比MgO的熔点低
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14. 难度:简单 | |
在以下的分子或离子中,VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是 A.NF3 B.CH3- C.SO3 D.H3O+
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15. 难度:简单 | |
关于原子轨道的说法正确的是 A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. 乙炔分子中,两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键 D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
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16. 难度:简单 | |
NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3,下列说法正确的是 A.NH3、BF3两分子都是极性分子 B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化 C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子,BF3中B原子提供空轨道 D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子,NH3中N原子提供空轨道
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17. 难度:简单 | |
下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 A. 该元素的电负性是同主族最大的 B. 其轨道表示式为 C. 可以与H2化合生成液态化合物 D. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
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18. 难度:简单 | |
下列有关说法正确的是 A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
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19. 难度:简单 | |
下列有关说法错误的是 A.X-衍射实验可以区分晶体和非晶体 B.SiO2属于原子晶体 C.金属钋是简单立方堆积 D.晶格能的大小只与离子半径有关
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20. 难度:简单 | |
下列物质性质变化规律正确的是 A.O、F、H的原子半径依次减小 B.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 C.干冰、钠、冰的熔点依次降低 D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
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21. 难度:简单 | |
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是 A.SO2直线形 B.CO2平面三角形 C.BCl3三角锥形 D.CH4正四面体形
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22. 难度:简单 | |
下列表达方式错误的是 A. B. 甲烷的电子式 C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D. 碳-12原子构成C
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23. 难度:中等 | |
下列物质不是配合物的是 A.K2[Co(NCS)4] B.Fe(SCN)3 C.CuSO4·5H2O D.NH4Cl
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24. 难度:简单 | |
下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
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25. 难度:简单 | |
下列物质属于不等电子体的是 A. CH4和NH4+ B. B3H6N3和C6H6 C. CO2、N2O D. H2O和CH4
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26. 难度:简单 | |
下列各组元素性质的递变情况错误的是 A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. N、O、F电负性依次增大 C. P、S、Cl元素最高正价依次升高 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
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27. 难度:简单 | |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>① C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①
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28. 难度:简单 | |
向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝 色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是 A.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+ B.向反应后的溶液中加入乙醇,有沉淀析出 C.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对 D.反应前后,Cu2+浓度不变
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29. 难度:简单 | ||||||||||||||||
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
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30. 难度:中等 | |
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 A. X:3s23p1Y:3s23p5 B. X:2s22p3Y:2s22p4 C. X:3s23p2Y:3s23p4 D. X:3s2Y:2s22p3
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31. 难度:简单 | |
(1)p电子的原子轨道呈_______形; (2)共价键的类型有两种分别是σ键和π键,σ键的对称方式为 (3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符号是 ,最高价氧化物对应的水化物的化学式 (4)用“>”或“<”填空:①能量:4P 5S ②离子半径:F- Na+
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32. 难度:中等 | |
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为 (填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是 。
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33. 难度:简单 | |
有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________________。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 (3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦,并且用元素符号表示)
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34. 难度:简单 | |
不同元素的原子电负性不同,若用x值来表示,x值越大,其原子的电负性就越大,吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的电负性的值: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第二周期 Li Be B C N O F 电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl 电负性值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值的范围: <x(Mg)< , <x(Mg)< 。 (2)推测x值与原子半径的关系是 .根据短周期元素x值变化特点,体现了元素性质的 变化规律. (3)某有机物结构简式如图,其中C﹣N中,你认为共用电子对偏向 原子(填原子名称).
(4)经验规律告诉我们,当成键的两原子的x差值,即△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键的类型为 (5)预测元素周期表中x值最小的元素是 (填元素符号,放射性元素除外).
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